Уравнение Клапейрона

Зависимость давления насыщенного пара от температуры выражается уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.167]

Для определения теплоты парообразования ио уравнению Клапейрона—Клаузиуса необходимо дополнительно располагать уравнениями для плотности или удельного объема жидкости на линии насыщения левой пограничной кривой и зависимостью давления насыщения от температуры. Плотность насыщенной жидкости вдоль левой пограничной кривой обычно задается в виде функции р [ (Т). Аналитическая зависимость давления насыщения от температуры обычно задается уравнением вида п р =-- I (Т). Дифференцируя это уравнение по температуре, находим аналити- [c.17]

Уравнение Клапейрона — Менделеева (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (т, ki ), температуру (7, К), давление (Р, Па) и объем (V, м ) газа с его мольной массой (М, кг/моль) [c.21]

В этом виде уравнение состояния идеального газа называется уравнением Клапейрона — Менделеева. [c.24]

Смесь идеальных газов, подчиняющаяся уравнению Клапейрона—Менделеева, есть идеальный раствор газов. Внутренняя энергия идеального раствора газов равна сумме внутренних энергий компонентов (каждая из которых равна т. е. внутренней энергии чистого компонента, масса ко- [c.178]

В работе следует ознакомиться со статическим методом измерения давления насыщенного нара определить зависимость давления насыщенного пара от температуры для исследуемого вещества математически выразить эту зависимость нри иомощи уравнения Клапейрона — Клаузиуса (константы уравнения определить нз полученных опытных данных). [c.169]

Определив из уравнений (1.83)—(1.85) значения р, р" и dp/dT при заданной температуре насыщения, теплоту парообразования определяют непосредственно из уравнения Клапейрона—Клаузиуса [c.51]

Для идеальных газов p = nRT/v и из уравнения (IV, 28) получаем уравнение (I, 43) 1=р и далее на основании уравнения (I, 19) приходим к выводу, что (dU, dv)j-=l—р = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема. Этот результат, ранее рассмотренный (стр. 53) как следствие опыта, вытекает из второго закона термодинамики. Таким образом, уравнение Клапейрона—Менделеева является достаточным определением идеального газа. [c.126]

И 1.3. Дифференцируя уравнение (1.84) по температуре, находят производную, входящую в уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.51]

Принимаем в качестве охлаждающей жидкости воду. Из уравнения Клапейрона — Менделеева для парогазовой смеси парциальное давление водяного пара [c.230]

Методика расчета в этом случае такая же, как при вычислении скрытой теплоты плавления или испарения по уравнению Клапейрона — Клаузиуса (3). [c.55]

Это свойство идеального газа, как будет показано ниже (стр. 126), вытекает из уравнения Клапейрона—Менделеева и второго закона термодинамики. [c.52]

В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона — Менделеева. [c.21]

Если пластовое давление выше 10 МПа и депрессия не слишком мала (Рс/Рк 0 9), то уравнение состояния природного газа значительно отклоняется от уравнения Клапейрона и его плотность определяется по формуле (2.34). Кроме того, для этих условий нужно учитывать зависимость вязкости газа от давления. Эта зависимость определяется по формулам (2.37), (2.38) или по графикам, приведенным в [16], [25]. Проницаемость будем считать постоянной и функцию Лейбензона примем по формуле (2.48) [c.80]

Можно отнести все величины к одному грамму вещества, при этом 1 = (IV, 56а) где Ь=11М и (У —Vl) = v —VJ)M , Л1—молекулярный вес. Уравнение IV, 56 [или (IV, 56а)] называется уравнением Клапейрона—Клаузиуса и является общим термодинамическим уравнением, приложимым ко всем фазовым переходам чистых веществ, т. е. к превращениям агрегатных состояний. [c.139]

Одним из важных следствий второго закона термодинамики является уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.8]

Молекулярные массы, определенные этими способами, не вполне точны, потому что рассмотренные газовые законы и уравнение Клапейрона — Менделеева строго справедливы лишь при очень малых давлениях (см. 11). Более точно молекулярные массы вычисляют на основании данных анализа вещества (см. 14). [c.30]

Газ, состояние которого описывается уравнением Клапейрона— Менделеева [c.52]

Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.138]

Мольные массы газов можно вычислить такн<е, пользуясь уравнением состояния идеального газа — уравнением Клапейрона — Менделеева [c.30]

Отсюда в соответствии с уравнением Клапейрона—Клаузиуса (IV, 57) [c.199]

Выразим весовое количество растворенного газа, находящегося во всем объеме V раствора, через объем, занимаемый газом при тех же температуре и давлении. По уравнению Клапейрона-Менделеева [c.222]

Связь между ними легко установить, используя уравнение Клапейрона—Менделеева для идеальной газовой смеси [c.276]

В соответствии с уравнением (XVI, 17) 7(, где Ql— теплота адсорбции в первом слое, а ио уравнению Клапейрона-Клаузиуса (см. стр. 145 и сноску на стр. 451) где —энтропийный множитель, а Ь—теплота конденсации, 0 [c.453]

Чтобы проинтегрировать уравнение (ХП,87), парциальное давление реагирующего вещества следует, пользуясь законом Дальтона и уравнением Клапейрона, выразить через число грамм-молекул [c.318]

В данной работе следует ознакомиться с динамическим методом измерения давлений насыщенных паров, определить зависимость давления насыщенного пара от температуры для чистого вещества, математически выразить эту зависимость ири помощи уравнения Клапейрона Клаузиуса. [c.172]

Сочетание обоих законов находит свое выражение в уравнении Клапейрона [c.9]

При вычислениях можно воспользоваться также общей формулой, предложенной Д. И. Менделеевым в 1876 г. Если уравнение Клапейрона [c.11]

Это и есть уравнение Клапейрона — Менделеева в окончательном виде. [c.12]

Так как осмотическое давление подчиняется газовым законам, то для его вычисления можно воспользоваться уравнением Клапейрона—Менделеева pV=RT, несколько видоизменив его. [c.95]

Определить температуру кипения жидкости при атмосферном давлении по уравнению Клапейрона — Клаузиуса. [c.171]

Рассчитать теплоты испарения для трех интервалов температуры по уравнению Клапейрона — Клаузиуса. [c.171]

Объем пароп можно определить из уравнения Клапейрона [c.40]

В технологических расчетах приходится оперировать теплотами плавления твердых нефтепродуктов — нафталина, парафина, церезина и др. Теплоту плавления нефтепродукта можно определить по уравнению Клапейрона — Клаузиуса [c.73]

Поскольку давление, объем и температура связаны между собой уравнением Клапейрона, то зависимость одного типа может быть преобразована в зависимость другого типа. Поэтому достаточно остановиться на рассмотрении изотерм адсорбции. На прак тике наиболее часто используются изотермы Лэнгмюра, Фрейндлиха, Генри, Шлыгина—Фрумкина—Темкина—Пыжова, Бру-науэра—Эммерта—Теллера (БЭТ) (табл. 3.1). Каждая из них связана с определенными допущениями относительно структуры поверхности адсорбента, механизма взаимодействия молекул адсорбента и адсорбата, характера зависимости дифференциальных теплот адсорбции от степени заполнения поверхности катализатора адсорбатом. Например, наиболее широко используемая изотерма Лэнгмюра основана на следующих допущениях 1) поверхность адсорбата однородна 2) взаимодействие между адсорбированными молекулами отсутствует 3) адсорбция протекает лишь до образования монослоя 4) процесс динамичен, и при заданных [c.150]

Давление насыщенного пара ниже тройной точки рассчитывали при этом по уравнению Клапейрона — Клаузиуса [c.93]

Уравнение (10.55) можно упростить в случае рассмотрения фильтрации совершенного газа, удовлетворяющего уравнению Клапейрона-Менделеева (см. гл. 2). В этЬй как известно, коэффициент [c.322]

Теплота парообразования может быть определена с помощыо уравнения Клапейрона—Клаузиуса [3] [c.17]

Из (30) следует, что летучесть рална квадрату измеренного давления, деленному на давление, рассчитанное для данных объема п температуры НО уравнению Клапейрона [c.161]

Такие неравенства, показывающие, в каком направлении сместится равновесие двух фаз чистого вещества, можно получить с помощью уравнения Клапейрона—Клаузиуса. В самом деле, легко видеть, что направление, в котором сместится равновесие, например при увеличении давления, определяется знаком разности V2—Vl. Если ит>0, то с повышением давления температура плавления (т. е. температура сосуществования двух фаз) повысится. В том случае, когда давление увеличивается при постоянной температуре, должно произойти уменьшение объема, т. е. произойдет затвердевание жидкости. Если — г<0. то увеличение давления обусловит понижение температуры плавления, или (при 7 = onst) плавление твердого тела. [c.156]

Если газ находится при температуре выше критической, то применение уравнения Рауля—Генри, строго говоря, невозможно. Однако, используя уравнение Клапейрона—Клаузиуса, при Х=сопз1 условно экстраполируют / до температур выше критической. [c.223]

В обще( случае, как было указано выше (стр. 352), нам неизвестен вид уравнений состояния различных фаз как многокомпонентных, так и однокомпонентных систем. Исключением являются лишь уравнение Клапейрона—Менделеева, применимое, когда компоненты газообразной фазы подчиняются законам идеальных газов, и ряд более или менее удачно подобранных, но довольно сложных уравнений, описывающих состояние реальных газов и реальных индивидуальных жидкостей. Поэтому единственной возможностью найти зависимость между значениями переменных, определяющих состояние системы, остается метод непосредственных измерений температуры, давления и концентраций или объемов компонентов равновесных систем. Полученные данные нсполь-зуются для построения диаграмм состояния, которые представляют собой графическое выражение искомых закономерностей. [c.355]

Если объем газа выражен в Л1гграх, то уравнение Клапейрона— Менделеева приобретает вид [c.30]

Степень днссоциацнн а определяют н ) уравнения Клапейрона — Менделеева [c.259]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.108 , c.109 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.34 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.34 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.75 , c.131 , c.323 , c.336 , c.396 , c.452 , c.643 ]

Глубокое охлаждение Часть 1 (1957) -- [ c.10 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.118 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.2 , c.7 ]

Получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.33 , c.48 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.19 ]

получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.33 , c.48 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.107 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.136 ]

Ламинарный пограничный слой (1962) -- [ c.256 ]

Термодинамика (0) -- [ c.70 , c.73 , c.74 , c.89 , c.90 , c.137 , c.155 ]

Глубокое охлаждение Часть 1 Изд.3 (1957) -- [ c.10 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология