Клаузиус

Зависимость давления насыщенного пара от температуры выражается уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.167]

Для определения теплоты парообразования ио уравнению Клапейрона—Клаузиуса необходимо дополнительно располагать уравнениями для плотности или удельного объема жидкости на линии насыщения левой пограничной кривой и зависимостью давления насыщения от температуры. Плотность насыщенной жидкости вдоль левой пограничной кривой обычно задается в виде функции р [ (Т). Аналитическая зависимость давления насыщения от температуры обычно задается уравнением вида п р =-- I (Т). Дифференцируя это уравнение по температуре, находим аналити- [c.17]

Зависимость между поляризацией Р и поляризуемостью а может быть выражена уравнением Клаузиуса — Мосотти (Ы — число Авогадро) [c.69]

В 1850 г. Клаузиус, пытаясь найти соотношение между количеством теплоты в изолированной системе и абсолютной температурой этой системы, ввел термин энтропия. Он показал, что при любых самопроизвольных изменениях энергии энтропия системы должна-увеличиваться. Этот принцип был назван вторым началом термодинамики. [c.108]

В своих работах французский физик Никола Леонар Сади Карно (1796—1832), английский физик Уильям Томсон, впоследствии лорд Кельвин (1824—1907), и немецкий физик Рудольф Джулиус Эмануэль Клаузиус (1822—1888) развили механическую теорию теплоты. Было показано, что при самопроизвольном переходе теплоты от точки с более высокой температурой к точке а более низкой температурой работа производится только в случае существенной разности температур, ибо часть теплоты неизбежно рассеивается в окружающую среду. Этот вывод можно обобщить и распространить на любой= вид энергии. [c.108]

В работе следует ознакомиться со статическим методом измерения давления насыщенного нара определить зависимость давления насыщенного пара от температуры для исследуемого вещества математически выразить эту зависимость нри иомощи уравнения Клапейрона — Клаузиуса (константы уравнения определить нз полученных опытных данных). [c.169]

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона 1п (р/р ) = АН°/КТв) (1 — [c.432]

Определив из уравнений (1.83)—(1.85) значения р, р" и dp/dT при заданной температуре насыщения, теплоту парообразования определяют непосредственно из уравнения Клапейрона—Клаузиуса [c.51]

И 1.3. Дифференцируя уравнение (1.84) по температуре, находят производную, входящую в уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.51]

Это—так называемое неравенство Клаузиуса. [c.88]

Методика расчета в этом случае такая же, как при вычислении скрытой теплоты плавления или испарения по уравнению Клапейрона — Клаузиуса (3). [c.55]

Пусть обе машины работают совместно так, что работа Л,у, полученная в машине //, затрачивается в машине I. При этом нагреватель отдает машине II теплоту Q,, и получает от машины / теплоту Q,. Так как Q/>Q// [уравнение (П1, 3)1, то в итоге нагреватель получает теплоту (Q,—Q,,). Холодильник отдает теплоту (Q l—Q/i), равную Q,—Q,,. Суммарная же работа обеих машин равна нулю (А,——А,,). Таким образом, единственным результатом совместного действия двух машин является перенос теплоты от холодильника к нагревателю. По второму закону термодинамики (формулировка Клаузиуса) это невозможно и, следовательно, предположение, что неправильно. [c.82]

Расчет давлений насыщенных паров. Экспериментальные значения давлений насыщенных паров обычно описываются эмпирическими уравнениями, форма которых основывается па известном соотношении Клапейрона — Клаузиуса, обеспечивающем хорошее приближение зависимости Р = г] (Г) при не очень больших давлениях. [c.30]

Аналогичным образом можно показать, что в жидкости, которая была перегрета, должны существовать пузырьки пара критического размера. Давление Р в таком пузырьке пара, критического размера должно превышать внешнее давление системы Ро на величину, задаваемую уравнением. Для грубых расчетов давление Р может быть приближенно- получено из уравнения Клаузиуса — Клапейрона. [c.558]

Остановимся на методе Киреева, основанном на применении уравнения Клаузиуса— Клапейрона к двум жидкостям, для одной из которых известна зависимость давления насыщенного пара от температуры. [c.148]

Одним из важных следствий второго закона термодинамики является уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.8]

Из уравнения Клаузиуса-Клапейрона следует, что (см. I, 3) [c.70]

Для развития физической химии огромное значение имело открытие двух законов термодинамики в середине XIX века (Карно, Майер, Гельмгольц, Джоуль, Клаузиус, В. Томсон). [c.14]

Оба изложенные положения (постулаты Клаузиуса и Томсона) являются формулировками второго закона термодинамики и эквивалентны друг другу, т. е. каждое из них может быть доказано на основании другого. [c.79]

Можно отнести все величины к одному грамму вещества, при этом 1 = (IV, 56а) где Ь=11М и (У —Vl) = v —VJ)M , Л1—молекулярный вес. Уравнение IV, 56 [или (IV, 56а)] называется уравнением Клапейрона—Клаузиуса и является общим термодинамическим уравнением, приложимым ко всем фазовым переходам чистых веществ, т. е. к превращениям агрегатных состояний. [c.139]

Очевидно, постулаты Клаузиуса и Томсона можно объединить в один, согласно которому единственным резу лъ-татом цикла не может быть отрицательный процесс. Это—наиболее широкая формулировка, однако ее недостаток заключается в том, что она требует дополнительного определения отрицательного (несамопроизвольного) процесса. Исходные постулаты Клаузиуса и Томсона, имея вид частных формулировок, оказываются (каждый в отдельности) совершенно достаточными для построения всех выводов, следующих из другого постулата. [c.80]

Следует подчеркнуть, что как положения Клаузиуса и Томсона, так и утверждение о невозможности перпетуум мобиле второго рода не доказываются на основании других законов или положений. Они являются предположениями, которые оправдываются всеми следствиями, из них вытекающими, но не могут быть доказаны для всех возможных случаев. [c.80]

Клапейрона—Клаузиуса) его теплоту испарения и изменение внутренней энергии при испарении, а затем, используя мольный объем жидкого иода, найти величину 0 . [c.251]

В работах Больцмана, Смолуховского и других ученых показан статистический характер второго закона термодинамики и количественно изучены наблюдаемые отклонения от этого закона. Этими работами окончательно показана несостоятельность антинаучной идеи тепловой смерти вселенной, высказанной Клаузиусом. [c.106]

Выводы Клаузиуса о тепловой смерти вселенной незакономерны, так как термодинамические свойства конечной изолированной системы распространялись им иа вселенную, безграничную в пространстве и времени. Работы Больцмана и других ученых, установивших ограниченный статистический характер второго закона термодинамики, показали возможность и необходимость наличия во вселенной любых по величине отклонений от требований второго закона для равновесных систем. Само представление о движении вселенной (как целого) к равновесию незакономерно. [c.106]

В изложенных выше рассуждениях и выводах, имевших исходным пунктом второй закон термодинамики в формулировке Клаузиуса (или В. Томсона), основное внимание уделялось коэффициенту полезного действия тепловых машин, т. е. вопросу, имеющему, казалось бы, с точки зрения теории частный и узкий характер (хотя и очень важному для практики). Между тем результатом всех рассуждений явился вывод очень широкого, хотя не всеобъемлющего за кона природы, который правильнее всего назвать законом существования функции состояния энтропии и ее возрастания при самопроизвольных необратимых процессах. (Ряд исследователей видят здесь два отдельных, независимых положения.) [c.109]

Однако в пользу классического пути построения второго начала говорят следующие соображения. Метод и границы термодинамики приводят к неизбежности концентрировать внимание на взаимных превращениях теплоты и работы, как макроскопических форм передачи энергии. Сама математическая формулировка первого закона термодинамики связана с этим обстоятельством. Всякие попытки формулировать закономерность, которой следуют все наблюдаемые взаимные превращения теплоты и работы, естественно приводят к формулировкам Клаузиуса, В. Томсона или Планка. Ограничения возможности превращения теплоты в работу приводят к общим критериям направления процесса и условиям равновесия. [c.109]

Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.138]

В данной работе следует ознакомиться с динамическим методом измерения давлений насыщенных паров, определить зависимость давления насыщенного пара от температуры для чистого вещества, математически выразить эту зависимость ири помощи уравнения Клапейрона Клаузиуса. [c.172]

Отсюда в соответствии с уравнением Клапейрона—Клаузиуса (IV, 57) [c.199]

В соответствии с уравнением (XVI, 17) 7(, где Ql— теплота адсорбции в первом слое, а ио уравнению Клапейрона-Клаузиуса (см. стр. 145 и сноску на стр. 451) где —энтропийный множитель, а Ь—теплота конденсации, 0 [c.453]

Определить температуру кипения жидкости при атмосферном давлении по уравнению Клапейрона — Клаузиуса. [c.171]

Рассчитать теплоты испарения для трех интервалов температуры по уравнению Клапейрона — Клаузиуса. [c.171]

Использование закона Рауля и понятия о жидкофазном состоянии веществ создает трудности для изучения растворов, находящихся при температуре выше критической, для которых величины ДЯ°, р°, К°, казалось бы, лишены смысла. С эмпирической точки зрения экспраполяция уравнения Клаузиуса — Клапейрона к сверхкритическим температурам дает вполне приемлемое значение р° [16]. [c.434]

Теплота адсорбции может быть вычислена, если известна изотерма сорбции при установившемся равновесии, по уравнению Клаузиуса — Клай-перона [c.539]

Когда адсорбция происходит из паровой фазы, то во многих случаях представляет интерес определение равновесного давления или равновесной концентрации в зависимости от температуры при постоянной адсорбционной емкости. График зависимости давления от температуры называется изо-стерой адсорбции. Применяя к экспериментальным данным уравнение Клаузиуса-Клапейрона [c.147]

Теплота парообразования может быть определена с помощыо уравнения Клапейрона—Клаузиуса [3] [c.17]

Поэтому наиболее часто при выполнеппи термодинамических расчетов пользуются уравнением Клаузиуса — Клапейрона (6), которое позволяет вычислять скрытую теплоту испарепия при различных температурах достаточно точно, если известна зависимость упругости пара от температуры отклонения рассчитанных таким образом величин от опытных обычно не превышают нескольких процентов, причем отклонения тем меньще, чем точнее и в большем интервале температур измерены упругости пара жидкости. [c.11]

Таким образом, коэффициет полезного дейст ВИЯ тепловой машины, работающей обратимо по циклу Карно, не зависит от природы [забочего тела машины, а лишь от температур нагревателя и холодильника (теорема Карно—Клаузиуса). [c.83]

Клаузиус неправильно трактовал второй закон термодинамики (одним нз творцов которого он был), как абсолютный закон прпроды. Незаконно распространяя свой постулат на вселенную, которую он уподоблял изолированной системе, и на неограниченный промежуток времени, Клаузиус дал второму закону следующую формулировку энтропия вселенной стремится к максимуму. [c.106]

Оба вывода Клаузиуса соверщенпо несовместимы с основными положениями диалектического материализма. Энгельс подверг указанные высказывания Клаузиуса жесткой критике. Он писал В каком бы виде ни выступало перед нами второе положение Клаузиуса и т. д., во всяком случае, согласно ему, энергия теряется, если не количественно, то качественно. Энтропия не может уничтожаться естественным путем, но зато может создаваться. Мировые часы сначала должны быть заведены, затем они идут, пока не придут в состояние равновесия, и только чудо может вывести их из этого состояния и снова пустить в ход. Потраченная на завод часов энергия исчезла, по крайней мере в качественном отношении, и может быть восстановлена только путем толчка извне. Значит, толчок извне был необходим также и вначале значит, количество имеющегося во вселенной движения, или энергии, не всегда одинаково значит энергия должна была быть сотворена значит, она сотворима значит, она уничтожима. Лс1 аЬ5иг(]ит1 [До абсурда ] (Ф. Энгельс, Диалектика природы, Госполитиздат, 1953, стр. 229). [c.106]

Такие неравенства, показывающие, в каком направлении сместится равновесие двух фаз чистого вещества, можно получить с помощью уравнения Клапейрона—Клаузиуса. В самом деле, легко видеть, что направление, в котором сместится равновесие, например при увеличении давления, определяется знаком разности V2—Vl. Если ит>0, то с повышением давления температура плавления (т. е. температура сосуществования двух фаз) повысится. В том случае, когда давление увеличивается при постоянной температуре, должно произойти уменьшение объема, т. е. произойдет затвердевание жидкости. Если — г<0. то увеличение давления обусловит понижение температуры плавления, или (при 7 = onst) плавление твердого тела. [c.156]

Если газ находится при температуре выше критической, то применение уравнения Рауля—Генри, строго говоря, невозможно. Однако, используя уравнение Клапейрона—Клаузиуса, при Х=сопз1 условно экстраполируют / до температур выше критической. [c.223]

Физическая химия (1980) -- [ c.45 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.56 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.60 , c.81 , c.82 ]

Проблема белка (1997) -- [ c.23 , c.47 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.30 , c.32 , c.33 , c.35 , c.39 , c.93 , c.94 , c.159 , c.420 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.37 , c.163 , c.165 , c.172 , c.178 , c.183 , c.184 , c.188 , c.191 , c.218 , c.340 , c.454 ]

Самоорганизация в неравновесных физико-химических системах (1983) -- [ c.4 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.221 , c.394 , c.401 , c.428 , c.430 , c.469 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.5 , c.6 , c.49 , c.53 , c.103 , c.109 , c.128 , c.167 , c.168 , c.171 , c.172 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.108 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.12 , c.20 , c.27 , c.102 , c.110 , c.111 , c.115 , c.127 , c.137 , c.141 , c.147 , c.148 , c.159 , c.160 , c.169 , c.170 , c.172 , c.194 , c.195 , c.197 , c.199 , c.202 , c.216 , c.219 , c.245 , c.249 , c.262 , c.271 , c.276 , c.278 , c.288 , c.419 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.21 , c.30 , c.85 , c.95 , c.96 , c.97 , c.99 , c.102 , c.110 , c.114 , c.127 , c.153 , c.187 , c.188 , c.189 , c.196 , c.263 , c.302 , c.310 , c.311 , c.312 , c.314 , c.315 , c.316 , c.440 , c.441 , c.442 , c.443 , c.686 ]

Руководство по рефрактометрии для химиков (1956) -- [ c.11 , c.149 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.123 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.529 , c.599 , c.619 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.149 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.23 , c.47 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.4 , c.9 , c.48 , c.196 , c.197 , c.216 , c.271 , c.272 , c.278 , c.295 , c.296 , c.404 , c.405 , c.406 , c.407 , c.408 , c.414 , c.447 , c.448 , c.461 , c.462 , c.468 , c.472 , c.551 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.103 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.112 , c.166 , c.168 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.48 , c.50 , c.57 , c.100 , c.108 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология