Планка равновесия ядерной реакции

Ядерная составляющая термодинамических функций обычно пе оценивается. Для внутренней энергии и связанных с ней величин она в настоящее вр,емя не может быть определена. Для энтропии и функции Планка можно учесть составляющие, обусловленные смешением изотопов, ядерными спинами и различием чисел симметрии молекул в зависимости от их изотопного состава. В обычно рассматриваемом интервале температур она практически не зависит от температуры. Она одинакова для начальных и конечных веществ при химических реакциях и не влияет на константу равновесия. Поэтому в справочные практические значения термодинамических функций она обычно не включается. [c.470]

В кристаллическом состоянии (при отсутствии дефектов в структуре кристалла) приД = 0°К равна нулю. Как мы знаем, в настоящее время этот постулат носит в действительности характер y лoвнqгo допущения, так как в нем игнорируются составляющие энтропии, связанные с возможным различием изотопного состава веществ и с ядерным спином. Однако это не ограничивает применение постулата при рассмотрении обычных химических реакций, в ходе которых указанные составляющие энтропии гущественно не изменяются. Работы Планка привели к возможности определения так называемой абсолютной энтропии различных веществ для разных условий их существования да основе только калориметрических определений теплоемкостей при разных температурах (от наиболее низких) и тепловых эффектов фазовых переходов (полиморфных превращений, плавления, испарения). Зная энтропии всех компонентов реакции, можно определить и изменение энтропии в результате реакции, что вместе с использованием данных о тепловом эффекте реакции дает возможность рассчитать константу ее равновесия. Таким образом, впервые была открыта возможность определения химических равновесий реакции при различных условиях ее проведения, не прибегая к прямому эксперименту, а на основе лишь термохимических измерений. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология