Энтропия абсолютная

Постулат Планка используется при термодинамическом исследовании химических процессов для вычисления абсолютных значений энтропий абсолютных энтропий) химических соединений—величин, которые имеют большое значение при расчете химических равновесий. [c.98]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЯ ПО АБСОЛЮТНЫМ ЭНТРОПИЯМ Абсолютное значение энтропии] [c.451]

В торое начало термодинамики. Энтропия, Абсолютная энтропия, ее вычисление, [c.28]

Итак, изучая цикл, проходящий равновесно, мы установили, что с состоянием каждой системы связано некоторое значение функции 5, именуемое энтропией. Если система переходит из первого состояния во второе равновесно, то по формуле (42) можно рассчитывать изменение значения энтропии. Абсолютное значение энтропии на основании первого и второго законов термодинамики рассчитать невозможно, так как [c.48]

Постулат Планка используется для вычисления абсолютных значений энтропии абсолютных энтропий) простых и сложных веществ. Абсолютные энтропии рассчитываются исходя из уравнения [c.134]

Уравнение (1.80) основано на постулате Планка при абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна нулю. Отсюда начало отсчета энтропии — абсолютный нуль. В уравнение (1.80) входят [c.31]

Планк дополнил тепловую теорему Нернста следующим положением Энтропия чистых кристаллов при температуре абсолютного нуля равна нулю . Теоретическое обоснование этого постулата выводится из квантовой статистики, по которой энтропия есть мера неупорядоченности. Если кристаллы в точке абсолютного нуля находятся на самом низком квантовом уровне, то они достигают состояния максимального упорядочения, а по формуле (6.3) W=l. Этому состоянию отвечает энтропия абсолютного нуля [c.118]

Максимальная степень разупорядочения имеет место в случае, когда в противоположные стороны ориентированы рав ые количества молекул. В этом случае энтропию абсолютного нуля мы можем рассматривать как энтропию смешения неупорядоченного кристалла, образованного путем взаимной диффузии из двух упорядоченных, т. е. ориентированных кристаллов, один из которых имел ориентацию у (СО), а другой — ориентацию (ОС). Применим выражение для энтропии смешения (6.5а) [c.121]

Небольшая книга В. Ф. Леоновой глубоко своеобразна. Она представляет собой одну из первых попыток систематического изложения новой системы термодинамики, суш,ественно отличающейся от общепринятой и по своей логической структуре и по принципам построения. Характерная особенность этой системы заключается в том, что в ее основе лежит идея о полной тождественности форм представления всех равновесных взаимодействий независимо от их рода. Специфические особенности взаимодействий разного рода рассматриваются только в связи с необратимостью. Термодинамика обратимых процессов предстает как некоторая обобщенная универсальная статика. Это создает возможность просто и естественно ввести термодинамические параметры — в том числе и такие, как энтропия, абсолютная температура, химический потенциал — и столь же естественно определить их место в кругу исходных понятий термодинамики. [c.3]

Теоретические и экспериментальные исследования позволяют определять абсолютные значения только энтропии. Абсолютные значения энтальпии веществ неизвестны. Поэтому при выполнении термодинамических расчетов состава и параметров продуктов сгорания приходится использовать относительные значения энтальпии, выбрав условную систему начала отсчета. Обычно принимается, что энтальпия условно выбранных независимых индивидуальных веществ в стандартном состоянии при температуре То равна нулю. Число этих веществ равно числу химических элементов, присутствующих в топливе. В качестве стандартного состояния чистого твердого или жидкого вещества выбирается реальное состояние термодинамически равновесной модификации при любой температуре и давлении в одну физическую атмосферу. Стандартным состоянием чистого газообразного вещества при любой температуре принимается гипотетическое состояние, в котором его летучесть равна 1 атм, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре, но при р->0. [c.21]

Зло. Злу, как таковому, просто органически не остается места, и то, что мы, оправдываясь, пытаемся сегодня представить как активное и, следовательно, неизбежное зло, есть лишь временная ограниченность Медостаток/ нашего знания. Это скорее проблема роста. Зло не имеет сущности (так же как не имеет самостоятельной силы тьма, являясь лишь отсутствием света), оно лишь искажение гармонии мироздания ложь как и энтропия - абсолютное разрушение), отсутствие любви информационная слепота). Если зло и приобретает какие-либо материальные черты, то их формирует только эгоизм человека. "Существо, поступающее бесчеловечно ни есть человек, какие бы формы оно не принимало . [c.155]

Физическая химия (1980) -- [ c.47 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.88 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.89 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.163 , c.164 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.88 , c.133 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.72 , c.74 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.274 , c.276 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.204 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.389 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.18 , c.28 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.569 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.451 , c.458 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.57 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.102 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.450 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.158 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология