Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение А2 по константам равновесия химических реакций

    Равновесие гетерогенных процессов определяется константой равновесия химических реакций, законом распределения компонентов между фазами и правилом фаз. Равновесие между исходными реагентами и продуктами химической реакции, происходящей в одной из фаз, определяется константой равновесия Кр, Кс или Kw так же, как и для гомогенных процессов. При расчете и моделировании гетерогенных процессов степень приближения к равновесию характеризуется критерием равновесия Ра. Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. На законе распределения основаны такие промышленные процессы, как абсорбция газов жидкостями, десорбция газов, экстрагирование и т. п. При моделировании процессов массопередачи подобие характеризуется критерием равновесности в следующем виде  [c.151]


    Определение констант равновесия химических реакций при любых температурах с использованием абсолютных энтропий [c.145]

    Определение состава реакционной смеси и степени превраще ния. На основе константы равновесия химической реакции и состава исходной смеси можно проводить расчеты состава смеси после реакции и степени превращения. [c.160]

    О п р е д е л е и и е А 2 п о константам равновесия химических реакций. Этот метод сводится к экспериментальному определению константы равновесия химической реакции К, при какой-либо температуре, вычислению свободной энергии ио уравнению [c.102]

    Константа равновесия химической реакции позволяет знать направление и предел ее возможного протекания. Действительно, если для реакции типа (3.6) известна Кр, то для смеси с определенными значениями парциальных давлений реагентов Рв, РЬ, Р а, Рк можно составить выражение [c.123]

    Опытное определение константы равновесия химической реакции сопряжено, как правило, с большими экспериментальными трудностями. [c.261]

    Основным расчетным уравнением для определения константы равновесия химической реакции Кр является уравнение изотермы химической реакции [c.590]

    Измерение электродных потенциалов (потенциометрия) используется также для определения концентрации кислот и щелочей, растворимости малорастворимых веществ, позволяет рассчитать константу равновесия химической реакции, коэффициент активности в растворах электролитов. [c.69]

    Изучение изменений внутренней энергии прн химических превращениях имеет большое значение для развития теоретических основ химии, так как является одним из основных путей для изучения энергии отдельных химических связей в молекуле и количественного познания прочности этих связей и реакционной способности молекул. Кроме того, изменения внутренней энергии при реакции (или теплота реакции) являются необходимыми исходными величинами для термодинамических расчетов химических реакций (определение константы равновесия, выход продуктов реакции), имеющих большое значение для химических исследований и в химико-технологической практике. [c.56]

    Третий закон термодинамики — закон об абсолютном значении энтропии, который был сформулирован уже в начале XX столетия. Третий закон термодинамики позволяет вычислить константу равновесия химической реакции, а следовательно, и максимально возможный выход продукта реакции, не прибегая к опытному ее определению ни при одной из температур. [c.181]

    В учебном пособии излагаются практические работы по электрохимии и необходимые для их понимания теоретические разделы. Описаны потенциометрические методы определения констант равновесия химических реакций в растворах (кислотно-основные равновесия, реакции образования комплексов), методы исследования двойного электрического слоя и адсорбции на электродах. Рассмотрены основные положения и методы изучения кинетики и механизма электродных реакций. Значительное внимание уделяется химическим аспектам электродных реакций, в частности, химическим реакциям в объеме раствора и химическим стадиям электродных реакций. [c.2]


    Химическая термодинамика особенно быстро развивалась в XX в. На ее основе проведены фундаментальные исследования по синтезу аммиака, метанола и получения ряда органических веществ, имеющих большое народнохозяйственное значение, синтезированы искусственные алмазы и др. Были разработаны более совершенные установки для определения тепловых эффектов реакций и теплоемкостей, которые позволили значительно снизить экспериментальные ошибки, что в свою очередь, дало возможность с большей точностью вычислять константы равновесия химических процессов. В этот же период времени были предложены более совершенные методы расчета химического равновесия как при низких, так и при высоких давлениях. Проводились и в настоящее время проводятся обширные термодинамические исследования в области растворов. Особую важность приобрели исследования химических процессов при экстремальных условиях. [c.181]

    Поскольку соль труднорастворима, т. е. ее концентрация в растворе очень мала, степень диссоциации а и коэффициент электропроводности fl можно считать равными единице, а подвижности ионов в данном растворе и Я — ионным подвижностям при бесконечном разведении Я и Зная концентрацию с, легко найти и растворимость соединения. Кондуктометрия используется также для определения констант равновесия химических реакций в растворах, основности кислот и т. п. [c.105]

    Термические методы. Из всех экспериментальных методов определения энергии связи наиболее широкое применение имеют термические методы. Одна группа термических методов основана на измерениях констант равновесия химических реакций, причем расчет теплового эффекта реакции может проводиться либо с использованием уравнения Вант-Гоффа [c.9]

    Определение константы равновесия химической реакции и теплоты реакции. Общее выражение для константы равновесия Кр может быть преобразовано следующим образом  [c.44]

    При статических методах определения константы равновесия реакционная смесь выдерживается прн температуре опыта до достижения равповесия. Если затем проводится химический анализ смеси, то необходимо быстро (чтобы равновесие не успело сместиться) охладить смесь до возможно низкой температуры, при которой скорость реакции очень мала. При соблюдении этих условий смесь сохраняет состав, отвечающий равновесию при высокой температуре (или, как говорят, замораживается ). Выше (стр. 271) был кратко описан статический метод изучения равновесия образования HJ. [c.301]

    Согласно принятым определениям стандартная свободная энер ГИЯ образования Aff может рассматриваться как изменение свободной энергии в результате химической реакции, в которой рас сматриваемое вещество образуется в состоянии идеального газа при 1 атм (единица фугитивности) из составляющих элементов, первоначально находившихся В своих стандартных состояниях. Так как элементам стандартных состояний приписываются нуле-вые величины, то свободная энергия реакции будет численно равна стандартной свободной энергии образования. Изменение свободной энергии при реакции равно разности суммы свободных энергий образования продуктов реакции и суммы свободных энер ГИЙ образования реагентов. Все значения умножаются на соответствующие стехиометрические множители. Константа равновесия химической реакции является функцией изменения стандартной [c.258]

    Определение А 2 по константам равновесия химических реакций [c.110]

    Последнее соотношение служит одновременно определением величины Ка — константы равновесия химической реакции, выраженной через активности реагентов. Здесь штрихи по-прежнему относятся к продуктам реакции, а через А0° обозначена величина [c.136]

    Путем потенциометрических измерений можно определять также различные термодинамические параметры химических окислительно-восстановительных реакций. Наибольшее значение имеет определение изменения изобарного потенциала и, следовательно, константы равновесия данной реакции. [c.442]

    Поскольку А,Я° (Т) и Аг5° (Т) слабо меняются с изменением температуры и в пределах точности определения этих величин могут считаться постоянными в значительных интервалах изменения температуры, характер температурной зависимости констант равновесия химических реакций представим в виде [c.141]

    Согласно определению (3.20.3), константа равновесия химической реакции, выраженная по отношению к любой системе сравнения и в любой концентрационной шкале, является безразмерной величиной. Нетрудно заметить, что приведенные в табл. 3.2 константы равновесия К°г и /С/ выступают в виде функций температуры и давления, константы равновесия К, Кг и KI зависят дополнительно от природы растворителя, наконец, константы равновесия Кг и Кг" являются функциями только температуры. Значения констант равновесия К г и KI, К и Кг зависят, кроме того, от единиц измерения [с ] и и [с ] соответственно. [c.202]


    Приведенные в 2 этой главы уравнения для констант равновесия химических реакций при переходе к гетерогенным системам несколько видоизменяются. Это легче всего показать, если рассмотрение начать с уравнения изотермы. Для определенности примем, что вещества, отмеченные индексами e и /, присутствуют в виде твердых фаз, а газообразные реагенты можно рассматривать как смесь идеальных газов. В этом случае [c.195]

    В связи с тем, что до сих пор отсутствует единая терминология и обозначения параметров экстракционных процессов, в целях унификации в сборнике приняты следующие определения и обозначения, в известной мере учитывающие рекомендации Комиссии по аналитической химии. Под константой распределения К понимается константа равновесия химической реакции взаимодействия экстрагируемого вещества с экстрагентом или с реагентом, находящимся в органической фазе. Коэффициентом распределения О называется [c.3]

    Энергия, требуемая для разрыва химической связи на составляющие ее два атома, носит название энергии диссоциации и обозначается обычно буквой D с индексом внизу, указывающим температуру, при которой определена данная энергия. Существует несколько ме годов определения D наиболее часто пользуются термическими измерениями констант, равновесия химических реакций, масс-спектроскопическими и оптическими спектральными методами. [c.13]

    В рассмотренном методе расчетов равновесия облегчение достигнуто за счет предварительного табулирования всех температурных функций, входящих в уравнение для определения логарифма константы равновесия химической реакции. [c.167]

    В случае, если определение положения точки эквивалентности затруднено (малые значения констант равновесия химических реакций), прибегают к построению графической зависимости первой или второй производной потенциала от объема титранта (рис. 3, кривые 2 и < ). В первом случае точке эквивалентности соответствует максимальное значение соотношения А /АУ, во втором — значение равное [c.62]

    В каждом из расчетов прослеживалась история 5 10 молекул, поэтому статистическая ошибка полученных результатов не превышала 1%. Во всех вариантах результаты расчетов выводились из памяти машины через определенный временной шаг (общее число шагов равнялось 40). Величина шага была выбрана таким образом, что система приходила в состояние равновесия примерно за 20 шагов. В дальнейшем величины, характеризующие систему, испытывали слабые статистические флюктуации. Таким образом, были получены результаты, характеризующие как кинетику перехода системы из начального состояния в равновесное, так и само равновесное состояние. Контроль равновесности системы производился независимо по значениям функций распределения молекул по скоростям, средней энергии молекул, вкладу поступательных степеней свободы молекул в /У-функцию Больцмана и константе скорости химической реакции. Все эти величины принимали свои равновесные значения практически одновременно. [c.210]

    Выше рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических функций по известной зависимости С=/(7) и о расчете констант равновесия при заданной температуре Т из величин АНт и Д5° химической реакции, определенных при той же температуре. В химической термодинамике нередко встречаются более частные, но также очень важные задачи вычисление констант равновесия химических реакций при различных температурах, если они известны при какой-то одной температуре, или вычисление изменения термодинамических функций, например АЯ, А5, А< для химической реакции при заданных температурах по их значениям, измеренным при других температурах. Измерение теплоемкостей в соответствующем интервале температур позволяет легко рещить эти задачи. [c.242]

    Определение констант равновесия химических реакций по уравнениям (111,71) — (111,73) называется методом Темкина — Шварцмана. В настоящее время этот метод широко используется для расчета констант равновесия реакций и дает достаточно точные результаты. Это объясняется тем, что теплоты образования Д/уДдэв и абсолютные энтропии S29 , необходимые для расчета AZ/gge и Д аэв по уравнению (111,71), берутся из справочных таблиц. Значение / по (111,73) определяется менее точно, так как коэффициенты а, Ь, [c.146]

    Экстракционно-спектрофотометрические методы применяются при исследовании процессов комплексообразования, определении констант экстракции и устойчивости комплексных соединений и констант равновесия химических реакций. При использовании метода экстракции (распределения) равновесную концентрацию иона металла — комплексообразователя в системе М—R органический растворитель — вода определяют в органической фазе, если поглощение образующегося соединения может быть измерено (см. стр. 126). Зная общую концентрацию металла, по разности находят его концентрацию в водной фазе. Например, при исследовании комплексообразования никеля с рядом диоксимов в интервале концентраций 4,5х X 10 — 1,3 10 моль/л равновесную концентрацию никеля определяют в органической фазе по поглощению соответствующего диок-симата никеля. [c.82]

    В химии нефти с тепловым свойствами чаще всего приходится встречаться при определении констант равновесия тех или иных химических реакций углеводородов, для чего необходимо знание теплового эффекта реакции. Непосредственное определение теплоты реакции обычно чрезвычайно трудно и сложно и чаще эту величину находят расчетом, пользуясь законом Гесса. [c.84]

    Законы химической термодинамики позволяют, не прибегая к опыту, решать некоторые важнейшие вопросы, связанные с расчетом реакционных устройств. Сюда относятся 1) определение температуры и давления, при которых данный химический процесс становится термодинамически возможным 2) расчет константы равновесия химической реакции использование ее позволяет выбрать оптимальный режим процесса, обоснечиваюш,ий наибольший выход целевых продуктов химической реакции и минимум одновременно нротекаюш,их побочных реакций. Располагая такими расчетными данными, экспериментальным путем находят наиболее келатель-ные скорости реакции и уточняют материальный баланс процесса. [c.589]

    Из всех экспериментальных методов определения теплоты диссоциации и энергии связи наиболее широкое пр1ше ение имеют термические методы. Одна группа термическ 1х методов основана на измерениях термодинамического равновесия (констант равновесия химических реакций). В простейшем виде один из таких методов сводится к измерению давления нагретого газа (в замкнутом объеме) или к измерениям концентрации исходного газа или продуктов его диссоциации при различных температурах. [c.9]

    Выражение для конста11ты равновесия реакции экстрагирования. Если экстракция сопровождается химическим взаимодействием, для характеристики процесса необходимо определение константы равновесия этой реакции. [c.111]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение А2 по константам равновесия химических реакций: [c.116]    [c.33]    [c.33]    [c.129]    [c.112]    [c.204]    [c.101]    [c.23]    [c.342]    [c.266]   
Смотреть главы в:

Термодинамические расчеты нефтехимических процессов -> Определение А2 по константам равновесия химических реакций



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Константа равновесия

Константа равновесия определение

Константа равновесия реакции

Константа химического равновесия и изменение изобарного потенциала Определение изменения изобарного потенциала путем проведения реакции в гальваническом элементе

Константы равновесия реакци

Определение константы равновесия реакции j в газовой фазе I Теоретическая часть Понятие химического равновесия

Определение константы химического равновесия

Определение теплоты химической реакции по константе равновесия

Равновесие константу, Константа равновесия

Равновесие реакций

Равновесие химической реакции

Реакция константа

Реакция определение

СОДЕРЖАНИЕ j Определение константы равновесия реакции в газовой фазе Теоретическая часть Понятие химического равновесия

Химическое равновесие

Химическое равновесие констант

Химическое равновесие. Константа химического равновесия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте