Правила см применение к однокомпонентным системам

Применение правила фаз Гиббса к однокомпонентным системам [c.48]

Таблица 22. Применение правила фаз в однокомпонентных и двухкомпонентных системах

Это правило оказывает больЩую помощь при изучении кривых охлаждения, а также влияния давления и концентрации на свойства сплавов, растворов и различных солей. В дальнейшем мы будем широко применять его при рассмотрении таких систем. В данный момент воспользуемся простейшим случаем применения правила фаз к однокомпонентным системам и рассмотрим представление о числе степеней свободы, или параметров состояния, системы на примере температуры и давления. [c.198]

Однокомпонентная система с двумя твердыми фазами. Теперь перейдем к вопросу о применении правила фаз к веществу, проявляющему энантиотропию. В этом случае удобно обойтись без общих формулировок и рассмотреть частный случай. Наиболее известным примером может служить сера, претерпевающая энантиотропные превращения ромбической и моноклинной форм. [c.23]

Произведем анализ однокомпонентных систем на основе применения уравнения правила фаз. Придавая различные значения числу фаз (Ф=1, 2, 3...), определим возможные значения числа степеней свободы в таких системах [c.165]

Применение правила фаз. При рассмотрении однокомпонентных систем правило фаз указывает, что в присутствии только одной фазы имеется две степени свободы одна степень свободы имеется, когда сосуществуют две фазы, и нет ни одной степени свободы при сосуществовании трех фаз. Это означает, что если вещество целиком находится в жидком состоянии подобно воде или полностью в газообразном состоянии подобно пару, то необходимо определить две независимые переменные, прежде чем окончательно определить состояние системы. Например, одной температуры недостаточно для определения объема, илн энтальпии, или какого-нибудь другого свойства пара для этого следует также указать и давление. Когда присутствуют две фазы — это может быть газ и жидкость, или жидкость и твердое тело, или газ и твердое тело, — то существует только одна независимая переменная, т. е. только температура или только давление, которая полностью определяет состояние системы. Следовательно, если имеется смесь воды и пара, находящихся в равновесии, то давление [c.261]

Описанная задача является основным содержанием изучения динамики сорбции смеси веществ и хроматографии. Математической основой ее решения является теория уравнений в частных производных, далеко не всегда приводящая к точным результатам, которые получаются, как правило, лишь в асимптотическом пределе. При применении однокомпонентной системы, [c.83]

Для иллюстрации применения правила фаз к однокомпонентной системе рассмотрим приведенную на рис. 2.8 диаграмму удельный объем — давление для чистого пропана. Если произвольно зафиксировать температуру 71,1° С, то видно, что при существовании только газовой или только жидкой фазы давление может изменяться вдоль изотермической кривой, т. е. имеются две степени свободы. Однако, если произвольно зафиксировать давление и температуру, то возможно только одно состояние и удельный объем фазы имеет определенное значение. В двухфазной области фиксирование температуры 71,1° С связывает давление и удельные объемы каждой из двух фаз (на рис. 2.8 точки А и В). Точка А соответствует насыщенному газу (точка росы) [5], а точка В — насыщенной жидкости (точка кипения). С другой стороны, если произвольно фиксируется значение удельного объема насыщенной жидкости или насыщенного газа, то тем. самым фиксируются температура, давление и все остальные интенсивные свойства каждой из находящихся в равновесии фаз. [c.25]

Применение правила фаз к однокомпонентной системе, имеющей только одну твердую фазу, было подробно описано с тем, чтобы можно было провести сравнение с его применением к системе с двумя твердыми фазами, т. е. для того случая, когда твердое ве- [c.22]

Это и есть правило фаз. Его применение можно проиллюстрировать на уже приводившихся примерах. Так, для однокомпонентной, двухфазной системы, состоящей из воды и пара (/(=1 и Ф=2), число степеней свободы С 1—2+2=1. Если кроме воды и пара присутствует и лед, то Ф=3 и С=1—3+2 = 0. В большом числе слу- [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология