Температура и примеры

Химическая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток. При химической коррозии происходит прямое гетерогенное взаимодействие металла с окислителем окружающей среды. По условиям протекания коррозионного процесса различают а) газовую коррозию — в газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла, обычно при высоких температурах. Примером газовой коррозии может служить окисление металла кислородом воздуха при высоких температурах б) коррозию в неэлектролитах — агрессивных органических, жидкостях, таких, как сернистая нефть и др. [c.207]

Очистка продукта путем плавления его с небольшим количеством воды или спирта. Растворимость некоторых веществ в различных растворителях при обыкновенной температуре бывает немного меньше, чем при температуре кипения, и очистка их кристаллизацией вызывает расход на рабочую силу и потери в веществе и растворителе. Этого избегают одно- или многократным расплавлением вещества с небольшим количеством воды или спирта, а затем медленным охлаждением плава, при помешивании, до низкой температуры и отделением полученной кристаллической кашицы фугованием при низкой температуре. Примеры антипирин, стр. 177, пирамидон, стр. 181 ванилин, стр. 218 кумарин, стр. 254. [c.478]

Пределы упругости, пропорциональности и текучести аустенитных сталей, так же как и цветных металлов, возрастают равномерно в исследованном интервале температур, предел же прочности резко возрастает в интервале температур от +15 до —80 °С и слабо изменяется при дальнейшем понижении температуры. Примером таких сталей являются широко известные нержавеющие хромоникелевые [c.137]

В обычной работе пользуются проекциями объемных диаграмм на их основание. Подобные проекции представляют собой отображение на плоскость изотермических кривых на поверхности начала кристаллизации и пограничных кривых, например ро, го и и т. д. Проекции получают совершенно так же, как это делают при вычерчивании географических карт на картах нанесены горизонтали, отвечающие определенным высотам над уровнем моря, проекции же объемных диаграмм состояния представляют собой совокупность горизонталей, отвечающих определенным температурам. Пример подобного построения дан на рис. XV, 2. [c.426]

Теперь можно построить график зависимости х от и сравнить его с экспериментом, это показано на рис. 1-94. Пг определении значений констант уравнения скорости реакции следует учитывать их зависимость от температуры. Пример определения зависимости логарифма скорости реакции от величины, обратной температуре, приведен на рис. 1-95. Для каждой постоянной можно составить уравнение вида [c.130]

Альтернативой способу уменьшения объемов служит работа с опасными веществами при пониженной температуре. Пример такого способа - организация хранения сжиженных газов при пониженной температуре на предприятии [c.521]

В действительности д = —М1 и в еще большей степени = д + зависят от температуры. Изучение этих зависимостей, выражаемых уже через вторую производную 1п с по Г, требует такой точности измерения изостер или изотерм адсорбции при разных температурах, которая обычно недостижима из-за неизбежных и довольно больших погрешностей в измерениях адсорбции и концентрации или давления адсорбата в объеме газа. Поэтому весьма важны прямые калориметрические измерения зависимости q от адсорбции, причем по возможности при разных температурах. Примеры резкого изменения формы кривых, выражающих з.ависимости д от адсорбции, с изменением температуры были приведены на рис. 2.18 и 3.21. [c.150]

Часто неудовлетворительная конструкция аппарата получается в тех случаях, когда необходимо осуществить теплообмен мteждy технологическим потоком, имеющим большой расход, но малое изменение температуры, и потоком, имеющим малый расход, но большой диапазон изменения температуры. Примером такого аппарата может служить высокотемпературный конденсатор, охлаждаемый водой. В таких условиях наряду с различными схемами тока теплоносителей полезно рассмотреть вопрос о замене охлаждающей среды, например вопрос о целесообразности использования воздушного охлаждения, вместо водяного. , -Задача выбора рациональных скоростей теплоносителей может быть обоснованно решена только путем проведения оптимального расчета, на основе сравнения большого количества конкурирующих вариантов. Пределы скоростей, приведенные выше, имеют сугубо ориентировочный характер. Увеличение скоростей потоков лимитируется, как правило, повышением гидравлических сопротивл е-ний, поэтому верхний предел скорости ограничен располагаемым снижением давления. В конвективных теплообменниках следует наилучшим образом разрешить компромисс между величиной гидравлического сопротивления и коэффициентом теплоотдачи. Например, коэффициент теплоотдачи от жидкости или газа, текущих в межтрубном пространстве, пропорционален скорости потока в степени 0,6. Гидравлическое сопротивление пропорционально квадрату скорости. Отсюда следует, что чем выше доиуекаемое гидравлическое сопротивление, тем более высокого значения, коэфг фициента теплоотдачи можно достичь. Следует, однако, иметь в виду, что коэффициент теплоотдачи от данного потока может весьма слабо влиять на значение общего коэффициента теплопередачи (не быть лимитирующим). [c.339]

Гидролиз солей многоосновных кислот и многокислотных оснований протекает ступенчато (что часто связано с повышением температуры). Пример гидролиз карбоната натрия Naj Oa. [c.217]

Таким образом, зная зависимость константы равновесия от темпе ратуры, можно по уравнению (У.5) вычислить тепловой эффект реакции для данной температуры. Пример 1. Для процесса дегидрирования спирта [c.100]

Система, неизменность которой является результатом внешнего воздействия, находится в стационарном состоянии. Металлический стержень, на концах которого поддерживается фиксированная, но неодинаковая температура — пример. .. системы, поскольку неизменность температуры в каждой точке стержня — результат внешних по отношению к системе процессов нагревания одного конца и. .. другого (рис. 5.5). [c.262]

Кроме того, можно контролировать эту реакцию с целью введения в окись углерода только одной группы R, что делает возможным получение первичных спиртов. Контроль осуществляют применением избытка боргидрида лития, который увеличивает скорость поглощения окиси углерода и позволяет проводить реакцию при более низкой температуре (пример 6.1). [c.219]

I. Удаление альдегида по мере его образования (пример а). Альдегид — наиболее летучий из всех возможных компонентов спирта, альдегида, кислоты и эфира. Если температуру реакционной смеси поддерживать выше температуры кипения альдегида, он будет отгоняться по мере образования. Метод, конечно, ограничивается альдегидами, кипящими при довольно низкой температуре пример б является примером расширения температурного интервала). Вероятно, применение метода можно расширить, удаляя альдегид током инертного газа, например двуокисью углерода, при температуре ниже температуры кипения альдегида. [c.7]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

Метод смешения получил весьма широкое применение в исследованиях при высоких температурах. Пример такого исследования при температурах до 1200 К можно [c.443]

Вандерваальсовы кристаллы удерживаются силами такого же типа (разд. 14.15), какие вызывают отклонения от закона идеальных газов и конденсацию при достаточно низких температурах. Примерами таких кристаллов служат нейтральные органические соединения и инертные газы. Поскольку вандерваальсовы силы слабые, такие молекулярные кристаллы обладают низкими точками плавления и коэффициентами сцепления. [c.586]

Обычно технологи делят примеси на хорошо, средне и плохо поглощающиеся, причем задача очистки от плохо поглощающихся примесей иногда ошибочно классифицируется как неразрешимая. Процессы очистки от плохо поглощаемой примеси могут быть успешно осуществлены при высоком давлении и низкой температуре. Примером удачного решения проблемы такого типа является очистка водорода от микропримеси азота, которую проводят при давлении—1,5-10 Па (150 кгс/см ) и температуре кипения азота. [c.20]

Карбонилсодержащие соединения составляют одну из основных групп соединений, образующихся в процессе автоокисления углеводородов кислородом воздуха. Содержание в окисленном продукте карбонильных групп в ряде случаев может служить мерой глубины автоокисления ьещества. Карбонильные производные образуются при распаде гидроперекисей. Это направление распада особенно важно в тех случаях, когда окисление углеводородов протекает при повышенной температуре. Примером такого процесса может служить окисление картерного масла во время работы двигателя внутреннего сгорания. Карбонилсодержащие вещества (альдегидо- и кетосоединения), также как и карбоксилсодержащие вещества (карбоновые кислоты), не являются конечными продуктами окисления, однако в ряде случаев содержание их может служить мерой глубины окисления, в частности, нефтяных продуктов. [c.230]

Кислород предварительно подогревают до 315° и затем в смеси с нагретым до 650° природным гаэом под давлением 20—21 ат подают в футерованную камеру сгорания, где проходит реакция и развивается температура примераю 1350°. Продукты реакции направляются затем в котел-утилизатор, где они охлаждаются до 315° с получением примерно 45-атмосферного пара. После этого синтез-газ проходит теплообменник, холодильник и, наконец, промыватель для удаления сажи. При конверсии природного газа, не являющегося чистым метаном, получается газ с соотношением СО Нг примерно 1 1.8 [18]. [c.78]

Выбор химической модели, а именно количества реакций и их стехиометрических коэффициентов, может потребовать варьирования не только концентраций реагентов, но и других условий, в первую очередь температуры. Примером является рН-метрическое исследование равновесий в растворах боратов. Несмотря на многолетние исследования, состав полиборат-анионов вызывал постоянные сомнения, путь к разрешению которых был неясен, и изучение таких систем на некоторое время прекратили. При этих исследованиях широко применяли ЭВМ, пытаясь дискриминировать химические модели, в частности, по величине остаточной дисперсии. Лишь недавно [12 ] были получены новые сведения о составе полиборат-анионов. При этом применялись измерения с водородным электродом в широком диапазоне температур, причем оказалось, что различные частицы лучше всего выявляются в своей температурной области. Из этого примера видна большая роль инициативы химиков, позволяющей в трудных случаях выйти за рамки традиционной области исследований, включить в рассмотрение дополнительный параметр или даже метод исследования. [c.175]

Ю. Томсен (1853) и П. Бертло (1867) предложили за меру Чимического сродства принимать тепловой эффект химической реакции, которая проходит самопроизвольно с выделением теплоты (экзотермические процессы). Однако работами Д. И. Менделеева (1875) и А. Л. Потылицина (1874) было показано, что этот принцип не обладает общностью. Дело в том, что, во-первых, некоторые реакции проходят самопроизвольно, но с поглощением энергии в форме теплоты при обычных температурах. Примером такой реакции является реакция взаимодействия H I с глауберовой солью [c.191]

ТП и фосфоресцегщии, в отличие от флуоресценции, часть возбужденных молекул не сразу начинает испускать свет при возвращении из возбужденного состояния в основное, а переходит в метаста-бильноё состояние с несколько меньшей энергией, чем в возбужден-ном состоянии. Такое излучение может иметь большую " длитель-ность, измеряемую секундами и даже минутами, и в отличие от флуоресценции сильно зависит от температуры. Примерами такого рода излучения может служить длительное послесвечение нефтяных фракций при низкой температуре [101—104]. [c.482]

Если обратиться к прямым изменениям изобарного потенциала некоторых у леводородов в зависимости от температуры (рис. 36) то станет очевидным, что в области высоких температур наиболее устойчивыми углеводородами являются олефины и ароматические. При темнературе выше 790 " С зтилец стаиовится устойчивее этана (прямые этана и этилена пересекаются) в области еще более высоких температур — примерио выше 1120° С наиболее стабилен ацетилен таким образом, интервал температур 790—1120°С является [c.119]

Для термохнм)1ческнх расчетов важна энтальпия образования соединений. Энтальпией образования вещсства называют энтальпию процесса образования этого вещества пз простых веществ при данной температуре. Примеры [c.64]

Возможны такие химические соединения, которые плавятся с разложением, образуя не только жидкость, но и кристаллы одного из компонентов. Поскольку равновесие трех фаз бинарной системы нонвариантно, ему соответствует постоянная температура. Примером системы веществ, образующих неустойчивое химическое соединение, является сплав меди с ртутью. На рис. 9.8 изображена диаграмма плавкости системы подобного рода. Перитектическая точка Р отвечает температуре, выше которой химическое соединение М существовать не может. Смеси, содержащие компонента В больше, чем в перитектическом сплаве, плавятся с разложением М. Области существования различных фаз системы указаны на рисунке. [c.165]

Затруднения на пути мыслимого процесса приводят и к тому, что существует немало веществ, для распада которых А0< О (т. е. для их образования АО >0) тем не менее они могут существовать сколь угодно долго. Примером первого случая могут служить реакции горения различных органических соединений хотя для всех этих процессов уже при комнатной температуре АО О, эти вещества горят только при высокой температуре. Примером случая, когда АО > О, являются ацетиленовые углеводороды они неустойчивы к разложению на углерод и водород, причем их неустойчивость с ростом молекулярной массы возрастает, однако только при сысорсой температуре скорость их распада становится ощутимой. Эти обстоятельства позволяют сделать важный вывод если для образования данного вещества из элементарных веществ АО > О, то его можно получить только косвенным путем. Действительно, все оксиды хлора и азота (кроме N0) и многие другие соединения (в частности, ВаНв, 51Н4, НаТе) не могут быть получены прямым синтезом. [c.55]

Для процессов, сопровождаемых обратимой химической реакцией между твердыми и газообразными реагентами, равновесные концентрации и равновесный выход продукта определяются при помощи константы равновесия, рассчитанной по концентрациям или парциальным давлением газообразных реагентов и газообразных продуктов реакции. При расчете константу равновесия выражают только через равновесные концентрации компонентов газовой фазы, поскольку парциальные давления насыщенных паров твердых веществ малы и почти не изменяются. Если реакция идет без изменения числа молей газа, равновесие зависит только от температуры. Примером могут служить обе стадии производства водорода железопаровым способом — восстановление водорода из водяного пара железом и регенерация железа восстановлением его из оксидов водородом и оксидом углерода (водяным газом газификации твердого топлива). При получении водорода протекают реакции [c.172]

Ароматические соединения, содержащие одну дезактивирующую группу, легко иодирукугся иодом и 20%-ным олеумом при комнатной температуре (пример 6.1). В более жестких условиях возможно полииодирование (пример 6.2). [c.459]

Выше рассматривались случаи, когда теплоносителем является газообразная среда. Если теплоносителем является жидкая среда (расплавленные металлы, соли, окислы), то из-за нелуче-прозрачности большинства жидких теплоносителей конвективная теплоотдача является определяющим видом теплообмена при самых высоких температурах. Примером являются металлические и соляные ванны (до 1350°) и магматические печи (см. рис. 146), в которых, несмотря на исключительно высокие температуры (до 3500°), господствует режим конвекции. [c.355]

Наблюдаются и такие случад ограниченной растворимости двух жидкостей, когда полная взаимная растворимость наступает не при повышении, а при понижении температуры. Примером может служить смесь воды и триэтиламина, для которой существует минимальная критическая температура растворения, равная 20°. [c.555]

Собственные полупроводники — это чистые вещества, зонная структура которых соответствует схемс, изображенной на рис. 14.17. В таких веществах число электронов п в зоне проводимости полностью определяется шириной запрещенной зоны и температурой. Примером собствен1Юго полупроводника может служить чистый креыиий. В табл. 14.1 приведены. начения. ширины запрещенной зоны кремния и других элементов IV группы. [c.77]