Растворимость, вычисление по теплоте плавления

Влияние природы органического растворителя на раствори-мость 8-оксихинолина и его соединений с А1, Са, 1п и ре в бескислорвдных органических растворителях обсуждено с привлечением теории регулярных растворов. По методу Кертеса на основе вычисленных теплот плавления и активности названных комплексов рассчитаны параметры растворимости для 8-оксихинолина и его соединений с указанными выше металлами, которые соответственно равны 10,88 11,15 11,24 11,34 11,41. Показано, что величины значений параметров растворимости для описанных систем могут служить критериями выбора органического растворителя. [c.286]

Вычисление растворимостей для идеальных растворов. Промер 1. Молярная теплота плавления я-дибромбензола равна 4660 ал, его температура плавления 89,3°С. Найти растворимость-лг-дибромбеязола в Sj при 25°С, предполагая, что образуется идеальный раствор. [c.185]

Келли [130с] широко использовал эти уравнения для вычисления скрытой теплоты плавления неорганических веществ. Уравнение (47) также полезно для вычисления растворимости чистого твердого компонента в идеальном жидком растворе, если известна теплота плавления компонента. [c.447]

Джонсом [163] для сплавов меди, серебра и золота предложен метод определения кривых ликвидуса и солидуса из данных теплоты и температуры плавления в виде сложного уравнения. Рейнор [164] в своей монографии п6 магниевым сплавам широко применил уравнения Ван Лаара и Джонса для установления закономерностей растворимости в твердом состоянии. Но, конечно, нельзя ожидать строго количественного выполнения этих закономерностей без учета большого числа других факторов, влияющих на поведение вещества в процессе кристаллизации. Анализ опытных данных показывает, что результаты вычислений, наиболее сходящиеся с опытом, получаются для малых значений растворимости одного вещества в другом и, конечно, при отсутствии образования широкой области твердых растворов на основе компонентов и образующихся химических соединений. В противном случае расчетные данные бывают значительно ниже полученных практически. Таким образом, здесь существуют те же ограничения, что и при попытке применения законов идеальных газов и идеальных растворов к реальным газам и жидким смесям. [c.33]