Активность ионов среднегеометрическая

Предполагается, что величина аддитивно складывается из химических потенциалов катионов и анионов. В то же время всеми известными экспериментальными методами коэффициенты активности отдельных ионов определить не удается. Определяется только активность всего электролита. Поэтому вводится представление о среднегеометрической активности ионов, составляющих данный электролит [c.166]

Для расчета свойств таких растворов вводят среднегеометрическое значение от активности ионов, так как активности каждого иона определить невозможно. Средняя ионная активность связана с активностью ионов следующим выражением [c.244]

Так как получение ионов одного знака в изолированном виде исключается, а в концентрированных растворах а+ ф а , непосредственное определение активностей отдельных ионов невозможно. Поэтому целесообразно ввести понятие о среднегеометрической активности ионов [c.360]

Следовательно, приходится говорить не об активности молекул, скажем, растворенного вещества, а об активности ионов, положительных и отрицательных. Поскольку, однако, иметь дело с одним сортом ионов в растворе невозможно, Льюис ввел понятие о средних ионных величинах активности, коэффициенте активности и моляльности, относящихся к электролиту в целом. Средние величины им определены как среднегеометрические. [c.38]

Запись Y+ и а в виде среднегеометрического приводит к тому, что в условиях, когда можно считать, что 7+==v и а+ = а , коэффициенты активности ионов каждого сорта и их активности равны среднеионным величинам, т. е. [c.38]

Из-за невозможности изолировать индивидуальные ионы без нарушения электронейтральности раствора экспериментально можно определить только произведение у+У— Таким образом, коэффициенты активности солей в растворе даются (табулируются) среднегеометрическими [c.49]

Классическим примером в этом направлении является гипотеза Мак-Иннеса [139], согласно которой в водных растворах хлорида калия коэффициент активности иона калия равен коэффициенту активности иона хлора. Гипотеза Мак-Иннеса основана на правиле ионной силы (см. также [140]), поэтому ее применение ограничено разбавленными растворами (<0,1 моль1л). Альтернативой гипотезы Мак-Иннеса является гипотеза Гуггенгейма [141, 142], который совершенно формально принял, что в бинарных смесях электролит — вода индивидуальные коэффициенты активности ионов равны среднегеометрическому коэффициенту активности электролита. Для многокомпонентных растворов 1,1-электролитов Гуг-генгейм получил следующие уравнения [c.29]

Прп бесконечном разбавленнн /,=1. Часто пользуются среднегеометрическими величинами из активностей и коэффициентов активностей двух ионов а и f . Для одно-одновалентного электролита они выражаются [c.121]

При обосновании закономерностей равновесного фракционирования в процессах кристаллизации ионных кристаллов наиболее целесообразно исходить из идей Ратцера [88]. Он, а п дальнейшем Хилл [89] и Н. В. Шишкин [70] применили лли твердых растворов электролитов те же понятия среднеионных (среднегеометрических) активностей и коэффициентов активности, которые ра 1ее были предпожецы Льюисом [90, 91] и являются общепринятыми для полных раствороп лектролитон. Возможна и другая термодинамическая трактовка [41]. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология