Калия нитрит-ионов

Азотистая кислота. Для изучения окислительновосстановительных свойств азотистой кислоты и нитрит-иона N02 будем пользоваться растворами нитритов натрия или калия и теми же растворами, но подкисленными (зачем требуется введение в раствор кислоты ). Азотистая кислота и нитрит-ион проявляют окислительные (переход в N0) и восстановительные (переход в NO3 ) свойства в зависимости от природы реагента. При составлении уравнений для нейтральных и ще- [c.284]

Образование малорастворимого гексанитрокобальтата(111) калия. Ионы Со + окисляются в уксуснокислой среде нитрит-ионами [c.269]

Реакция с дифениламином (фармакопейная). Эта реакция — общая для нитрат-иона NOj и нитрит-иона NOj и проводится точно так же, как и для нитрит-иона (см. выше) только вместо раствора нитрита натрия используют раствор нитрата на1рия или калия. Поэтому данной реакцией нельзя открывать нитраты в п))исутствии нитртои. [c.469]

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

Иодид калия К1- В присутствии серной кислоты окисляется нитрит-ионом с выделением свободного иода [c.85]

К 3 каплям раствора перманганата калия прилейте 2 капли разбавленной серной кислоты и раствор нитрита калия до обесцвечивания смеси. Какой продукт образуется в результате окисления нитрит-иона [c.54]

Иодид калия в слабокислых растворах окисляется нитрит-ионом до элементарного иода [c.162]

Некоторые аналитические реакции являются общими как для нитрат-, так и для нитрит-ионов. В отличие от нитритов, нитраты не обесцвечивают подкисленные водные растворы перманганата калия (фармакопейный тест). [c.469]

Анионы азотистой кислоты N0,2 входят в качестве лигандов в комплексные соединения. Одним из важнейших комплексных соединений, образуемых нитрит-ионами, является известная трудно растворимая соль гекса-ннтро-(П1) кобальтат калия Кд [Со (N0.2)8) (см. Кобальт ). [c.531]

Раствор нитритов непосредственно титровать раствором перманганата калия нельзя, так как в кислой среде, в которой протекает взаимодействие, образуется азотистая кислота. За время титрования эта кислота разлагается и образовавшиеся при этом оксиды азота частично улетучиваются. Поэтому к раствору, содержащему нитрит-ионы, добавляют раствор перманганата калия в избытке и только потом подкисляют серной кислотой. После 15-минутного выжидания избыток перманганат-ионов обычно определяют иодометрически с использованием иода в качестве заместителя (о титровании заместителя см. следующий раздел). [c.173]

Для идентификации диоксида азота в смеси газов используют метод [23], основанный на поглощении этого чрезвычайно токсичного газа раствором иодида калия с последующим колориметрическим определением иона нитрита по реакции образования красителя с реактивом Грисса [5]. Предел обнаружения NO2 по этой реакции составляет 0,3 мкг, а идентификации помимо других сильных окислителей мещают нитросоединения, легко отщепляющие нитрит-ион. Этот прием можно использовать в комбинации с другими качественными реакциями при определении в воздухе рабочей зоны компонентов сложной смеси агрессивных неорганических газов ( I2, НС1, IO2, NO2 и О3) [22] и смеси оксидов азота в воздухе рабочей зоны [23]. [c.181]

Обнаружение нитрит-иона N0 . Возьмите 5—6 капель испытуемого раствора, добавьте 2—3 капли 2 н. раствора серной кислоты НаЗО , 4—5 капель 10-процентного раствора иодида калия К1 и несколько капель крахмального клейстера. Полученную смесь перемешайте. В присутствии нитрит-иона N07 появляется интенсивно-синее окрашивание раствора. [c.266]

Титрование нитрит-ионов в осадке раствором окислителя. Осадок нитрокобальтиата растворяют в подкисленном растворе окислителя [соли церия (IV) или перманганата], взятом в избытке. Нитрит окисляется до нитрата. Избыток окислителя обратно оттитровывают раствором соли железа (II). Точность метода невелика, но это быстрый и селективный метод. Больше всего он пригоден для определения малых количеств калия. [c.802]

Некоторые другие реакции нитрит-иона. Известен ряд других реакций нитрит-иона, представляющих аналитический интерес. Так, с органическим реагентом этакридином в кислой среде нитрит-ион образует окрашенный в красный цвет диазоэтакридин с солями кобальта и КС1 в уксуснокислой среде дает желтый к])исталлический осадок гексанитри-кобальтата(1П) калия Кз[Со(К02)б] с РеЯОд в сернокислой или уксуснокислой среде образует комплекс состава [Fe(N0)S04] бурого цвета и т. д. [c.469]

Далее учащиеся осваивают приемы открытия в смеси анионов, обладающих свойствами окислителя. Для этого к пробе раствора добавляют по нескольку капель 2 н. серной кислоты, растворов иодида калия и крахмала. Появление синей окраски указывает на возможность присутствия нитрат-и нитрит-ионов. [c.107]

Исследуемое вещество, если оно нерастворимо в воде, кипятят с карбонатом натрия или сплав.ляют со смесью карбонатов натрия и калия. В результате этих операций тяжелые металлы переходят в нерастворимые карбонаты, а анионы остаются в растворе. Фильтрат кипятят с раствором едкого натра и азотной кислотой для удаления могущего быть в растворе иона аммония. Если раствор был окрашен в синий цвет комплексным карбонатом меди, то в результате этой операции одновременно с ним выпадает в осадок и оксид меди-2. После этого к горячему раствору прибавляют концентрированный раствор нитрата цинка до прекращения образования осадка, некоторое время нагревают и фильтруют. В осадке оказываются цинковые соли сульфид-, сульфат-, фосфат-, фторид-, ферро-цианид- и феррицианид-ионов в растворе — роданид-, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, сульфит-, хромит- и нитрит-ионов. Нитрат-ион обнаруживается всегда в водной вытяжке, так как [c.189]

При облучении растворов нитрита калия происходит окисление нитрит-ионов в нитрат-ионы свободными гидроксилами. В щелочных растворах скорость процесса невелика, а в кислых — значительна 302 [c.302]

Примеч. Гексацианоферрат(Ш)-ион в Пз — гексацианофер-рат(П1) калия. Гексацианоферрат(П)-ион в П4 — гексацианофер-рат(П) калия. Нитрит-ион в П5 — нитрит калия. Хлорид кобаль-та(П) в Пб и П7 — насыщенный раствор. Диметилглиоксим в П13 и П14 — 1%-й раствор в этаноле. [c.224]

Восстановление перманганата калия. К 2—3 каплям раствора КМп04 приливают столько же разбавленной серной кислоты и к смеси, нагретой на водяной бане, добавляют по каплям испытуемый раствор. Е присутствии нитрит-ионов перманганат калия обесцвечивается. [c.193]

Нитрит-ион в сернокислой среде окисляется до нитрат-иона N0, перманганат-ионами MnO , обесцвечигая раствор перманганата калия [c.466]

Лиотта и др. [282, 355, 356, 359] изучали химию так называемых голых анионов , т. е. слабо сольватированных фторид-, цианид- и ацетат-ионов, солюбилизированных в виде калиевых солей в ацетонитриле или бензоле в присутствии [ 18]крауна-6. Реакционную способность таких голых анионов последовали в реакциях с галогеналканами. В зависимости от строения последних реакция приводит к продуктам замещения и (или) элиминирования. Солюбилизированные фторид-ионы являются мощными нуклеофилами и сильными основаниями, а солюбилизированные цианид- и ацетат-ионы представляют собой довольно эффективные нуклеофилы, но сравнительно слабые основания. Сольватируя катионы с помощью краун-эфиров, можно получать с хорошими выходами различные фторалканы [282, 355] и нитрилы [356, 361]. Карбоксилат-ионы обычно считают слабыми нуклеофилами, но комплекс ацетата калия с [18]крау-ном-6 (называемый также голым ацетатом ) легко реагирует в ацетонитриле с галогеналканами, образуя соответствующие сложные эфиры [359, 360]. В присутствии [18]краун-6 заметно повышается и нуклеофильная реакционная способность нитрит-иона, что позволяет с хорошим выходом получать нитросоединения из галогеналканов [361]. [c.340]

Предложено также фотометрическое определение галлия с кристаллическим фиолетовым проводить в присутствии нитрит-иона [456—459]. Образующееся соединение (Ga R = l l) экстрагируется бензолом и толуолом, окрашивая органический слой в интенсивно синий цвет. При использовании бензола в качестве экстрагента чувствительность реакции выше. Максимальная оптическая плотность наблюдается при экстрагировании и 3,25 N НС1. При увеличении содержания кристаллического фиолетового в водной фазе оптическая плотность органической фазы быстро возрастает и достигает максимального значения при содержании красителя 0,10%. Введение ацетона, метилового и этилового спиртов способствует образованию прозрачных растворов, а также значительному увеличению оптической плотности и стабилизации окраски. При использовании нитрита натрия величина оптической плотности получается выше, чем при использовании нитрата калия. Максимальное значение наблюдается при содержании в водной фазе 0,75—0,85% NaN02. [c.124]

Нитрит калия KNO2— белая волокнистая масса он гигроскопичен, хорошо растворим в воде и разбавленном спирте, нерастворим в 96%-ном спирте. Водный раствор имеет щелочную реакцию. Реакция основана на восстановлении нитрат-иона до нитрит-иона свинцом. [c.118]

Обнаружение нитрит-ионов N07. Анионы N07 открывают из отдельной пробы или действием минеральных кислот (выделение бурого газа), или иодидом калия, или сульфаниловой кислотой и а-нафтиламином. [c.252]

Колориметрия нитрокобальтиата. Калий осаждают в виде нитрокобальтиата калия и натрия K2Na[ o(N02)e]. Как было выше сказано, состав осадка изменяется в зависимости от концентраций различных ионов в растворе, особенно ионов калия и натрия, от pH раствора, его температуры и способа проведения определения. Осадок можно растворить и провести колориметрическое определение по кобальту или по нитрит-ионам в растворе. Мешают многие ионы, особенно ионы аммония. [c.804]

Нитрит-ионы под действием сильных окислителей могут окисляться до нитратов. Например, перманганат калия КМПО4 в кислой среде окисляет нитриты до нитратов, что можно обнаружить по обесцвечиванию раствора КМПО4. [c.65]

Определение с иодидом калия (метод иодометрии). В среде концентрированных НС1 и H2SO4 хлорат-ион реагирует с иодид-ионом с выделением эквивалентного количества иода, светопо-глощ ение которого пропорционально содержанию хлорат-ионов. Иод экстрагируют четыреххлористым углеродом в этом случае измеряют оптическую плотность экстракта при к = 530 нм. Мешают многие окислители, в том числе ионы Fe(III), марганца в высших степенях окисления и нитрит-ионы. Методом иодометриж были определены хлораты в почве [879]. Метод позволяет определять обш ее содержание диоксида хлора и хлорат-иона. Количество СЮа определяют по его собственному светопоглощению, содержание хлорат-иона рассчитывают по разности. Метод применен для контроля процесса производства СЮа из КаСЮд [796]. [c.73]

Нитрит калия KNO2 или натрия NaNOa в кислой среде окисляет до элементного иода (см. 37). Образующийся иод окрашивает раствор в бурый цвет или выпадает в виде темно-серого осадка. Так как нитрит-ион разлагается кислотами, а Ь дисмутирует при рН=9,5, то при окислении до I2 наиболее благоприятной будет слабокислая среда. [c.237]

При определении малых количеств кальция используют также способность аниона [Ni(N02)eH образовывать труднорастворимую соль кальция и калия > В этом соединении определяют никель колориметрически с д метилглиоксимом или нитрит-ионы реактивом Грисса, а затем пересчитывают на кальций. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология