Электронейтральность растворов

Концентрации отдельных форм амфотерной частицы НА определяются как функции ее суммарной концентрации и концентрации ионов водорода с помощью тех же соотношений (15.21). При составлении последнего уравнения в общем случае надо учесть, что при превращении НА и НзА возникают ионы ОН", которые должны быть учтены при составлении уравнения электронейтральности раствора. Поэтому последнее выражается так [c.246]

В соответствии с условием электронейтральности раствора [c.434]

Теперь мы получили так называемое уравнение баланса зарядов, утверждающее, что суммарный заряд положительных ионов в растворе должен быть точно равен суммарному заряду отрицательных ионов. Воспользуемся этими данными о сохранении общего количества ацетатных молекул и об электронейтральности раствора, чтобы упростить выражение для константы равновесия. Обозначим искомую концентрацию водородных ионов [Н " ] = у и, воспользовавшись уравнением баланса зарядов, сразу же ис- [c.230]

Принимая во внимание этот результат, а также учитывая условие электронейтральности раствора (XIV. 15), которое для данного рассмотрения имеет вид [c.392]

Суммирование (6.2) и (6.3) дает уравнение химической реакции (6.1). Вполне понятно, что при суммировании необходимо предусмотреть, чтобы в соответствии с законом электронейтральности раствора число электронов, отдаваемых восстановителем, было точно равно числу электронов, принимаемых окислителем. На этом основан, в частности, электронно-ионный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, наиболее наглядный и универсальный. Если в результате реакции происходит перестройка сложной многоатомной частицы, содержащей, например, атомы кислорода (МпОГ, Н2О2 и т. д.), для уравнивания числа атомов в уравнение полуреакции в качестве участника процесса могут быть включены ионы водорода, гидроксид-ионы или молекулы воды. Если реакция происходит в кислой среде, в уравнение полуреакции можно включать ионы Н" , если в щелочной — ОН -ионы. [c.104]

Легко убедиться, что различие в скоростях движения анионов и катионов приводит к различию в количествах переносимого ими электричества и что это не вле чет за собой нарушения электронейтральности раствора. [c.404]

При условии электронейтральности раствора первый член 2 исключается, и тогда выражение для Q(r) приобретает следующий вид [c.448]

Для кислотно-основных равновесий удобнее воспользоваться условием электронейтральности раствора. Например, при диссоциации двухосновной кислоты условие электронейтральности будет выглядеть так [c.246]

Учитывая условия электронейтральности растворов по обеим сторонам мембраны можно записать [c.306]

Величина pH водного раствора полиамфолита (в отсутствие посторонних ионов) определяется только диссоциацией собственных ионогенных групп и называется изоионной точкой (ИИТ). Заряд макромолекул в этой точке зависит от природы и соотношения кислотных и основных групп в молекуле полиамфолита. Если ИИТ равна 7, то она совпадает с ИЭТ. Это следует из условия электронейтральности раствора. В отсутствие низкомолекулярных солей это условие записывается как [c.128]

В электронейтральном растворе = и первый член [c.406]

Исходя из электронейтральности раствора и кристалла и учитывая обратимость кристаллохимической реакции [69], ее схему [c.275]

Создать раствор, содержащий ионы только одного знака, невозможно, так же как и нельзя добавлять ионы только одного знака (закон электронейтральности раствора). Однако это не лишает смысла понятия химического потенциала ионов -го знака. Термодинамический эффект, производимый электролитом в растворе, можно рассматривать как сумму термодинамических эффектов его ионов. [c.434]

Учитывая электронейтральность раствора и соотношение (156.11), получаем [c.441]

Вследствие электронейтральности раствора [c.239]

В этих уравнениях п — общее число электронов, участвующих в реакции окисления — восстановления, поскольку — v — стехиометрические коэффициенты в уравнении этой реакции, учитывающие и электронейтральность раствора. [c.112]

Уравнение (XIV. 15) представляет собой аналитическое выражение закона электронейтральности раствора. Этот закон поясняет причину отсутствия заряда в растворе при наличии свободных заряженных частиц. [c.365]

Практически удобно рассматривать не целые ионы, а их части с зарядом, равным 1 (например, N8" , /зЗО ). Тогда уравнения (11.28) — (11.29) упрощаются, так как не только 2+ и 2 , но и коэффициенты и V- обращаются в единицу. Действительно, учитывая электронейтральность раствора, можно написать [c.217]

Последнее равенство очевидно, так как в силу сохранения электронейтральности раствора повышенное поступление катионов из капилляров мембраны на катодную сторону должно быть уравновешено задержкой анионов перед капиллярами на этой стороне. На анодной стороне мембраны повышенный расход катионов компенсируется переносом анионов от мембраны к положительному полюсу. Таким образом, на анодной стороне мембраны имеет место общий отрицательный баланс, т. е. понижение концентрации электролита. [c.207]

Для объяснения наблюдаемого явления необходимо принять, что анионы подходят к поверхности ближе, чем катионы. Это обусловлено тем, что энергия гидратации аниона 1 меньше, чем энергия гидратации катиона К+. Адсорбция анионов и катионов отрицательна и одинакова по абсолютной величине (в силу электронейтральности раствора). Распределение концентрации ионов 1 и К+вблизи поверхности раствора представлено на рис. 48. Равенство отрицательной адсорб- [c.91]

Слой, в котором происходит изменение концентрации, вызванное замедленностью массопереноса при протекании тока, называется диффузионным слоем. Под термином концентрация у поверхности электрода понимается концентрация на границе диффузионного и диффузного слоев, т. е. при х=ХгЛ-Х (рис. 81). На этой границе еще соблюдается условие электронейтральности раствора, тогда как на более близких расстояниях от поверхности это условие нарушается. Однако следует иметь в виду, что толщина диффузионного слоя б обычно значительно больше толщины диффузной части двойного слоя (б ), а также толщины плотного слоя (б Ха). Поэтому если экстраполировать с, д -кривую от точки Х=Х2+Х до точки х=0, то получаемое при этом значение с очень мало отличается от концентрации вещества при x=Xi+%. В связи с этим в дальнейшем при выводе различных математических соотношений будем условно считать, что концентрация у поверхности электрода — это концентрация при х=0. [c.150]

Уравнение (32.2) отражает тот факт, что при протекании процесса электровосстановления катионов потоки диффузии и миграции складываются. Уравнение (32.3) означает, что сумма потоков диффузии и миграции для анионов равна нулю, поскольку анионы N0 " на серебряном катоде не разряжаются и, следовательно, не перемещаются. Уравнение (32.4) является условием электронейтральности раствора. Из системы этих трех уравнений необходимо найти три неизвестные величины 1, Са и ср в зависимости от х. Используя условие электронейтральности (32.4), соотношения (32.2) и (32.3) можно упростить [c.159]

Уравнение (32.2) отражает тот факт, что при протекании процесса электровосстановления катионов потоки диффузии и миграции складываются. Уравнение (32.3) означает, что сумма потоков диффузии и миграции для анионов равна нулю, поскольку анионы NO3 на серебряном катоде не разряжаются и, следовательно, не перемещаются. Уравнение (32.4) является условием электронейтральности раствора. Из системы этих трех уравнений необходимо найти три неизвестные ве- [c.169]

Различие в скоростях движения анионов и катионов приводит к тому, что они переносят разные количества электричества, но это не слелет за собой нарушения электронейтральности раствора, а лишь изменяет концентрацию электролита у катода и анода. Связь между ислами переноса, подвижностями ионов и изменением содержания электролита в катодном и анодном отделениях можно установить составлением материального баланса процесса электролиза. На рис. 73 приведена схема электролиза соляной кислоты. Электродами [c.264]

Независимо от полноты (степени) диссоциации электролита соблюдается электронейтральность раствора, т. е. числа положительных и отрицательных зарядов в растворе равны. Если электролит Av Bv диссоциирует на катионов валентности и v анионов валентности 2 (Ау Ву = у+А" + + у В -, то в силу электронейтральности у+2+ = v z . Сказанное справедливо и при замене чисел ионов иа их концентрации с+г+ = с 2 . [c.182]

Пусть в результате протекания тока через ячейку на катоде выделится 1 г-экв. катионов, а на аноде точно такое же количество катионов перейдет в раствор примем также /г+М- = 3/2. Тогда из середины раствора в катодное пространство будет перенесено п+ г-экв. катионов серебра, и из катодного пространства исчезают (1—п+)=п г-экв. серебра, а также г-экв. анионов. Перенос анионов происходит, во-первых, в соответствии с введенным выше представлением о числах переноса, во-вторых, ввиду необходимости обеспечения электронейтральности раствора. Аналогичные соображения приводят к заключению о том, что в анодном пространстве появляются дополнительно п г-экв. азотнокислого серебра (ср. рис. Б.35). [Измерения концентрации в катодном и анодном пространстве используются для определения чисел переноса по методу Гиттор- фа.] Таким образом, изменение свободной энтальпии равно [c.318]

НС2ОГ + НОН = Н2С2О4 + он-Участие НСгОГ-иона в двух равновесиях осложняет однозначную оценку равновесных концентраций по стехиометрическим соотношениям, поэтому используем для расчета условие электронейтральности раствора [c.51]

Совсем не обязательно, чтобы проводник был участником окислительно-восстановительной реакции. Оба компонента пары окислитель — восстановитель могут находиться в растворе, а восстановитель может просто передавать электроны погруженному в раствор инерт-ному металлу. Например, электродом будет раствор, содержащий ионы Ре и Ре + с погруженной в него платиновой пластинкой. Если соединить такой электрод, который характеризуется значением Д0° = = —74,4 кДж/моль, электролитическим ключом и металлическим проводником с только что рассмотренным медным электродом, то электроны пойдут от медного электрода, который имеет более высбкое значение ДС° и выступает в качестве восстановителя, к электроду на основе солей железа. Медь будет растворяться, превращаясь в ионы Си , а из электролитического ключа будут поступать необходимые для сохранения электронейтральности раствора ионы С1". Электроны, поступающие на платиновую пластинку, будут восстанавливать Ре + до Ре , причем возникает избыток анионов, который компенсируется поступающими из электролитического ключа ионами К. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология