Уравнение Истмена

С точки зрения возможности оценки энтропии реакции образования боридов представляет интерес уравнение Истмена [c.13]

Учитывая, что расчет энтропий трех карбидов по уравнению Истмена приводит к результатам, близким к экспериментальным данным при с =16,5, мы рассчитали также энтропии некоторых боридов. Требуемые для расчета значения температур плавления были взяты из работы Шварцкопфа и Глазера , а величины молекулярных объемов вычислены нами, исходя из найденных Кисслингом периодов идентичности гексагональных элементарных ячеек соответствующих боридов. [c.13]

Даже учитывая предельную погрещность, возможную при расчете по уравнению Истмена, которая для подобных систем (кроме соединений Т1), как правило, не превышает 2 э. е., следует считать, что стандартная энтропия реакции образования диборидов является величиной отрицательной и ее абсолютное значение составляет в среднем 5 э. е. Тогда абсолютное значение АО°98 будет меньше АЯив в среднем на 1,5 ккал г-мол. [c.14]

Для нахождения константы равновесия реакции (б) будем пользоваться уравнением Истмена [72] для температурной зависимости изобарного потенциала реакций образования СО и HjO и уравнением Томаса, Эглоффа и Моррела [244] для реакции образования СН4 совместно с уравнением для изменения изобарного потенциала реакции (а) тогда получим [c.596]

Энтропии простых веществ обычно находят из справочных данных или рассчитывают по уравнениям главы III. Энтропии соединений иногда рассчитываются из уравнения Истмена [c.495]

Ричардсон иПаркс [33] определили, кроме того, теплоту горения жидкого н-гексадекана. Препарат Истмена-Кодака с точкой плавления 16° С 4 раза был перекристаллизован из смеси метилового и н-пропилового спирта (1 1). Точка плавления 17,0° С. Проба на хлор — отрицательная. Приведённое в табл. 45 число — среднее из 9 опытов. Экстраполяция уравнения Джессупа к п = 16 приводит к числу, на 0,13% более высокому, чем число Паркса и Ричардсона, что указывает на хорошее согласие между данными обоих исследований. [c.169]

С этой целью нами были рассчитаны величины активности воды для растворов соляной и серной кислот. Расчет был произведен ло формуле Гильдебранда и Истмена, преобразовавших уравнение Дюгема-Маргулиса [ ]. Для фосфорнокислых растворов данные для [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология