Томаса уравнение

При подстановке этого выражения в уравнение (А-32) мы получаем правило сумм Куна — Томаса (уравнение (А-31)1. [c.496]

Т а б л и ц а 3. Структурные постоянные для расчета в в уравнении Томаса [c.159]

Уравнение (IV.20) может быть модифицировано путем введения экспоненциального члена, учитывающего поправку на возможность переноса капель из одной плоскости сдвига в другую (Томас, 1965) прй бесконечно большом сдвиге, когда агрегация отсутствует [c.265]

Зависимость устойчивости эмульсии от межповерхностного натяжения определена Томасом (см. ссылку 63) и нашла свое выражение в следующем уравнении [c.64]

К расчету энергии металла применялись также статистические методы рассмотрения многоэлектронных задач — уравнение Томаса—Ферми и его развитие. [c.514]

Это уравнение носит название уравнения Томаса—Ферми. Оно позволяет определять распределение плотности электронов и их энергию. Так как при выводе использовалось распределение энергии электронов в постоянном потенциальном поле, то уравнение (XXИ 1.16) не применимо в тех случаях, когда на расстоянии порядка длины волны электрона потенциал заметно изменяется, например на малых расстояниях от ядра. [c.515]

Применение уравнения Томаса—Ферми для атома дало ряд ценных результатов. В частности, из этой теории вытекает, что заполнение с1- и /-состояний должно осуш ествляться позднее, чем это отвечает приближению водородоподобных электронов (см. гл. XXI). [c.515]

Вязкость жидкостей при температуре ниже Тшп определяется по уравнению Томаса [c.39]

Здесь 2а — расстояние между плоскостями, Ь — ширина канала Де Маркус и Томас повторно вывели это уравнение с довольно близкими коэффициентами [c.179]

Продолжительность адсорбции метанола определяется по выходной кривой, построение которой производится по уравнению Томаса (3.125) для безразмерной концентрации в потоке [c.278]

Построение профиля концентраций ведется по уравнению Томаса (3.125), запи- [c.278]

Выходную кривую адсорбции рассчитывают при помощи уравнения Томаса [c.396]

По уравнению Томаса, записанному для безразмерной концентрации поглощенного адсорбентом загрязнителя в виде [c.397]

В 1965 г. Томас [212] опубликовал обзор, в котором рассмотрел большой объем экспериментальных данных по значениям относительной вязкости суспензии с однородными по размеру сферическими частицами и связал эти данные с уравнениями, полученными из предварительного теоретического анализа. Он пришел к заключению, что к указанным экспери-мен тальным данным в пределах всей области концентраций лучше всего подходит следующее уравнение (при значениях концентраций <0,25 экспоненциальный член в уравнении можно опустить) [c.491]

Согласно последним данным Томас, Эглофф и Моррелл [134] свободная энергия образования нормальных парафиновых углеводородов для газообразного состояния выражается следующим линейным уравнением [c.10]

Такую интерполяцию Грей и Харпер называют квадратичным приближением . Интеграл (VI,51) в этом приближении берется в конечном виде и выражается над пределом через обратные круговые, под пределом — через обратные гиперболические функции. Мы не будем приводить получающиеся довольно громоздкие формулы их можно найти в работе [38]. Томас [39] при помощи той же интерполяции нашел приближенное решение системы уравнений (VI,41) — (VI,39), учитывающее выгорание. В квадратичном приближении эта система сводится к уравнению Эйри. При помо- [c.350]

По утверждению Розенберга, Даррилла и Спенсера , уравнения этого типа, образующие трехдиагональную матрицу, легко решаются по методу Томаса . Разностные уравнения для температуры, составленные по найденным значениям величин А на (I + 1)-ом уровне, будут иметь аналогичный вид. [c.207]

В уравнении ( 111.29) первые два члена — кинетическая энергия, которая по Томасу — Ферми и Вейзекеру представляет собой сумму [c.115]

Ривлин и Томас, по существу, для эластомеров применили формулу Гриффита в виде уравнения (11.45) Орована — Ирвина, где а имеет смысл характеристической энергии разрушения (энергии раздира). [c.335]

Сущность реакции между любой кислотой и водой была впервые осознана датским химиком Йоханнесом Бренстедом (1879-1947) и английским химиком Томасом М. Лаури (1874-1936). Бренстед и Лаури пришли к мысли, что поведение кислот и оснований можно описывать с учетом способности этих веществ к переносу протонов. В 1923 г. Бренстед и Лаури независимо друг от друга предложили рассматривать кислоты как вещества, способные отдавать (донировать) протон, а основания как вещества, способные присоединять (акцептировать) протон. С такой точки зрения при растворении в воде НС1 действует как кислота, отдавая протон растворителю. В го же время растворитель (Н2О) действует как основание, присоединяя протон [см. уравнение (15.2)]. [c.73]

Из этого уравнения следует, что осмотическое давление дисперсной системы определяется только численной концентрацией и не зависит от природы и размера частиц. Это же уравнение объясняет и малое осмотическое давление любой коллоидной системы, так как благодаря большой массе коллоидных частиц при одной и той же весовой концентрации численная концентрация коллоидной системы всегда значительно меньше, чем у истинного раствора. Весьма малое осмотическое давление у лиозолей было причиной ошибки Томаса Грэма, не располагавшего чувствительными осмометрами и считавшего, что у коллоидных систем осмотическое давление отсутствует вовсе. [c.67]

Фукс И его сотрудники использовали уравнения Де Маркуса и Томаса для расчета с помощью электронной вычислительной машины проскока частии полидисперсного аэрозоля с логарифми чески нормальным распределением по размерам через плоскопараллельную диффузионную батарею в функции скорости течения и размеров канала При этом была получена серия кривых, из которых могли быть найдены размеры частиц по измерениям методом Таунсенда Этот метод был затем успешно применен для измерения величины частиц аэрозоля хлорида натрия с высокой степенью дисперсности [c.180]

Идентификацию 11 полиуретанов и композиций на их основе списали Брэйм, Фергюсон и Томас [90] они анализировали растворы проб в треххлористом мышьяке при температуре 100 °С на частоте 60 МГц. Общее уравнение реакции имеет вид [c.150]

Предсказание профиля резиста требует моделирования экспозиции и проявления. Для количественного описания распределения энергии в полимерном слое, помещенном на подложку, наиболее часто используется метод Монте-Карло. Он состоит в моделировании траектории электронов в системе резист — подложка на ЭВМ. Взаимодействие электрона со средой представляет собой ряд последовательных отражений, при которых происходит изменение направления движения электрона и потеря им энергии. В большинстве подходов используют модель с одним отражением, направление которого случайно. При этом предполагается, что направление движения электрона изменяется в результате его упругого отражения от атомного ядра, причем угол столкновения может быть вычислен из приближенных решений уравнения Шре-дингера, предложенных Борном [7]. Угловое распределение рассеянных электронов зависит от потенциала. Чаще всего используют потенциал Томаса — Ферми, рассчитываемый в предположении, что на движущийся электрон действует атомный заряд близлежащего ядра, величина которого корректируется с учетом электронной оболочки атома. Предполагается также, что между двумя упругими столкновениями электрон движется по прямой с длиной, равной среднему свободному пути, и теряет энергию. Потерю энергии электроном обычно рассчитывают в соответствии с приближением постепенного понижения (метод СЗОА) по уравнению Бете [c.216]

Интегрирование lg по ( Ах мотпо проводить только после нормирования изотерм. Сравнение термодинамических величин, полученных по уравнению Гейнса — Томаса, а также по исправленному уравнению (табл. 7.1), позволяет выявить заметные рас- [c.551]

Расчет по ураинснию нормирования Гейнса п Томаса. Расчет по исправленному уравнению Гейнса и Томаса. [c.551]

Решение системы уравнений ССП представляет довольно сложную задачу даже при использовании компьютеров. Поэтому часто используется более простое приближение, в котором рассматривается лишь одно уравнение типа (11.1) для оптического электрона с каким-либо известным полем и(г). Для расчёта и(г) используют, например, водородоподобные функции, статистический метод Томаса- Серми и т.д. [c.44]

По Ривлину и Томасу, характеристическая энергия не зависит от размеров и типа образцов при данной скорости деформации и температуре, что, в частности, подтверждается данными, приведенными на рис. 139 и 140. По данным табл. 11, характеристическая энергия для образцов различной толщины существенно отличается. Такое противоречие отчасти объясняется тем, что в ряде работ исследование раздира производилось без должного анализа эксперимента. Одной из ошибок некоторых работ1 > является вычисление удельной работы деформации из уравнения равновесной деформации вместо нахождения ее по кривой деформации при той же скорости растяжения, что и при испытании на раздир. [c.238]

Следует отметить, что ни одна из рассмотренных интерпретаций релаксации напряжений не позволяет описать это явление строгими аналитическими соотношениями. Прежде всего это обусловлено расхождениями между предсказаниями теории относительно поведения резин при деформации (1) и наблюдаемым фактически поведением, подчиняющимся полу-эмиирическому уравнению Муни—Ривлина (2). В этой связи неясно, почему Томас получил согласие между наблюдаемыми кинетическими кривыми релаксации и предсказанными на основании уравнений (13) и (14), которые были выведены исходя ИЯ теории высокоэластичности. [c.157]

По Томасу [134] изменение свободной энертии образования нормальных олефинов с температурой (выше этклена) может быть приблизительно выражено следующим уравнением [c.38]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.39 ]

Полимерные смеси и композиты (1979) -- [ c.353 ]

Промышленные полимерные композиционные материалы (1980) -- [ c.259 , c.260 ]

Биофизика (1983) -- [ c.155 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.39 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология