Соединения других (кроме хлора) галоидов

Атом галоида в галоидных алкилах относительно легко может быть заменен другими остатками. Однако нитрат серебра взаимодействует с галоидными алкилами при комнатной температуре весьма медленно, из чего можно заключить, что галоидные алкилы в растворе совсем не ионизированы или по крайней мере ионизированы очень мало. Однако при нагревании быстро происходит выделение галоидного серебра. Обычно можно наблюдать, что в этих соединениях иод подвижнее брома, а последний подвижнее хлора. Иодистые алкилы благодаря их наибольшей реакционной способности особенно пригодны для синтезов. На подвижность галоида оказывает, кроме того, влияние и длина углеродной цепи подвижность уменьшается с увеличением молекулярного веса галоидалкила. [c.99]

V1.2. СОЕДИНЕНИЯ ДРУГИХ (КРОМЕ ХЛОРА) ГАЛОИДОВ [c.464]

В том случае если, кроме углерода, водорода и кислорода, проба содержит другие элементы, их улавливают в специальных сосудах, и они не мешают поглош,ению воды и двуокиси углерода. Например, если образец содержит галоиды или серу, то для поглощения их в трубку для сожжения помещают платиновую или кварцевую лодочку длиной 80 мм, наполненную электролитическим серебром. При температуре 450° С электролитическое серебро количественно поглощает хлор и другие галоиды, а при 650° С— окислы серы. Скорость пропускания кислорода при сожжении соединений, содержащих галоиды и серу, 15—17 мл мин. Точность определения галоидов и серы 0,5%. [c.29]

Таким образом,осмиевая кислота, несмотря на свое медленное действие, принадлежит к самым сильным окислителям и по сравнению с другими окислителями — азотной кислотой, хлором и остальными кислотами металлов — обладает тем преимуществом, что действие ее протекает не бурно, но развивается постепенно и тем самым позволяет, повидимому, наблюдать различные фазы окисления органических веществ. Вместе с тем выделяющаяся окись, как кажется, не может образовывать так называемых продуктов замещения, подобно азотной кислоте и галоидам кроме того, окись лишь в редких случаях соединяется с кислыми продуктами окисления, так как она обладает электрохимически отрицательным характером и лишь в редких случаях может вступать в соединение с кислородными кислотами. Наоборот, эта окись проявляет значительное сродство к осно-вания.м, и отделение образовавшейся нри окислении тонко измельченной окиси осмия с помощью аммиака основано на том обстоятельстве, что она, поглощая аммиак, становится при этом зернистой и тем самым легче отделяется фильтром. [c.20]

Промежуточные продукты, которые применяются для изготовления искусственных органических красителей, принадлежат большей частью к ароматическому ряду. В них, кроме метильных групп, наиболее часто встречаются в качестве заместителей прежде всего галоиды (особенно хлор), нитро-, амино-, окси-, алкокси-, сульфо- и карбоксильные группы, а также альдегидные и кетонные группы, причем последние могут быть в хиноидной форме. Все эти и многие другие реже применяемые заместители могут быть введены в молекулу поодиночке или в сочетании с несколькими другими. Замещения могут происходить в различной последовательности и самым различным образом, так что возможности здесь безграничны. На практике обычно применяются аналогичные процессы, так что химик, знающий основные положения этих процессов и овладевший методами, может сразу определить, как проще всего получить требуемое соединение. Всегда надо учитывать, что почти во всех случаях используются стехиометрические количества химика-лиев и что лишь в редких случаях оказывается необходимым применять количества, большие или меньшие, чем те, которые соответствуют химическому уравнению. Для достижения надлежащего перемешивания во время реакции часто приходится использовать растворители. Следует также отметить, что интенсивное перемешивание часто является необходимым, чтобы реакция прошла удовлетворительно. Часто решающую роль играет соблюдение определенной температуры реакции во избежание образования изомеров, нежелательных в данно М случае. [c.12]

Название органического соединения фосфора составляется по следующей схеме, В начале ставятся наименования углеводородных радикалов, связанных с фосфором не непосредственно, а через атомы кислорода, азота, серы, селена и пр. До наименования радикалов химическими символами (через дефис) указывают элементы, при которых радикалы находятся (это обычно не делается, если таким элементом является кислород, а других гетероато.мов — разумеется, кроме фосфора, — в молекуле не имеется, или если положение радикалов однозначно определяется названием соединения). В тех случаях, когда углеводородные радикалы связаны с фосфором через атом азота, вслед за наименованиями радикалов ставится слово амидо-. Затем ставятся наименования углеводородных радикалов, непосредственно связанных с фосфором. Далее, перед наименованием фосфорсодержащего радикала помещаются (в указанном ниже порядке) названия таких входящих в молекулу атомов, как галоиды (фтор-, хлор-, бром-, иод-), сера (тио-), селен (селено-) и т. д. Все звенья названия пишутся слитно или через дефис. Ниже приводится несколько примеров, иллюстрирующих применение описанной здесь номенклатуры для соединений трехвалентного фосфора [c.58]

При рассмотрении максимальных ковалентностей галоидов М1л находим более сложные закономерности. Фтор никогда не образует )олее одной ковалентной связи соединения, в которых проявляется кажущаяся двухвалентность фтора, упомянуты ниже. С другой стороны, хлор может образовывать до четырех связей, а бром образует больше трех связей только в ВгРв иод в некоторых оксисоединениях шестива-лентсн и кроме того образует 1Р,. В дальнейшем, при описании некоторы.ч более важных соединений, мы детальнее рассмотрим различие между галоидами здесь можно указать лишь, что фтор резко выделяется из шсех галоидов и что иод по многим свойствам отличен от хлор [c.306]

Помимо углеводородов, существует множество более сложных соединений, содержащих, кроме углерода и водорода, другие элементы. Большинство этих соединений можно представить как соединения, образованные из углеводородов путем замены атомов водорода в них на другие атомы или группы атомов. Например, при замене в метане одного атома водорода на атом хлора получается вещество состава H3 I. Это вещество уже не углеводород, так как, помимо углерода и водорода, содержит еще галоид. [c.24]

Однако при комнатной температуре йод реагирует с жирными кислотами, входящими в состав масла, очень медленно, а при нагревании присоединение йода идет неравномерно. Более интенсивно реагируют с кислотами соединения йода с галоидами (хлором, бромом), поэтому были предложены методы определения йодного числа, в которых йод заменяют его соединениями с галоидами. Гюбль предложил для определения йодного числа готовить раствор йода с сулемой при взаимодействии этих веществ получается хлористый йод НдСЬ+2Л2 — — HgJ2+2J l. При определении йодного числа методом Гануса используют раствор бромистого йода. Однако при использовании этих методов надо иметь в виду, что по месту двойных связей, кроме йода, могут присоединяться и другие галоиды (хлор, бром), поэтому строго теоретические результаты могут не получаться. Отсюда следует, что при этих определениях необходимо предъявлять повышенные требования к соблюдению методики. [c.105]

Антрахинон, будучи малореакционным соединением, галоиди-руется со значительно большим трудом, чем ароматические углеводороды. Для получения хлорпроизводных антрахинона, кроме прямого хлорирования, широко используют другие способы, например, действие хлорноватокислого натрия на разбавленные растворы солей соответствующих антрахинонсульфокислот в присутствии соляной кислоты. Как частный случай, для получения 2-хлор антрахинона возможно использовать реакцию Фриделя — Крафтса 7см. стр. 48). [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология