Стандартное изменение изобарного потенциала при реакции

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

Для стандартного изменения изобарного потенциала реакции (а) можно воспользоваться уравнением, найденным при рещении примера 4. Это дает для 600°К [c.596]

Согласно закону Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции (сокращенно стандартная энтальпия реакции) равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ. Аналогично, стандартное изменение изобарного потенциала реакции (сокращенно стандартный изобарный потенциал реакции) равно сумме стандартных изобарных потенциалов образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных изобарных потенциалов образования исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа грамм-молекул участвующих, в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [c.198]

Определить при 25° С стандартное изменение изобарного потенциала реакции гпО + СО = 2п -Ь СОг по следующим данным [c.372]

Величина AG° называется стандартным изменением изобарного потенциала. При каждой данной температуре оно является величиной постоянной для данной реакции, так как в этих условиях постоянны стандартные значения потенциалов каждого из компонентов реакции. [c.260]

Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала AG° для реакции хлорирования метана [c.66]

Учитывая, что стандартное изменение изобарного потенциала реакции связано с ее константой равновесия (см. 68) соотношением [c.273]

Приближенные данные о протекании реакции можно также получить по стандартному изменению изобарного потенциала реакции, которое определяется по уравнению [c.95]

Стандартное изменение изобарного потенциала реакции связано с ее константой равновесия уравнением [c.197]

Стандартное изменение изобарного потенциала при реакции [c.117]

Под стандартным изменением изобарного потенциала, например, электродной реакции, понимают стандартное изменение изобарного потенциала электрохимической реакции в элементе [c.291]

Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала для реакции горения ацетона [c.66]

Пример 4. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала АО для реакции [c.62]

Изменение изобарного потенциала реакции образования воды из газообразных водорода и кислорода в стандартных условиях (25° С и f =l атм) равно AZ — — 56 690 кал/г-мол. Следовательно, в этих условиях напряжение разложения воды будет [c.345]

Стандартное изменение изобарного потенциала обозначим, как и прежде, AGr оно отвечает превращению Vj, и т. д. молей исходных веществ, каждое нз которых находится при давлении 1 атм, в vj, vi и т. д. молей продуктов, также обладающих давлением 1 атм. Иногда в этих случаях говорят, что реакция совершает один пробег. Представим, что участники реакции заключены в отдельные сосуды и что имеются какие-то приспособления, забирающие исходные вещества, проводящие реакцию и передающие разделенные продукты в соответствующие сосуды. [c.134]

Возможна ли эта реакция, если стандартное изменение изобарного потенциала (в кДж/моль) в первой и второй стадиях составляет соответственно [c.153]

В свою очередь, в соответствии с уравнением (II, 12) разность стандартных химических потенциалов жидкости и пара равна изменению изобарного потенциала реакции конденсации, так что [c.68]

Разность между изменением изобарного потенциала реакции, протекающей при данных условиях, и стандартным значением этого изменения будет (см. 3. 51) [c.137]

Из этой записи видно, что изменение изобарного потенциала реакции состоит из двух частей АС = АС + АС . Одна часть ДС° — изменение для гипотетической реакции, в которой реагирующие вещества [Ь молей В и 1 молей О), взятые в стандартном состоянии (рв = 1 атм и Ро = 1 атм), превращаются в продукты реакции (г молей К и молей О), также взятые в стандартном состоянии. Для данной реакции АС°— постоянная величина при р, Т, зависящая только от природы участников реакции. Второй член АОр в уравнении (IX. 11) отражает зависимость АС реакции от состава реакционной смеси. Он представляет собой увеличение изобарного потенциала, которое получается при переходе реагирующих веществ Ь молей Вий молей В), взятых при любых произвольно выбранных парциальных давлениях (или концентрациях), в продукты реакции (г молей Кий молей О), также взятых при любых выбранных парциальных давлениях. [c.137]

Стандартный изобарный потенциал образования соединения при температуре Т А/О (чаще всего при 298 К Л,Ома) равен изменению изобарного потенциала реакции образования 1 моль этого соединения при давлении р= 101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии [c.102]

Эта реакция эндотермична и ее стандартный изобарный потенциал при 298°К положителен (4-28,7 ккал). Однако в ходе превращения происходит двукратное увеличение числа молекул газа и энтропия системы сильно возрастает, так что энтропийное слагаемое изобарного потенциала имеет отрицательный знак. С увеличением температуры это слагаемое начинает преобладать (по абсолютной величине) над энтальпийным членом, в результате чего изменение изобарного потенциала реакции становится отрицательным. Уже при 800 °С степень превращения СО2 в СО достигает 80%. [c.439]

В первой главе была выведена температурная зависимость (23) для изменения изобарного потенциала реакции. Для изменения стандартного изобарного потенциала реакции это уравнение запишется следующим образом [c.40]

На основании наиболее достоверных данных термодинамических таблиц, стандартное изменение изобарного потенциала системы при реакции [c.53]

Термодинамические величины, характеризующие вещество в его стандартном состоянии, называются стандартными величинами. Изменения термодинамических величин при реакции, в ходе которой исходные вещества в стандартном состоянии превращаются в продукты реакции, также находящиеся в стандартном состоянии, называются стандартными изменениями соответствующих величин. Стандартные величины и их изменения принято обозначать с помощью знака нуль . Например, стандартная энтропия обозначается символом 5°, стандартное изменение энтальпии — ДЯ°, стандартное изменение изобарного потенциала— Д0°. [c.197]

Задача 2. Требуется определить изменение изобарного потенциала реакции образования метана из элементов при стандартных условиях, а также константу равновесия Д р при температуре 25° С, если известны следующие данные [c.150]

Катализатор не влияет на константу равновесия химической реакции. Для доказательства этого утверждения рассмотрим реакцию, в которой исходные вещества и продукты наз ятся в стандартном состоянии. Проведш реаШйю один без катализатора и другой раз с катализатором. Стандартное изменение изобарного потенциала в обоих случаях будет одинаковым, так как он является функцией состояния. Поэтому и константа равновесия, которая связана со стандартным изменением изобарного потенциала уравнением [c.405]

Стандартное изменение изобарного потенциала при протекании такой реакции [c.213]

Пример. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала при 25° С для реакции между веш.ествами в твердом состоянип [c.68]

Более точное значение I можно получить на основании косвенных методов определения стандартного изменения изобарного потенциала реакции (1,6). Исследование процессов диссоциации Ag20, HgO ь окисления НС1 кислородом показывает, что для стандартных условий (1 ат и 298 К) AZ° == = —56560 кал. [c.23]

Решение. Выводим для реакции (1) зaви им tь константы равновесия /Ср, от температуры. Для этого складываем уравнения реакций (2) и (3). Для определения Кр, х производим аналогичное арифметическое действие со стандартными изменениями изобарного потенциала [c.115]

Я величнйа упругости диссоциации большинсгЕ окислов железа лишает ее простого физического смысла равновесного давления кислорода и позволяет говорить о ней лишь как об известном формальном аналоге стандартного изменения изобарного потенциала реакции. В силу этого целесообразно дать графическую интерпретацию условий устойчивости окислов железа в двух системах кородинат (А 2°—А 2)—7 иlg р —Т. [c.341]

Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения изобарного потенциала реакции. Если из двух электрохимических систем составить гальванический элемент, то при erd работе электроны будут самопроизвольно переходить от отрицательного полюса элемента к положительному, т. е. от электрохимической системы с более низким значением электродного потенциала к системе с более высоким его значением. Но это означает, ЧТО первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая — в качестве окислителя. Следовательно, в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция может самопроизвольно протекать в таком, направлении, при котором электрохимическая система с более высбким значением электродного потенциала выступает в качестве окислителя, т. е. восстанавливается. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [c.285]

Расчет АО и Кр целесообразно расчленить на две стадии. Сначала вычисляют изменение изобарного потенциала реакции для условий, принятых за стандартные (температура 298,15° К давление, под которым находится каждое из чистых веществ —1 атм). Стандартные изменения энтальпии, изобарного потенциала и стандартную энтропию принято обозначать AHlsa, и 5г98. По величине и [c.135]

Во-вторых, промежуточное химическое соединение катализатора с реагирующими веществами должно быть менее прочным, чем конечные продукты реакции, и, соответственно, стандартное изменение изобарного потенциала при образовании промежуточного соединения должно быть менее отрицательным, чем при образовании конечных соединений. Если твердое вещество дает очень прочное соединение с реагентами, то оно покроет поверхность твердого вещества и не будет далее реагировать. Например, благороднме металлы являются катализаторами окислительных процессов потому, что о( разуют с кислородом менее прочные окислы, чем другие металлы. Окислы, хлориды и сульфиды металлов являются катализаторами процессов окисления, хлорирования и т. п. из-за способности образовывать непрочные поверхностные соединения с кислородом, хлором и другими реагентами, [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология