Энтропия стандартная простых веществ

Рис. 127 Стандартные энтропии простых веществ

Стандартные энтропии некоторых простых веществ и соединений [c.460]

Изменение стандартных энтропий простых веществ (рис. 127) проявляется в периоде прямо противоположно изменению температуры плавления. В периодах стандартная энтропия вначале уменьшается, [c.236]

Стандартные энтропии некоторых простых веществ и соединений при Т = 298,16 К [c.106]

Ответ. Стандартная энтропия реакции образования оксида железа (111) из простых веществ равна —549 Дж/К. [c.63]

В следующей главе приведены стандартные термодинамические функции простых веществ и соединений, в том числе большого числа углеводородов. По термодинамическим функциям углеводородов можно найти аналогичные функции их производных (кислород-, азот-, галоген- и серусодержащих), вводя соответствующие поправки. Приводимые в этом разделе значения поправок (табл. П.11) найдены в [27] и нами путем усреднения изменений для конкретных соединений. При расчетах энтальпии образования и энтропии вещества при повышенных температурах можно пользоваться приближенным условием [c.394]

Теплоемкости, стандартные теплоты и энергии Гиббса образования и стандартные энтропии некоторых простых веществ, соединений и ионов [c.537]

Уравнения (5.24) и (5.25) позволяют, исходя из стандартных значений энтальпии (или внутренней энергии) и энтропии реакции, вычислять абсолютные значения констант равновесия. Стандартные изменения энтальпии образования ЛЯ° и стандартные энтропии 5° простых веществ и соединений приводятся для температуры 298,16 К (25°С) в справочниках. [c.460]

Рис. 4.3. Изменение стандартной энтропии простых веществ по периодам в зависимости от порядкового номера элементов

Следовательно, энтропия образования соединения Д 5° дц отличается от его энтропии 5дд, так как в стандартных условиях значения энтропии простых веществ 5д и Sg не равны нулю. [c.172]

Для ряда газов значения 1 приведены у Нернста [53, с. 121]. Для адсорбции в виде молекул можно принять 1 = 3, для адсорбции в виде атомов — = 1,5. Тогда по формуле (111,102) получим йо = 10 при адсорбции атомов и Дц = Ю при адсорбции молекул. Обе величины существенно отличаются от вычисленного выше коэффициента адсорбции азота. Это связано с тем, что стандартная энтропия конденсированных простых веществ при обычных температурах катализа составляет 5—15 энтропийных единиц [46, с. 774], а формула (111,101) фактически предполагает, что стандартная энтропия адсорбированных частиц (111,63) равна нулю. [c.74]

По полученному значению 5° (СбНюО 298, к) и стандартной энтропии соответствующих простых веществ [8] 5° (С, 298,15, графит) =5,74 =0,13 5° (Иг, 298,15, г) = 130,520 0,021 и 5° (Ог, [c.31]

Таблица 5. Высокотемпературные составляющие энтропии (5 — зэз) для основного стандартного состояния простых веществ, а также для

Скрытая теплота парообразования и давление пара веществ, которые при стандартной температуре находятся в твердом или жидком состоянии. Могут быть использованы и другие эквивалентные этим данные. Например, вместо абсолютной энтропии каждого вещества можно было бы также использовать энтропии образования всех веществ, участвующих в реакции. Энтропии образования определяются сочетанием абсолютных энтропий соединения и энтропий соответствующих простых веществ. Теплоту реакции можно получить из теплот образования, которые, в свою очередь, обычно определяются (по крайней мере для органических соединений) путем сочетания теплот сгорания рассматриваемых соединений и составляющих их простых веществ. [c.571]

С составом веществ используется для оценки недостающих значений, но в этом отношении лучшие результаты дает использование энтропии образования данного соединения не из простых веществ, отвечающих основному стандартному состоянию элементов, а из свободных атомов элементов. [c.56]

По полученным значениям 5° (298,15) для I и И и литературным данным для энтропии соответствующих простых веществ [8] найдены стандартные энтропии образования I и II из простых веществ [c.27]

Что касается АЯ°об, АО°об, то эти величины рассчитывают по стандартным теплотам сгорания и энтропиям простых веществ и соединений. [c.45]

Термодинамические характеристики некоторых веществ стандартные тепловые эффекты, энтропии и изобарные потенциалы реакций образования из простых веществ [c.121]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

Если обозначить через Sgj, и S стандартную энтропию простого вещества я стандартную энтропию его же в. состоянии одноатомного газа, а через Д5° изменение энтропии при образовании вещества из простых веществ (табличная величина), то для атомной энтропии образования AS получаем [c.325]

В настоящее время в качестве таких вспомогательных реакций общепринятыми являются реакции образования из элементов, взятых в основных стандартных состояниях. Так, тепловой эффект любой реакции легко определить путем расчета, если для всех ее компонентов известны тепловые эффекты указанных реакций образования их из простых веществ. Параметры таких реакций образования при стандартных состояниях всех компонентов будем отмечать в дальнейшем индексом f и называть сокращенно теплотой образования (АЯ°Д энтропией образования (AS°f) и т. д. Тогда, например [c.53]

Как видно из рис. IX. 1, температура плавления простых веществ с начала периода увеличивается до максимальных значений, затем уменьшается до минимальных значений у благородных газов. Стандартная энтропия простых веществ 5г98 (рис. IX.2), наоборот, вначале уменьшается, достигая минимума, а затем возрастает до максимума у благородных газов. Это связано с переходом от мягкого щелочного металла к твердым ковалентным веществам (например, алмазу или кремнию), а затем — от твердых ковалентных полимеров к одноатомным благородным газам. [c.245]

Константы равновесия химических реакций определяются непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии, а расчетным путем по уравнениям (I,13) или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ по уравнению (11,3). При выражении через изменение функции энергии Гиббса, (0°—Н° 1Т, константа равновесия для температуры Т определяется равенством (1,22). Стандартные изменения энтальпии и энтропии для многих групп химических реакций относительно слабо изменяются с изменением температуры. Поэтому для таких реакций член ГА5° возрастает практически прямо пропорционально абсолютной температуре и, следовательно, А0° в таких случаях можно приближенно рассматривать как линейную функцию температуры, а 1д— как линейную функцию обратной температуры Для реакции термической диссоциации Ь на свобод ые атомы [c.64]

Термодинамические свойства важнейших ароматических углеводородов АЯ°/,298 — изменение энтальпии при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях (тепловой эффект), 5°29в — стандартное значение энтропии и С°р — теплоемкость при постоянном давлении, приведены в табл. 1.3, Величины теплоемкостей в указанном интервале температур определяются по формулам [c.11]

Поправки для приближенного расчета стандартных теплот образования из простых веществ теплоемкостей и энтропий (в идеализированном газообразном состоянии) методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз и другими [33, 34] [c.243]

Стандартная энтропия соединения не равна изменению энтропии, которое сопровождает реакцию образования этого соединения из простых веществ. Так, для реакции [c.204]

На рис. 144—146 показана зависимость от порядкового номера элементов плотности простых веществ в твердом состоянии, температуры их плавления и стандартной энтропии. [c.258]

Изменение стандартных энтропий простых веществ (рис. 146) проявляется в периоде прямо противоположно изменению температуры плавления. В периодах стандартная энтропия вначале уменьшается, а затем возрастает. В этом находит отражение переход от мягкого ще- [c.259]

Рассчитайте стандартную энтропию реакций образования указанных сложных веществ из простых веществ (уравнения даны в задаче 4.8), если значения стандартной энтропии стадий следующие (Дж/К) [c.64]

Выборочные значения стандартных изобарных потенциалов и стандартных энтропий 529 образования некоторых соединений простых веществ [c.182]

Стандартные энтропии простых веществ (р, 7 = onst) являются периодическими свойствами, закономерно изменяющимися в пределах периодов и групп. На рис. 87 приведены стандартные энтро- [c.151]

По полученному значению S (298,l-5) для ДЭКАБ и литературным данным для энтропии соответствующих простых веществ [5] найдена стандартная энтропия образования кристаллического ДЭКАБ [c.16]

Расчет химического равновесия с помощью стандартных термодинамических величин. В настоящее время известны стандартные теплоты образования АН и энтропии более 7500 простых веществ и соединений. С помощью этих табличных данных можно вычислить термодинамические параметры (АЯмз, ASsge и AG ga) многих десятков тысяч реакций, в том числе предполагаемых и не изученных экспериментально. В методе расчета, основанном на использовании стандартных термодинамических величин, используются два исходных уравнения (VII.22) и (IX.9) [c.147]

По полученному нами значению S0(TeO2 298,15, т) и стандартной энтропии соответствующих простых веществ [7] (Те, 298,15, т) = = 49,50 + 0.21 Дж-моль-1-К-1 SHO2, 298,15, г) = 205,04 0,25 Дж-моль-1-К 1 рассчитали стандартную энтропию образования твердого ТеОа AS (ТеОг, 298,15, т) =-184,43+0,81 Дж-моль-i-K-i. [c.20]

По полученному значению 5° (298,15, ж) и стандартной энтропии соответствующих простых веществ [5] рассчитали стандартную энтропию образования жидкого ТМГ А 5 (С4Н10О2, 298,15, ж)=—657,3 0,8 Дж-моль- -К . В работе [6] определена энтальпия сгорания [c.35]

Следовательно, АЗгэв реакции отличается от Хгэв.АВ, так как в стандартных условиях величины энтропии простых веществ 5г98,А н не равны нулю. [c.204]

В таблицах для очень большого числа соединений приведены значения стандартных энтальпий образования из простых веществ АЯгда, коэффициентов аа, ai, а, и для теплоемкостей, интервалов температур, для которых эти коэффициенты определены, а TaKHie стандартных значений энергии Гиббса АОгэа и так называемых абсолютных энтропий Sms- Смысл и употребление двух последних функций будет рассмотрено в г.яаве III. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология