Энтропия реакции стандартная

I—область преобладания прямых реакций II—область преобладания обратных реакций АН°—стандартная энтальпия реакции — стандартная энтропия реакции Т —температура равновероятности про-текания реакции [c.71]

Указать, какие из нижеследующих утверждений правильны для реакций, протекающих в стандартных условиях а) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно б) эндотермические реакции могут протекать при достаточно высоких температурах, если изменение энтропии реакции положительно. [c.88]

Пример 4. Рассчитайте стандартную энтропию реакции [c.62]

И, подставив значение АЯ в в уравнение (ХИ1,14), определяют константу интегрирования уравнения Кирхгофа АНо- Определив AHo и lg Кр и подставив эти величины в уравнение (ХИ1,16), находят величину /, а затем и величину константы равновесия при данной температуре. Итак, для вычисления константы равновесия реакции необходимо знать для каждого из реагирующих веществ 1) температурную зависимость теплоемкости Ср 2) изменение энтальпии при стандартных условиях АН°29 (т. е. теплоту образования) и энтропию при стандартных условиях S°29s или величину изменения термодинамического потенциала при стандартных условиях. [c.252]

Стандартная энтропия реакции рассчитывается ио уравнению [c.581]

Ответ. Стандартная энтропия реакции образования оксида железа (111) из простых веществ равна —549 Дж/К. [c.63]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ И СТАНДАРТНОЙ ЭНТРОПИИ РЕАКЦИИ [c.44]

Рассчитайте стандартные энтропии продуктов (уравнения даны в задаче 4.5), если значения стандартной энтропии реакций следующие (Дж/К) [c.63]

Здесь X — трансмиссионный коэффициент, обычно принимаемый равным единице (за исключением некоторых специальных случаев) — стандартная свободная энергия активации (характеризующая изменение свободной энергии системы в стандартных условиях при переходе ее из исходного состояния в активированное), и стандартная энтропия и стандартная энтальпия активации, кв — постоянная Больцмана (1,38-10 эрг/град) и к — постоянная Планка (6,625-эрг-сек). Из уравнения (4.3) видно, что константа скорости реакции определяется главным образом изменением свободной энергии при переходе системы в активированное состояние, так что любой внешний фактор, уменьшающий свободную энергию активации, будет способствовать ускорению химического процесса. [c.66]

Вычислить изменение энтропии при стандартных условиях для уравнений реакций [c.65]

Величина AGf может быть рассчитана из значений стандартного теплового эффекта реакции АН и стандартного изменения энтропии реакции ASJ- по уравнению [c.22]

В однотипных реакциях стандартные изменения энтропии (А5°) при одинаковой температуре не сильно различаются между собой . В благоприятных случаях это дает возможность принять в первом [c.132]

В табл. 1 приведены 219 реакций окисления углеводородов до кислородсодержащих органических соединений алифатического ряда. Для всех этих реакций получены полные термодинамические характеристики логарифмы констант равновесия, тепловые эффекты, изменения свободной энергии при постоянном давлении, изменения связанной энергии и энтропии реакций, стандартные величины которых приведены в данной таблице, а при разных температурах в пределах от 298,15 до 1000 или 1500°К -в последующих основных таблицах. При этом во многих случаях рассчитаны также степени превращения исходного вещества и равновесные составы газовой смеси в зависимости от температуры. [c.7]

В табл. 17-4 приведены значения стандартной свободной энергии для реакции диссоциации SO3 при различных температурах, вычисленные по экспериментальным данным о константе диссоциации. По мере повышения температуры стандартное изменение свободной энергии для рассматриваемой реакции становится все более отрицательным, а константа равновесия возрастает, и для установления равновесия реакция должна все более смешаться вправо. Приведенные в этой таблице данные позволяют определить теплоту и энтропию реакции. Для того чтобы понять, как это делается, разделим левую и правую части уравнения (17-13) на Т, при этом получится соотношение AG°/T = АН°/Т — AS°, называемое уравнением Гиббса-Гельмгольца. Если воспользоваться этим уравнением и построить график зависимости величины AG°/T от 1/7 то тангенс угла наклона графика к оси абсцисс в каждой точке графика дает значение АН° при соответствуюшей температуре. [c.110]

В состояниях, не слишком далеких от равновесного, оба эти фактора действуют обычно в противоположных направлениях, и общее течение реакции определяется влиянием преобладающего фактора, пока не будет достигнуто состояние, при котором их влияния становятся равными по величине, что отвечает состоянию равновесия. Тепловой эффект обычно слабее зависит от концентрации веществ, участвующих в реакции, поэтому достижение равновесия определяется преимущественно концентрационной зависимостью энтропии. Изменение энтропии входит в уравнение в виде произведения TAS, поэтому при прочих равных условиях повышение температуры усиливает влияние, оказываемое изменением энтропии. Для стандартного состояния всех веществ, участвующих в реакции, рассматриваемое уравнение принимает вид [c.267]

Решение. Вычислим тепловой эффект реакции и изменение энтропии при стандартном давлении и 298 К, используя справочные данные [М.1 о тепловых эффектах образования и об абсолютных энтропиях [c.245]

Используя справочные данные для теплот образования и энтропии при стандартных условиях участников реакции, находим А гЯ°(298) = = И,3 кДж/моль, т. е. реакция эндотермическая Дг5°(298) = = 63,26 Дж/(моль К). В результате квазистатического протекания реакции (3) в системе энтропия ее увеличивается. Исходя из выражения (69.29), получаем АгО°(298) — —7,56 кДж/моль. Отсюда [c.230]

Определите, пользуясь данными справочника, при 298 К стандартные изменения свободной энергии н энтропии реакции [c.63]

Покажем теперь, как найти константу равновесия любой химической реакции при 298 К с использованием стандартных абсолютных энтропий. Для стандартных условий основное уравнение термодинамики может быть записано для данного компонента реакции в форме [c.106]

Для вычислений ДО по этой формуле достаточно знать тепловой эффект реакции, стандартные энтропии веществ при 298,15° К, а также коэффициенты в выражениях для теплоемкостей. Сами вычисления значительно облегчаются с применением таблицы Приложения 3. [c.128]

Рассчитайте стандартную энтропию реакций образования указанных сложных веществ из простых веществ (уравнения даны в задаче 4.8), если значения стандартной энтропии стадий следующие (Дж/К) [c.64]

Ответ. Стандартная энтропия реакции равна —187 Дж/К. Данная реакция в изолированной системе при стандартных условиях самопроизвольно протекать не будет, так как < 0. [c.62]

Энтропия реакции зависит не столько от химической индивидуальности реагентов и продуктов, сколько от агрегатного состояния веществ и их количеств, участвующих в реакции. Укажите, какое значение (>0, <0) имеет стандартная энтропия реакций [c.26]

Рассчитайте стандартные энтропии реагентов (уравнения даны в задаче 4.7), если значения стандартной энтропии реакций следующие (Дж/К) а) -t-891 б) -60 в) +40 г) +661 д) +1478 е) +871. [c.64]

Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях в следующих реакциях [8°2Ч8.сс1,,=214,43 Дж/(моль-К)] [c.127]

Чему равно изменение стандартной энтропии реакций изотопного обмена, приведенных в предыдущей задаче [c.64]

Прежде чем начинать четвертую часть гл. 3, повторите гл. 8 из Программированного пособия по общей химии , где говорилось о направлении хими-ских процессов и изобарном потенциале реакции. В четвертой части Вы узнаете, как связан стандартный потенциал реакции с константой равновесия любой реакции, а не только окислительно-восстановительной. Тогда станет ясно, как можно определять изменения энтальпии и энтропии реакций. Запомните уравнение, которое Вы сами выведите [c.91]

Найти изменение энтропии реакции, если стандартная э. д. с. элемента u °=0,6753 В, а стандартные теплоты образования d lj и Ag l равны 389,7 и 126,9 кДж-моль соответственно. [c.41]

В настоящее время имеются таблицы теплот образования веществ из простых веществ и энтропий в стандартных условиях (25° С и 1 атм). По табличным данным легко вычислить теплоту реакции Qp = —ДЯ и А.З (по уравнению 13), а отсюда и АС по уравнению (11). Для пересчета АС к иной температуре необходимо знать теплоемкости (см. ниже). Рассчитав А( при заданной температуре реакции, можно по уравнению (10) найти Кр или по уравнениям (8) и (4) вычислить А/ и К . [c.88]

Зная энтальпию реакции и константу равновесия, можно вычислить стандартную энтропию реакции по уравнению [c.44]

Линейные зависимости между изменениями стандартных потенциалов, стандартных энтальпий и стандартных энтропий реакции или активации встречаются довольно часто, особенно в тех случаях, когда изменения в структуре реагента существенно не затрагивают реакционный центр. Пропорциональность любых двух величин [c.504]

Здесь Ар8% — стандартная энтропия реакции, равная разности между стандартными энтропиями продуктов реакции и реагентов [c.131]

По-видимому, энтропия реакции определена наиболее надежно. Энтропия радикала -СНд рассчитана Пюрнеллом и Квинном с точностью 2,1 Дж-моль" -К [50]. Используя значения энтропий реагентов, которые приведены в табл. 1.2, найдем энтропию реакции (6.1) = 71,3 Дж-моль -К = 17,0 э. е. (здесь за стандартное состояние принимается 1 моль-см идеального газа). [c.80]

Прнмер 6. Рассчитайте стандартную энтропию реакции образования оксида железа (III) из простых вешеств по следующим данным [c.63]

В настоящей работе методами прецизионной адиабатической вакуумной калориметрии изучены температурные зависимости теплоемкости кристаллических полимерных фаз фуллерена Сбо димера (Сбо)а, орторомбической (О), тетрагональной (Т) и ромбоэдрической (R), в области температур 6-350 К, По полученным данным рассчитаны термодинамические фушаши С°(Т), H (T)-H°(0),S°(T)-S°(0) и С°(Т)-Н°(0) для области от Т О К до 350 К. На основе выполненных измерений проведен анализ Ср = ДТ) указанных соединений, в частности, определены их фрактальные размерности D в функш<и мультифрактального варианта теории теплоемкости твердых тел Дебая [2]. Оценены значения изменения стандартной энтропии образования полимерных фаз из ГЦК фазы фуллерита С ) (Д5 ) и стандартной энтропии их взаимопревращений. Энтропии реакций образования полимерных фаз Сбо из ГЦК фазы фуллерита С возрастают в следующем ряду д5 (Сб(])2 < Д5 (0 фаза) < д5°(Т фаза) < [c.140]

Реигение. Стандартная энтальпия реакции и стандартная энтропия реакции при нормальных условиях равны [c.266]

Найти изменение энтропии реакции d + 2Ag l = = d l2+2Ag, протекающей в гальваническом элементе при стандартных условиях, если э. д. с. его равна 0,6753 В и стандартные изменения энтальпии при образовании [c.45]

Стандартные теплоты и энтропии реакций хлорирования и дегидрохлорирования хлорпроизводных этилена и ацетилена, а также логарифмы констант равновесия этих реакций, вычисленные автором, приведены в табл. VI.3. Теплоты образования и энтропии компонентов реакций рассчитывались по методу замеш,ения групп [60]. Подученные таким образом значения lg А р для указанных реакций не претендуют на большую точность, однако они позволяют отметить, что константы равновесия реакции замеш епия насыщенных [уравнения (3—7)] и ненасыш,енных [уравнения (8—11)] хлорпроизводных Сг, протекаюш их с выделением тепла, примерно равнозначны и относительно велики даже при 700°. Константы равновесия реакций присоединения хлора к олефинхлоридам [уравнения (12—16)] резко уменьшаются с повышением температуры. Реакции образования олефинхлоридов дегидрохлорированием насыш енных полихлоридов Сг, протекающие с поглощением тепла [уравнения (17—22)], с повышением температуры сдвигаются вправо, на что указывают значения констант равновесия этих реакций. [c.374]

Простым измерением радиента э.д.с. элемента по температуре получаем величину изменения энтропии реакции в элементе. Применение того же метода к Е " дает изменение стандартной мольной энтроппи что является некалориметрическн.м методом опре- [c.400]