Основные состояния элементов

Таблица А.5. Основные состояния элементов

В то время как основному состоянию элементов II главной подгруппы соответствует синглетный терм, их возбужденному состоянию может,отвечать как синглетный, так и триплетный термы. То же относится к инертным газам. Наоборот, у водорода и щелочных металлов дублетный терм отвечает не только основному, но и всем возбужденным состояниям. [c.284]

Практически каждый может установить следующие термы основных состояний элементов, которые приведены в скобках (8), "Рз (С1), [c.69]

Мы воспроизвели здесь периодическую таблицу, размещение которой в основном отвечает предложенному Уайтом [25] на основе спектроскопической характеристики различных элементов. В эту таблицу включены электронные конфигурации основных состояний элементов, обозначение наинизшего уровня, а также как численно, так и графически показаны ионизационные потенциалы [26]. Для удобства члены группы редких земель между Ьа и Ьи были [c.224]

Мы теперь отмечаем, что все элементы в данном столбце имеют одно и то же основное состояние. Например, основное состояние элементов Н, и, На, К, Rb, Сз будет элементы 2п, С(1 и Hg в качестве основного состояния имеют для элементов С, 81, Се, 5п, РЬ основное со- [c.226]

Электронные конфигурации для основных состояний элементов (Числа и символы в скобках ненадежны) [c.323]

Энергия, требуемая для достижения данного состояния окисления катиона, является энергией, необходимой для превращения основного состояния элемента в газообразный ион в соответствующей степени ионизации. [c.107]

Рассматривая конфигурации нейтральных атомов элементов в газообразном состоянии, необходимо отметить, что относительные положения 5/- и 6 -уровней тория и п ротактиния остаются неопределенные. Что касается других [переходных групп, то в них относительное энергетическое положение заполняемой оболочки становится ниже но мере последовательного добавления электронов. Начиная с нептуния и плутония для следующих элементов актинидного ряда 5/-оболочка имеет определенно более низкое энергетическое состояние, чем оболочка 6 . Известно, что уран имеет один 6 -элeктpoн, а плутоний, по-видимому,—ни одного, тогда как для нептуния нельзя определенно указать нй какую-нибудь одну конфигурацию из двух приведенных в табл. 11.16. Вполне разумно предполагать, что основные состояния элементов после нептуния в газообразном состоянии не имеют 6 -электронов, за исключением элементов с наполовину заполненной и полностью заполненной 5/-оболочкой (кюрий и элемент 103) берклий также может иметь 6 -элeктpoн, поскольку он является первым элементом после кюрия с наполовину заполненной оболочкой. [c.514]

В основном состоянии элементы подгруппы меди имеют строение внешних электронных оболочек Зс( 45(Си), 4с( 5 (Ag), (Аи) и одновалентны. Возбуждение ближайших потенциально трехвалентных состояний Си (3(з М54р), А5 4ё 5 5р) и Аи (5й 05бр) требует затраты соответственно 111, 161 и 120 ккал/г-атом. Последовательные ионизационные потенциалы Си равны 7,72 20,29 36,83 в, А —7,57 21,48 34,82 8, Аи — 9,22 20,5 (30,5) б. Сродство атомов к электрону составляет 35 (Си), 46 (А ), 65 (Аи) ккал/г-атом, т. е. золото в этом отношении не очень отличается от галоидов (VII 4). [c.44]

В результате интенсивного изучения этой проблемы В. Альбертсоном, Г. Гаррисоном и В. Меггерсом в этот вопрос быда внесена полная ясность. Со значительной степенью достоверности были установлены основные состояния для семи редкоземельных элементов в нейтральном состоянии и десяти в однократно ионизированном, что представлено в табл. 1. В этой таблице для сравнения даны также элементы, непосредственно предшествующие группе редкоземельных элементов и следующие за ними. Ссылки на отдельные работы по изученным спектрам можно найти в статьях В. Меггерса и др. [33—41 . На основе новейших определений основных состояний однократно ионизированных атомов Рэсселем были предсказаны основные состояния для церия, неодима и празеодима. Эти данные приведены в табл. 1 и заключены в ординарные скобки. Основные состояния элементов, заключенные в табл. 1 в двойные скобки, представляют собой немногим более, чем догадки, основанные на общем виде очень сложных спектров [42]. Элемент 61 еще не выделен, и его конфигурация основана на чистой интерполяции. [c.36]

Основой систематики многих физических и химических свойств элементов является Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Термы основного состояния в этом отношении не представляют собой исключения, так как определяются они в основном электронной структурой частиц. Некоторые важные следствия, связанные с изменением терма основного состояния элементов в Периодической системе, сделаны в работе [5, стр. 5]. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология