Щелочные металлы дублетное расщепление

В силу этого соотношения, в дублетах главной серии коротковолновая компонента вдвое интенсивнее длинноволновой, а в дублетах 2-й побочной серии, наоборот, длинноволновая компонента вдвое интенсивнее коротковолновой. На рис. 33, 34, 35 более интенсивные линии изображены широкими черточками. У щелочных металлов дублетные расщепления тем шире, чем больше атомный вес. Так, у лития расщепление самое малое, а у цезия —наибольшее. [c.65]

Двойные пики, наблюдаемые в спектрах бромидов и йодидов щелочных металлов, являются следствием дублетного характера основного состояния атомов галогена, остающихся после отрыва возбужденного электрона. Во фторидах и хлоридах это дублетное расщепление настолько мало, что ускользает от наблюдения, потому что тенденция к расщеплению полос маскируется их общим расширением. [c.90]

Работа 5 Изучение интенсивностей спектральных линий в спектрах излучения щелочных металлов (определение относительных статистических весов уровней при дублетном расщеплении) [c.54]

То обстоятельство, что в сильном поле уровни характеризуются несколькими значениями М, сказывается на типе расщеплений и поляризации линии и может быть экспериментально обнаружено при так называемом частичном эффекте Пашена— Бака. Как мы видели, у легких щелочных металлов дублетное расщепление термов очень мало по абсолютному [c.365]

В случае атомов щелочных металлов, так же как и в случае атома водорода, наличие у электрона спина приводит к расщеплению каждого уровня на два—дублетное расщепление. Совокупность таких двух уровней называют дублетным термом. [c.221]

Полный орбитальный и спиновый моменты количества движения в атоме не независимы друг от друга, так как каждый из них сопряжен с собственным магнитным моментом. Взаимодействие магнитных полей, создаваемых этими моментами, называется спин-орбитальным взаимодействием. Оно обусловливает ряд тонких эффектов, связанных с дополнительным расщеплением атомных термов, и позволяет объяснить тонкую структуру атомных спектров, в частности дублетную структуру спектров щелочных металлов. Строгое рассмотрение спин-орбитального взаимодействия возможно при решении релятивистского уравнения Дирака. Однако полуклассический подход позволяет выявить наиболее важные детали этого эффекта. [c.70]

Подобно атомным объемам периодический характер имеет и изменение атомных радиусов (см. табл. 5 гл. I), а также в значительной мере и тип кристаллической решетки элемента в твердом состоянии. Б гл. XIII показано, что все щелочные металлы обладают объемпоцентрированной кубической решеткой, а элементы подгруппы 1В образуют гранецентрированные кубы. Элементы нулевой группы, возможно, за исключением гелия, обладают гранецентрированными решетками, а элементы четвертой группы, за исключением свинца, дают кристаллы со структурой алмаза. Точность определения атомных констант позволяет особенно убедительно подтвердить химическое расположение элементов в периодической системе. Закономерное изменение свойств наблюдается даже в таких деталях, как дублетное расщепление в атом-ных спектрах, что видно, например, из следующих данных [c.193]

Наличие структуры в первой полосе собственного поглощения бромистых и иодистых соединений щелочных металлов Гильши Поль [1] приписывали спин-орбитальному расщеплению основного состояния атомов брома и иода и полагали, что только малая разность энергии между компонентами дублета и в случае хлористых соединений не позволяет обнаруживать также и у них дублетной структуры. Однако спин-орбитальной связью в атомах галоида может быть обусловлено не более двух максимумов, тогда как первая полоса поглощения, по-видимому, состоит из большего числа компонент. [c.16]

Если формула в этом виде справедлива, хотя бы в каком-то приближении для щелочных металлов, то мы должны ожидать, что величина дублетного расщепления будет изменяться примерно, как 1/и . Абсолютного значения же ингервалов эта формула не дает вовсе. Это изменение показано на фиг. 14, где приведено в логарифмической шкале дублетное расщепление как функщш п для всех известных щелочных дублетов. Из фигуры ясно, что в больиаинстве случаев изменение происходит, как [c.145]

О ДУБЛЕТНОМ РАСЩЕПЛЕНИИ ТЕРМОВ АТОМОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.427]

Такие термы, согласно правилу Гунда, будут более выгодными, и лежащими энергетически глубже синглетов. Электроны параллельных спинов в движениях своих избегают сближаться друг с другом, а потому слабее взаимно отталкиваются. Энергетика тонкого расщепления триплетного уровня незаметна и видны только три терма 4р, три терма Ы и т. д. В случае щелочных металлов существует лишь одна серия дублетных термов. Триплетный уровень 4р лежит выше чем 45 , но расстояние между ними по энергетической шкале не велико. Поэтому в нейтральном атоме основное состояние, отвечая заполнению 45, все же может иметь вследствие конфигурационного взаимодействия небольшую долю электронной плотности и на уровне 4р (тем более, что этот уровень тройной, и увеличивает вероятность перетекания электрона 45 в 4р-состояние). [c.144]

Дублетное расщепление термов в ряде щелочных металлов тем больше, чем больше атомный вес щелочного металла. В изоэлек-тронном ряде (например, Li 1, Be П, Bill...) оно тем больше, чем больше степень ионизации. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология