Гелий спектр однократно ионизированного

Рис. 7. Система термов, поясняющая обрааовапие спектров атомарного водорода (справа) п однократно ионизированного гелия

Поэтому можно ожидать, что спектр однократно ионизированного гелия будет очень близок к спектру атомарного водорода. И действительно, это сходство настолько велико, что Пикеринг при изучении ряда спектральных линий звезды Зета созвездия Кормы приписал их нейтральным атомам водорода, теперь же известно, что они относятся к однократно ионизированным атомам гелия. [c.110]

Чтобы найти волновые числа в спектре однократно ионизированного гелия, мояшо поступить так же, как в случае атомов водорода, но только подставить для заряда ядра величину 2е и вместо [Хн- Таким образом, получается выражение [c.110]

Интерпретировать спектры атомов, содержащих больше одного электрона, значительно сложней, но и в этом случае используются те же принципы, причем соотношение частот Бора является универсальным. Нейтральный атом гелия состоит из ядра с массой 4 (масса протона равна 1) и зарядом +2 е и двух внешних электронов. Однократно ионизированный атом гелия в общих чертах напоминает водородный атом и отличается только удвоен-еым зарядом ядра и несколько большей приведенной массой [c.109]

Это представление можно углубить, если принять во внимание спектроскопические данные. Спектры (см. стр. 249 и сл.) показывают, что у атомов каждого элемента этой группы 2 электрона связаны особенно непрочно по сравнению с остальными, и именно на -уровне с теми же главными квантовыми числами, что и у соседних щелочных металлов. При отщеплении только одного электрона спектр оставшегося иона находится в том же отношении к спектру атома предшествующего щелочного металла, как и спектр однократно ионизированного гелия к спектру атома водорода. Однако в соответствии с более высоким главным квантовым числом связь в данном случае оказывается далеко не такой прочной, как у гелия. Таким образом, сильно электроположительный характер элементов главной подгруппы II группы объясняется строением их атомов аналогично тому, как [c.239]

Спектральные серии, подобные водородным, были открыты в спектрах однократно ионизированного атома гелия, двукратно ионизированного атома лития и т. д. Закономерности в спектрах других атомов оказались более сложными из-за очень большого числа линий. [c.16]

В определенных условиях, если, например, через гелий под давлением 1/4—1 мм рт ст пропустить искру от больших лейденских банок, он испускает линии, которые не принадлежат ни к одной из рассмотренных серий. Аналогичные линии были также найдены в спектрах звезд.. Такой спектр, получающийся в разрядной трубке только за счет искры, называют искровым спектром гелия, в отличие от обычного дугового спектра. Линии искрового спектра точно отвечают тем линиям, появления которых следует ожидать как на основании теории Вора, так и в соответствии о принципами волновой механики для однократно ионизированных атомов гелия, если предположить что они отличаются от атомов водорода только тем, что ядро атома гелия имеет вдвое больший положительный заряд по сравнению с ядром атома водорода. Линии искрового спектра гелия описываются уравнением (13а) на стр. 110, если принять 2=2 и М=А (атомный вес гелия). В полном согласии с теорией для константы Ридберга в случае гелия получается несколько большее значение, чем в случае водорода, а именно по спектроскопическим измерениям [c.134]

Так как в соответствии с этими данными искровой спектр гелия, вне всякого сомнения принадлежащий ионизированному гелию Не+, по структуре аналогичен спектру нейтрального атома водорода, то в общем справедливо следующее положение характер искрового спектра [т. е, спектр, испускаемый (однократно) ионизированными атомами] каждого элемента подобен характеру дугового спектра (т. е. обычному спектру, испускаемому нейтральными атомами) впереди стоящего в периодической системе элемента (спектроскопический закон смещения Зоммерфельда). Спектры, [спускаемые нейтральными Атомами, называются дуговыми спектрами, потому что для больщинства элементов их получают при помощи электрической дуги. [c.135]

Это представление можно углубить, если принять во внимание спектроскопические данные. Спектры (см. стр. 280 и сл.) показывают, что у атомов каждого элемента этой группы 2 электрона связаны особенно непрочно по сравнению с остальными, и именно на -уровне с теми же главными квантовыми числами, что и у соседних щелочных металлов. При отщеплении только одного электрона спектр оставшегося электрона находится в том же соотношении к спектру атома предшествующего щелочного металла совершенно так же, как спектр однократно ионизированного гелия к спектру атом 1 водорода. Однако в соответствии с более высоким главным квантовым числом связь в данном случае оказывается далеко не такой прочной, как у гелия. Таким рбразом, сильно электроположительный характер элементов главной подгруппы II группы объясняется строением их атомов аналогично тому, как это было сделано для щелочных металлов. Однако из строения атома следует, что электроположительный характер элементов главной подгруппы II группы должен быть в среднем несколько слабев, чем у щелочных металлов. Поэтому у последних на внешней оболочке связь оказывается еще более слабой, чем у элементов главной подгруппы II группы. Справедливость этого положения подтверждается сравнением потенциалов ионизации (табл. 46), полученных из спектроскопических данных, с данными табл. 28 (стр. 180). Связь электронов на внешней оболочке у металлов щелочноземельной группы прочнее, чем у щелочных металлов, так как атомы последних имеют более высокий эффективный заряд ядра (ср. стр. 256 и с л.) [c.268]

Величина энергии, требующейся для ионизации атома водорода, получается непосредственно из уравнения [11] гл. 3, если принять, что n—i. То же значение энергии получается из обобщенной формулы Бальмера [уравнение (3), гл. 3], если считать 712=1 и 711 = 00, т. е. из основного терма или соответственно из границы наиболее коротковолновой серии спектра водорода (серии Лаймана), после умножения на -h. Точно так же из искрового спектра гелия можно определить работу, необходимую для отрыва второго электрона от однократно ионизированного атома гелия, т. е. работу, относящуюся к процессу Не+ -> Не2+ + е. Эта работа равна [если принять во внимание уравнение (1) на стр. 135] e=4i jjg- -fe. [c.136]

Спектральный метод открывает большие возможности для изучения электронных оболочек атомов (стр. 81). Спектры щелочных металлов очень простые, и этим они похожи на спектры водорода и однократно ионизированного гелия. Так же как и в этих спектрах, спектральные линии (пламенные и дуговые) щелочных металлов могут быть сгруппированы в несколько серий, состоящих из последовательности все более сближающихся и ослабевающих линий. Спектры заканчиваются областью сплошного поглощения. Длина волны каждой линии равна разности между постоянным и текущим термами, а вся серия передается формулой, аналогичной известной формуле для спектра водорода (стр. 68). D-Линия натрия является первой линией главной серии этого элемента. Эта линия появляется (при испускании) тогда, когда валентный электрон, предварительно возбужденный до Зр-уровня, перескакивает обратно на свой основной Зз-уровень. Поскольку этот перескок осуществляется чаще всего, D-линия является самой интенсивной из всех линий натрия. Остальные линии главной серии появляются в результате перескока электрона с уровней Ар, 5р, 6р и т. д. обратно на Зз-уровень. Основным термом первой побочной серии (диффузная серия) является Зр. Спектральные линии этой серии появляются при перескоке электрона с уровней 3d, 4d, 5d и т. д. на Зр-уровень. Аналогично образуются и остальные серии. [c.626]

Так как в соответствии с этими данными искровой спектр гелия, вне всякого сомнения принадлежащий ионизированному гелию Не+, по структуре аналогичен спектру нейтрального атома водорода, то в общем спр аведливо следующее положение характер искрового спектра [т. е. спектр, испускаемый (однократно) ионизированными атомамиК [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология