Бора модель угловой момент

Предложенная Бором модель атома водорода изображена на рис. 8-11 электрон массой движется по круговой орбите на расстоянии г от ядра. Если линейная скорость движения электрона равна и, то он обладает угловым моментом ln vr. (Чтобы уяснить себе, что представляет угловой момент, вообразите фигуриста, волчком вертящегося на льду. Вначале он вращается, широко расставив руки. Но потом, прижимая руки к бокам, фигурист начинает вращаться все быстрее и быстрее. Это происходит потому, что в отсутствие внешних сил угловой момент движения остается неизменным. Когда масса рук фигуриста приближается к оси его вращения, т. е. когда г уменьшается, скорость вращения должна повышаться, чтобы произведение тиг сохраняло постоянную величину.) В качестве первого основного предположения своей теории Бор постулировал, что для электрона в атоме водорода допустимы только такие орбиты, на которых угловой момент электрона представляет собой целочисленное кратное постоянной Планка, деленной на 2к [c.345]

Модель Бора была заменена более современной и правильной моделью строения атома. Модель Бора оказалась принципиально неверной, и поэтому мы не можем более пользоваться при описании поведения электрона в атоме представлением о его движении по орбитам и о перескоках электрона с одной орбиты на другую. Однако некоторые термины, присущие модели Бора, были перенесены в квантовомеханическую модель атома и в видоизмененной форме используются для описания энергетических состояний электронов в атомах. Например, при описании энергетического состояния используется термин орбиталь, но переходы электрона с одной орбитали на другую уже не рассматриваются как перескоки между орбитами с различными радиусами. Вместо этого пользуются представлениями о квантованных изменениях углового момента электрона. Наглядные картинки, изображавшие строение различных частей атома, уступили место его математическому описанию, однако оказалось, что эти новые представления о строении атома позволяют правильно описывать и даже предсказывать физические и химические свойства элементов. Преимущества новой модели были признаны и самим Бором, который в 1920-х гг. присоединился к последователям квантовомеханического описания атома. [c.72]

Нильс Бор (1913 г.) связал механизм излучения с изменением энергетических состояний электронов, а затем детально и обстоятельно разработал модель атома. Бор построил свою теорию, опираясь на следующие постулаты 1) электроны движутся вокруг ядра атома по круговым орбитам, и 2) стабильными стационарными состояниями являются лишь такие, у которых значения углового момента количества движения (интеграл действия) квантованы, т. е. равны целому числу, [c.31]

Устойчивыми являются только те круговые траектории, двигаясь по которым электрон обладает моментом количества движения (угловым моментом), удовлетворяющим уравнению туг = п(/г/2я), где п — целое число, большее нуля, называемое главным квантовым числом, а Ъ. — постоянная Планка. (Предположение 6 называется условием квантования и является важнейшим нововведением Бора. Это предположение ие основано ни на каких предпосылках или каких-либо более простых моделях, и его введение оправдывается только тем, что вытекающее из него уравнение позволяет правильно описать экспериментальные данные.) [c.119]

В векторной модели была сохранена идея Бора, что движение электрона вокруг ядра подчиняется условию квантования углового момента, который может принимать значения, кратные величине /г/2.тт. Однако дополнительно предполагалось, что угловой момент электрона может принимать лишь значения, определяемые соотношением [c.121]

Рис. 8-11. Модель атома водорода, предложенная Бором. Электрон с массой движется по круговой орбите со скоростью и на расстоянии г от ядра с массой т . Чтобы объяснить спектр атомарного водорода, показанный на рис. 8-8, или диаграммное представление уравнения Ридберга, изображенное на рис. 8-10, Бору пришлось постулировать, что угловой момент электрона m vr принимает значения, ограниченные целочисленными кратными величины к/2п. Целочисленные множители, на которые умножается величина к/2п, представляют собой не что иное, как JИ лa и, указанные на рис. 8-10.

В 1913 г. Нильс Бор предложил в качестве объяснения следующую гипотезу. Он обнаружил, что спектр атома водорода можно удовлетворительно описать, если принять, что в созданном Природой атоме электрон движется по некоторым специальным планетарным орбитам, угловой момент которых является целым числом, кратным величине Н12л. Такое весьма спорное предположение оказалось приемлемым, поскольку хорошо увязывалось с рядом других явлений (излучение с нагретой поверхности, связанное с величиной к), а также из-за возможности сохранить, хотя бы частично, планетарную модель атома. В качестве небезынтересного комментария к характеру научной работы можно отметить, что это [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология