Водород атомарный, спектр

Рис. 8-8. Эмиссионный спектр раскаленного атомарного водорода. Эмиссионные линии группируются в серии, названные по имени их открывателей серии Лаймана, Бальмера, Пашена серии Брэккета и Пфунда находятся правее, в инфракрасной части спектра.

Рис. 8-13. Энергетические уровни, необходимые для объяснения наблюдаемого спектра атомарного лития справа для сопоставления указаны энергетические уровни атома водорода. Уровни с и = 1 не показаны, они лежат намного ниже изображенной части энергетической шкалы. Для каждого квантового числа п имеется п подуровней, которые принято обозначать буквами 5, р, <1, /, д,. .. и т.д. Самый правый подуровень, соответ-

Рис. 6. Видимый спектр атомарного водорода (серия Бальмера)

Так, перескакивая на все более глубокие уровни, электрон одного возбужденного атома водорода может последовательно испустить фотоны нескольких серий. Поэтому в спектре испускания раскаленного водорода присутствуют все серии линий. Однако при измерении спектра поглощения атомарного водорода при низких температурах следует учитывать, что практически все атомы водорода находятся в основном состоянии. Поэтому почти все поглощение связано с переходами с уровня и = 1 на более высокие уровни, и в результате в спектре поглощения наблюдаются только линии серии Лаймана. [c.349]

Определите энергетические переходы электрона атома водорода, соответствующие красной (А,=656 нм) и голубой [К= =486 нм) линиям в спектре испускания атомарного водорода. [c.5]

Рис. 8-11. Модель атома водорода, предложенная Бором. Электрон с массой движется по круговой орбите со скоростью и на расстоянии г от ядра с массой т . Чтобы объяснить спектр атомарного водорода, показанный на рис. 8-8, или диаграммное представление уравнения Ридберга, изображенное на рис. 8-10, Бору пришлось постулировать, что угловой момент электрона m vr принимает значения, ограниченные целочисленными кратными величины к/2п. Целочисленные множители, на которые умножается величина к/2п, представляют собой не что иное, как JИ лa и, указанные на рис. 8-10.

Атомные спектры. Данные об энергетическом состоянии электрона (орбитали) получают при изучении спектров излучения и поглощения свободных атомов. На рисунке 6 приведен спектр атомарного водорода. Атомные спектры имеют линейчатый характер, т. е. [c.19]

Какое из перечисленных ниже свойств не могла объяснить простая теория Бора а) энергию ионизации атома водорода б) детали атомных спектров многоэлектронных атомов в) положение линий в спектре атомарного водорода г) спектры водородоподобных атомов, например Не" или д) энергетические уровни атома водорода [c.380]

Какая из следующих характеристик правильно описывает спектр испускания атомарного водорода а) непрерывное испускание света при всех частотах б) дискретные серии линий, расположенных на равных расстояниях в пределах серии в) дискретные линии, следующие попарно на одинаковом расстоянии от соседних пар г) всего две линии во всем спектре д) дискретные серии линий, расстояния между которыми в пределах серии уменьшаются при возрастании волновых чисел [c.380]

Предварительные эксперименты [88а], в которых высокопористый образец полистирола реагировал с газообразным атомарным водородом, дали спектры ЭПР, очень близкие к показанным на рис. 202. С атомами дейтерия наблюдали немного более узкие спектры без боковых плечей. В случае дейтерия анализ остаточного газа указывает на обмен водорода в полимере. На ранних стадиях эксперимента спектр ЭПР был совершенно другим [886] . он имел две довольно широкие линии с разделением около 65 гс. Полагают, что такого типа эксперименты будут в значительной мере способствовать выяснению факторов, влияющих на спектры ЭПР радикалов в конденсированной фазе и полимеров, а также механизма реакций полимеров, включающих свободнорадикальные промежуточные частицы. [c.455]

Водород обнаруживается. в природе повсюду. Куда бы ни был направлен спектроскоп — на Солнце, любую звезду или туманность, в его поле возникают либо ярко светящиеся, либо темные на общем светлом фоне спектра линии атомарного водорода, пересекающие спектр в точности в тех местах, в которых эти линии возникают и при свечении разреженного водорода в гейслеровой трубке. [c.182]

Трудно сделать выбор между структурами I и II, поскольку их спектры ЭПР мало различаются . О существовании радикала II свидетельствует возникновение квинтета в спектре ЭПР при фотолизе и взаимодействии альдегида с атомарным водородом. Радикалы, спектр которых состоит из пяти линий СТС, по-видимому, инициируют постполимеризацию в облученном альдегиде, так как прп уничтожении этих радикалов УФ-светом выход полимера уменьшается [206]. Синглет в спектре ЭПР облученного ацетальдегида, [c.233]

Так же как инертные газы составляют основу периодической таблицы, самый простой атом — атом водорода — дает ключ, который открывает доступ в эту систему. Атомы любого другого элемента подражают атому водорода. Для того чтобы убедиться, что это действительно так, мы должны исследовать взаимодействие атомов водорода со светом. Свет, испускаемый (или поглощаемый) атомами водорода, называется спектром атомарного водорода. Этот спектр позволяет лучще понять сущность периодической таблицы. [c.378]

Величина к называется постоянной Планка. Эта постоянная — просто коэффициент пересчета, с помощью которого частота выражается в единицах энергии. Экспериментальные данные, которые привели к уравнению (1), имеют удивительную—историю, о которой вы услышите при прохождении курса физики. Нас же интересует применение этого уравнения для объяснения спектра атомарного водорода. Этот спектр содержит частоты, испускаемые атомом водорода. Затем, пользуясь уравнением (1), по спектру можно получить сведения об энергии, которой обладает атом водорода. [c.379]

Рис. 8-7. Спектр поглощения атомарного водорода в ультрафиолетовой области электромагнитных волн. Шкала градуирована в волновых числах. Линии спектра соответствуют ультра-

При горении водорода возникают, в частности по реакции (И,с ), атомы Н. Это подтверждается наличием линий атомарного водорода в спектрах испускания пламени и сильным влиянием атомов И на пределы давления, между которыми возможно воспламенение. [c.85]

Спектр атомарного водорода — дискретный спектр. [c.10]

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

Спектр атомарного водорода [c.339]

Какое из следующих утверждений относительно теории атома водорода Бора неверно а) Теория успешно объясняет-наблюдаемые спектры испускания и поглощения атомарного водорода, б) Теория требует, чтобы энергия электрона в атоме водорода была пропорциональна его скорости, в) Теория требует, чтобы энергия электрона в атоме водорода принимала лишь определенные дискретные значения, г) Теория требует, чтобы расстояние электрона от ядра в атоме водорода имело только определенные дискретные значения. [c.379]

Впоследствии Иоганнес Ридберг вывел общее соотношение, позволяющее определять положение всех линий спектра атомарного водорода. Это соотношение, получившее название уравнения Ридберга, имеет вид [c.342]

Простейщим из всех атомов является атом водорода. Его спектр, как и спектр любого другого атома, состоит из очень резких линий, соответствующих поглощению или испусканию электромагнитного излучения при дискретных значениях частоты. В видимой части спектра атомарного водорода содержится всего четыре линии. Эти линии приходятся на 1,52-10 см (4,57-10 Гц), 2,06-10 см- (6,17-10 Гц), 2,30-10 см- (6,91-10 Гц) и 2,44-10 см- (7,32-10 Гц). Эта последовательность линий, известная под названием серии Бальмера, удовлетворяет очень простому уравнению [c.14]

Какое из следующих описаний правильнее всего характеризует эмиссионный спектр атомарного водорода [c.587]

Для N = 1 расщепление, связанное с ядерным спином, должно быть значительным. И в самом деле, оно существенно больше расщепления, обусловленного взаимодействием спина электрона с вращением молекулы. Соответствующий спектр находится в области 21-сантиметровой линии атомарного водорода. Этот спектр был также получен Джеффертсом для и = 4, 5,. .. 8. Волновые числа линий прекрасно согласуются с волновыми числами, предсказанными Люком и Сомервилл ем. Попытки обнаружения с помощью радиотелескопа соответствующих линий иона Н2 с u = О в межзвездной среде до сих пор не имели успеха [76а [c.60]

Измерение изотопного состава определяемых элементов осуществляется методом эмиссионной спектрометрии или масс-спектрометрии. В первом случае используются сканирующие монохроматоры с разрещающей способностью до 0,05 нм. Во втором — масс-спектрометры высокого разрещения. Определение изотопного состава водорода проводится по его атомарному спектру, а азота, кислорода и углерода — по молекулярным спектрам N2, СО, Сг соответственно. [c.929]

При эмиссионном определении изотопного состава измеряются относительные интенсивности в атомарных или молекулярных спектрах водорода — атомарные линии Бальмеровской серии с длиной волны X = 486,13 нм (изотопное смещение = 0,13 нм) азота — полосы первый положительной системы молекулы Нг с >. = 380,49 нм (ДХ = 0,83 нм) кислорода — полосы системы Ангстрема молекулы СО с X = 519,8 нм (АХ = 1,96 нм) углерода — полосы системы Свана молекулы Сг с X = 563,6 нм (ДХ = 0,9 нм). [c.929]

Наиболее характерным для спектра этого конденсата является совиадение ряда максимумов поглощения со спектром исходного жидкого озона, несмотря иа то что озон полностью вступал в реакцию с атомарным водородом. В спектре выделяется область валентных колебаний гидроксильных rpynin, а также частот, характеризующих проявление водородных связей и колебаний молекулы воды (850 и 1650 см ). Это сходство спектров позволяет предположить, что входящая в состав твердого конденсата высшая перекись водорода имеет структуру скелета О4, подобно структуре Оз- [c.249]

Рис. 8-9. Бальмеровские спектры атомарного водорода, полученные от нескольких звезд. Три верхних спектра получены от группы звезд а в созвездии Орион. расположенных под самым пояском созвездия т -спектр последней звезды в ручке ковша созвездия Большой Медве-дищ)1. Обращает на себя внимание универсальность спектра атомарного

Атомарный водород. Атомарный водород легко получается диссоциацией Hg в разрядах и обнаруживается по характерному баль-меровскому спектру. Средняя продолжительность жизни Н при давлении 0.5 мм рт. ст. оценивается в 7з сек. Столь большая длительность жизни атомов Н объясняется тем, что они могут рекомбинироваться лишь при тройном ударе — при участии третьей частицы (ЛГ), способной поглотить выделяющуюся при этом акте энергию [c.139]

Если вещество нагрето до высокой температуры, его атомы или молекулы испускают свет определенных частот. Например, атомы раск ленного водорода испускают красный цвет. Атом, обладающий избыточной энергией (например, атом раскаленного вешества), испускает свет, спектр которого носит название спектра испускания. На рис. 8-8 показана часть спектра испускания атомарного водорода. Отметим, что в спектре испускания вещества присутствуют точно те же линии, что и в его спектре поглощения. [c.340]

При более внимательном рассмотрении спектра испускания водорода, изображенного на рис. 8-8, можно различить в нем три отдельные группы линий. Эти три группы, или серии, линий пoлyчиJШ каждая свое особое название по имени открывших их ученых. Серия, начинающаяся при 82259 см и продолжающаяся до 109678 см располагается в ультрафиолетовой части спектра и носит название серии Лаймана. Серия, начинающаяся при 15 233 см и продолжающаяся до 27 420 см занимает большую часть видимой области и небольшую часть ультрафиолетовой области спектра и называется серией Бальмера. Линии, расположенные между 5332 и 12 186 см в инфракрасной области спектра, составляют серию Пашена. На рис. 8-9 показаны бальмеровские серии спектра атомарного водорода, полученные от некоторых звезд. [c.340]

Это соответствует первой линии серии Бальмера. Нетрудно убедиться, что серия Бальмера состоит из линий, которые соответствуют значениям 1 = 2, П2 = 3, 4, 5, 6,. ... Точно так же можно показать, что линии серии Пашена соответствуют значениям п, = 3, 2 = 4, 5, 6, 7,. ... Тут может возникнуть вопрос о сушествовании линий с 1 = 4, 2 = 5, 6, 7, 8,. .. и 1 = 5, 2 = 6, 7, 8, 9,. ... Эти линии действительно су шествуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга. Серия с и, = 4 была обнаружена Брэккетом, а серия с 2 = 5 обнаружена Пфундом. Серии с 1 = 6 и более высокими значениями расположены при очень низких частотах и не получили специальных названий. [c.343]

Уравнение (8-4) Ридберга представляет собой обобшение фактов, наблюдаемых в спектре атомарного водорода. Оно утверждает, что волно- [c.343]

Радиоволны, инфракрасный, видимый и ультрафиолетовый свет, рентгеновские лучи и гамма-излучение представляют собой электромагнитные волны с различной длиной волны. Скорость света, с = 2,9979-10 ° см с , связана с его длиной волны X и частотой V соотношением с = Ху. Волновое число у-это величина, обратная длине волны, V = 1/Х. Все нагретые тела излучают энергию (излучатель с идеальными свойствами дает излучение абсолютно черного тела). Планк выдвинул предположение, что энергия электромагнитного излучения квантована. Энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна его частоте, Е = км, где / -постоянная Планка, равная 6,6262 10 Дж с. Выбивание электронов с поверхности металла под действием света называется фотоэлектрическим эффектом. Квант света называется фотоном. Энергия фотона равна /IV, где V-частота электромагнитной волны. Зависимость поглошения света атомом или молекулой от длины волны, частоты или волнового числа представляет собой спектр поглощения. Соответствуюшая зависимость испускания света атомом или молекулой является спектром испускания. Спектр испускания атомарного водорода состоит из нескольких серий линий. Положения всех этих линий точно определяются одним общим соотношением-уравнением Ридберга [c.375]

Бальмеровская серия в спектре атомарного водорода наблюдается в видимой части спектра. Какая серия в спектре испускания Ве [c.382]

Один из основных вопросов механизма превращения метана в ацетилен в электрическом раз])яде — это вопрос о природе активных центров реакции. Ввиду того что в спектре разряда в метане наблюдаются интенсивные полосы СН, а при больших плотностях разрядного тока также полосы j, Фишер и Петерс [277] (вслед за ними также и другие авторы) предположили, что в образовании С2Н2 участвуют как радикалы СН, так и радикалы j, причем один из путей образования ацетилена в зоне разряда связан с гидрированием дикарбоновых радикалов атомарным водородом, который также обнаруживается спектроскопически [309]. [c.181]

Объясните, почему спектр испускания атомарного водорода (см рис. 6) состоит нз отдельных линнй и о чем это свидетельствует [c.25]

Простейшими спектрами являются спектры атомарного водорода и водородоподобных атомов. Бодородоподобным атомом называют частицу, состоящую из ядра с зарядом (г — порядковый номер элемента в Периодической системе) и одного [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология