Ридберга уравнения

Недавно Клопман [14] усовершенствовал метод, предложив различать понятия атомной и молекулярной электроотрицательностей. Он применил предложенное Ридбергом уравнение для энергии атома, которое позволило ему рассчитать электроотрицательность атома в любом валентном состоянии. [c.140]

Впоследствии Иоганнес Ридберг вывел общее соотношение, позволяющее определять положение всех линий спектра атомарного водорода. Это соотношение, получившее название уравнения Ридберга, имеет вид [c.342]

Если разделить уравнение (8-7) на величину кс, чтобы перейти от энергетических единиц к единицам измерения волновых чисел, получится уравнение Ридберга [c.348]

Теперь мы воочию убеждаемся, что графическое представление уравнения Ридберга (см. рис. 8-10) является не чем иным, как диаграммой энергетических уровней допустимых квантовых состояний атома водорода. [c.348]

Волновые числа спектра атомов водорода по Бору подчиняются уравнению V =1/( ") ]. где / = 1,09678-10 м- — постоянная Ридберга. [c.340]

Вскоре после открытия формулы Бальмера Ридбергу удалось найти уравнение более общего характера. В 1890 г. он показал, что большое число наблюдаемых серий может быть описано формулой [c.25]

Коэффициент Reo (называемый постоянной Ридберга, получившего эмпирически уравнение (4.8) в 1890 г.), очевидно, может быть вычислен из известных величин е, Ше, h и с спектр водорода, таким образом, может быть рассчитан теоретически. В табл. 4.1 сопоставлены результаты расчета первых пяти линий серии Бальмера по теории Бора с экспериментальными результатами. [c.49]

Впоследствии Ридбергом было предложено определять спектральную линию волновым числом, понимая под этим числом длины волн, укладывающихся в 1 см. Волновое число имеет размерность см -/(, выраженное в волновых числах, получило название постоянной Ридберга / = 109 678 см , а уравнение принимает вид [c.27]

Итак, Бору удалось вывести уравнение для расчета спектра водорода, теоретически найти значение константы Ридберга и, кроме того, теоретически вычислить энергию ионизации атома водорода. Энергией ионизации [c.74]

Когда в спектре водорода были обнаружены дополнительные линии, как в видимой, так и в ультрафиолетовой и инфракрасных областях, уравнение Бальмера было модифицировано с тем, чтобы охватить все эти линии. Уравнение, применяемое в настоящее время для этой цели, называется уравнением Ридберга оно связывает величину, обратную длине волны спектральной линии (называемую волновым числом), с разностью величин, обратных квадратам двух целых чисел [c.68]

Уравнение Ридберга применимо также к спек- [c.68]

В предыдущем разделе мы узнали, что излучение возбужденных атомов водорода обладает линейчатым спектром, причем длины волн его спектральных линий подчиняются уравнению Ридберга. Зададимся теперь вопросом какова связь между длинами волн этих спектральных линий и энергией электронов в атоме [c.68]

Бор показал, что входящее в уравнения (5.4) и (5.5) целое число п имеет непосредственное отношение к целым числам в уравнении Ридберга (5.2). Пользуясь предложенной им моделью. Бор получил выражение, определяющее волновые числа V спектральных линий атомарного водорода. В это выражение входит масса электрона т и его заряд е, а также скорость света с и постоянная Планка к [c.70]

Большой заслугой Бора является то, что его модель позволила понять смысл целых чисел щ и Ну в уравнении Ридберга эти числа указывают номера исходного и конечного энергетических уровней, между которыми осуществляется переход электрона при поглощении или испускании [c.70]

Главное квантовое число п — это положительное целое число, 1, 2, 3,4,..которое характеризует в основном энергетический уровень электрона. Оно имеет приблизительно такой же смысл, как и в модели Бора, если речь идет только об энергии электрона, однако в квантовомеханической модели с каждым энергетическим уровнем не связывают орбиту строго определенного радиуса. Вместо этого значениями п характеризуют относительные радиусы электронных облаков. При и = 1 электрон находится в самом низком по энергии разрешенном состоянии, называемом основным состоянием. По мере возрастания п энергия электрона увеличивается. Подстановка значений п в уравнение Ридберга (5.2) позволяет объяснить спектральные линии атомарного водорода переходами электрона между его энергетическими уровнями, подобно тому как это делалось в модели Бора. [c.76]

Используя уравнение Ридберга, определите длину волны спектральной линии водорода, возникающей при переходе электрона с четвертого на первый энергетический уровень. К какой части спектра относится это излучение [c.86]

Следовательно, согласно теории Бора, постоянная Ридберга из уравнения (47) равна [c.108]

Если положить щ = 4 и = 6, 8, К), 12 и т. д., то получится ряд линий, волновые чпсла которых почти точно совпадают с волновыми числами серии Бальмера для атома водорода. Однако в случае спектра Не щ может иметь также нечетные значения, и это объясняет, почему спектр Не содержит в четыре раза больше линий, чем сиектр атома водорода. Обозначив через / пе множитель, стоящий перед фигурной скобкой в уравнении (67), получим теоретическую величину для отношения постоянных Ридберга [c.110]

В 1890 г. швед И. Ридберг предположил, что описываемый Бальмером спектр водорода является лишь небольшой видимой его частью, и в общем виде его спектральное уравнение должно быть записано следующим образом [c.72]

Член перед скобкой оказался в точности равен эмпирической константе Ридберга, а теоретическое уравнение (13) тождественно его уравнению (3). Это было триумфом теории Бора. Из уравнения (12) может быть рассчитана энергия основного уровня атома водорода [c.74]

Величина, стояш,ая перед скобками, представляет собой не что иное, как постоянную Ридберга, вычисленную для атома водорода, при Z= 1. Следовательно, уравнение (1.25) при п, = 2 описывает серию Бальмера, а при пг = 3 — серию Пашена. Однако П1 может еще принимать значение 1. Если вычислить частоту, соответствующую значениям /г, = 1 и п/ = 2, то она оказывается равной 8,23-10 см , т. е. находится в ультрафиолетовой части спектра. Другие линии той же серии должны приходиться на еще более высокие частоты. Спустя непродолжительное время после опубликования работы Бора Лайман действительно обнаружил существование указанной ультрафиолетовой серии, которая была названа его именем. [c.17]

Уравнение (14) совпадает с уравнением (3) не только формально, но теория Бора дает правильное значение и д я константы Ридберга с той точностью, с которой известны величины elm, е ш h. [c.110]

В определенных условиях, если, например, через гелий под давлением 1/4—1 мм рт ст пропустить искру от больших лейденских банок, он испускает линии, которые не принадлежат ни к одной из рассмотренных серий. Аналогичные линии были также найдены в спектрах звезд.. Такой спектр, получающийся в разрядной трубке только за счет искры, называют искровым спектром гелия, в отличие от обычного дугового спектра. Линии искрового спектра точно отвечают тем линиям, появления которых следует ожидать как на основании теории Вора, так и в соответствии о принципами волновой механики для однократно ионизированных атомов гелия, если предположить что они отличаются от атомов водорода только тем, что ядро атома гелия имеет вдвое больший положительный заряд по сравнению с ядром атома водорода. Линии искрового спектра гелия описываются уравнением (13а) на стр. 110, если принять 2=2 и М=А (атомный вес гелия). В полном согласии с теорией для константы Ридберга в случае гелия получается несколько большее значение, чем в случае водорода, а именно по спектроскопическим измерениям [c.134]

I де о 11 К — дюстоянные, одинаковые для всех элементов, по имеющие различные значения для разных линий Ка,, Кал-, 0,11 Р,2 II Т. Д. Z —атом-п ,гй номер / —постоянная Ридберга [уравнение (47) гл. III]. Для /Га-лииий [c.198]

В уравнении Ридберга 1 и И2 пелые числа, причем 2 обязательно больше 1 Ян-так называемая постоянная Ридберга, точное значение которой, согласно экспериментальным данным, составляет 109 677,581 см [c.342]

Это соответствует первой линии серии Бальмера. Нетрудно убедиться, что серия Бальмера состоит из линий, которые соответствуют значениям 1 = 2, П2 = 3, 4, 5, 6,. ... Точно так же можно показать, что линии серии Пашена соответствуют значениям п, = 3, 2 = 4, 5, 6, 7,. ... Тут может возникнуть вопрос о сушествовании линий с 1 = 4, 2 = 5, 6, 7, 8,. .. и 1 = 5, 2 = 6, 7, 8, 9,. ... Эти линии действительно су шествуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга. Серия с и, = 4 была обнаружена Брэккетом, а серия с 2 = 5 обнаружена Пфундом. Серии с 1 = 6 и более высокими значениями расположены при очень низких частотах и не получили специальных названий. [c.343]

Уравнение (8-4) Ридберга представляет собой обобшение фактов, наблюдаемых в спектре атомарного водорода. Оно утверждает, что волно- [c.343]

Рис. 8-10. Диаграмма энергетических уровней, объясняющая наблюдаемый спектр aтoмafJHOгo водорода. Эта диаграмма может рассматриваться как графическое представление уравнения Ридберга V == % [( / ) - (1/из)]- Однако Бор приписывал ей больший смысл. Он считал, что эти уровни соответствуют единственно возможным энергетичес1< им состояниям атома во-

Рис. 8-11. Модель атома водорода, предложенная Бором. Электрон с массой движется по круговой орбите со скоростью и на расстоянии г от ядра с массой т . Чтобы объяснить спектр атомарного водорода, показанный на рис. 8-8, или диаграммное представление уравнения Ридберга, изображенное на рис. 8-10, Бору пришлось постулировать, что угловой момент электрона m vr принимает значения, ограниченные целочисленными кратными величины к/2п. Целочисленные множители, на которые умножается величина к/2п, представляют собой не что иное, как JИ лa и, указанные на рис. 8-10.

Радиоволны, инфракрасный, видимый и ультрафиолетовый свет, рентгеновские лучи и гамма-излучение представляют собой электромагнитные волны с различной длиной волны. Скорость света, с = 2,9979-10 ° см с , связана с его длиной волны X и частотой V соотношением с = Ху. Волновое число у-это величина, обратная длине волны, V = 1/Х. Все нагретые тела излучают энергию (излучатель с идеальными свойствами дает излучение абсолютно черного тела). Планк выдвинул предположение, что энергия электромагнитного излучения квантована. Энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна его частоте, Е = км, где / -постоянная Планка, равная 6,6262 10 Дж с. Выбивание электронов с поверхности металла под действием света называется фотоэлектрическим эффектом. Квант света называется фотоном. Энергия фотона равна /IV, где V-частота электромагнитной волны. Зависимость поглошения света атомом или молекулой от длины волны, частоты или волнового числа представляет собой спектр поглощения. Соответствуюшая зависимость испускания света атомом или молекулой является спектром испускания. Спектр испускания атомарного водорода состоит из нескольких серий линий. Положения всех этих линий точно определяются одним общим соотношением-уравнением Ридберга [c.375]

Если параметр щ равен 2, то очевидно, что уравнение (1-25) превращается в уравнение Бальмера, т. е. в уравнение (1-9). Постоянный мнолситель в уравнении (1-25) 2л те /ск должен быть равен постоянной Ридберга. Если бы теория Бора не выдержала этой проверки, то необходимо было начать поиски новой модели атома. Как оказалось, совпадение было очень хорошим а если ввести дальнейшие усовершенствования, то расчетная величина Ц еще более приблизится к значению, найденному экспериментально. [c.33]

Итак, Бору удалось вывести уравнение для расчета спектра водорода, теоретически найти значение константы Ридберга и, кроме того, теоретически вычислить энергию ионизации атвма водорода. Энергией ионизации называется энергия, которую надо затратить для того, чтобы оторвать электрон от атома, находящегося в нормальном состоянии. Для атома Н эта энергия равна энергии, излучаемой атомом при переходе электрона из бесконечности в первое состояние = [c.62]

При очень высоких ральных линий описываются уравнением Ридберга частотах / ннии v = / н (1/ - [c.37]

Метод. Постоянная Ридберга / н может быть определена по уравнению (14.1.4), но чтобы увеличить точность, мы должны рассматривать массу гп как приведенную. пассу э.чектрона т = гПеГПу (гпс- т ). Для серии Лаймана по.аожнм Л = 1 и П2=2, 3,.... Для потенциала ионизации / (энергии, необходимой для удаления э.1ектрона из основного состояния атома) возьмем / 1=1 н / 2 = 00 (что соответствует нулевой энергии связывания). [c.476]

Начало количественному описанию экстракции положили Кольтгоф и Сендел [5], которые вывели простое уравнение, связывающее коэффициент распределения с концентрахтией реагента и концентрацией водородных ионов. Ирвинг и Уильямс [6] развили эту количественную теорию дальше. Ридберг [7, 8], а также Конник и др. [9], Дирсен и Силлен [10] разработали экстракционный метод изучения комплексообразования в растворах, основанный на использовании внутрикомплексных соединений. Бабко и Пили-пенко [И—13], Коренман и Шеянова 14, 15], Комарь рассмотрели вопрос об. определении состава экстраглрующихся внутрикомплексных соединений и показали, в частности, возможность применения для этой цели метода изомолярных серий. Они получили [c.9]

Чтобы получить значения р, на основе этого уравнения и экспериментальных данных, можно использовать различные математические методы, в частности метод Ледена [117], модифицированный Ридбергом [7], метод Бьеррума [118], метод двух параметров, предложенный Дирсеном и Силленом [10] и др. Основы подобных расчетов и многочисленные примеры можно найти в литературе [8,18,116,118,119]. Мы хотели бы рассмотреть здесь только ограничения экстракционного метода, которые не всегда учитываются. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология