Алюминиевые квасцы формула

Алюминиевые квасцы имеют общую формулу [c.415]

Алюминиевые квасцы имеют общую формулу М28 04-А12 ( 804)3 [c.632]

В 1804 г. Тенар и Пруст получили пигмент кобальтовый синий (синий кобальт) —твердый раствор окисей кобальта и алюминия, отвечающий формуле СоО-А Оз. Тенар получал этот пигмент осаждением нитрата кобальта тринатрийфосфатом полученный фосфат кобальта промывали, тщательно смешивали с гидроокисью алюминия и после сушки прокаливали эту смесь лри 1200°. Можно также получать его осаждением содой смеси нитрата кобальта (1 вес. ч.) с алюминиевыми квасцами (12 вес. ч.) и последующей промывкой осадка, сушкой и прокаливанием. [c.343]

Квасцы алюминиевые, хромовые и железные представляют собой двойные солн сульфатов щелочного металла или аммония с формулой Ме" Ме+з ( 04)2 [c.134]

Когда был открыт галлий, оказалось, что он образует квасцы, изоморфные с калиево-алюминиевыми. Отсюда формула калиево-галлиевых квасцов должна быть K2SO4 Ga2 (804)3 24Н2О, следовательно, окись галлия должна иметь состав Ga O , а атомная масса галлия — около 60,5. [c.156]

Важным классом алюминиевых солей являются квасцы. Это структурный прототип и родоначальник большого класса аналогичных солей, образуемых другими элементами. Квасцы имеют общую формулу МА1 (804)2 12Н2О, где М может быть практически любым обычным однозарядным одноатомным катионом, кроме лития, который слишком мал по размерам, и его введение в структуру связано с потерей стабильности. Кристаллы состоят из ионов [М(Н20) ]+, [А1(Н20)б] + и двух ионов 80 ". Соли того же типа М М 11(804)2 12Нг0 образуют и другие ионы М +, включая Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, Оа, Гп, и 1г. Все такие соединения называют квасцами, а соли алюминия — алюминиевыми квасцами. [c.299]

Соли большинства кислородсодержащих сильных кислот хорошо известны, их получают в виде гидратов из водных подкисленных растворов. Вероятно, все они содержат ионы металла, координированные шестью молекулами воды. Известен очень важный класс соединений алюминия — квасцы, являющиеся структурным прототипом и дающие имя большому классу аналогичных соединений других элементов. Они имеют общую формулу MAI (SOj).,-12НоО, где М — практически любой однозарядный катион, кроме Li+, который слишком мал и может обусловить потерю устойчивости структуры. Кристаллы состоят из [М(Н.20)б]+, [А1(Н20)б] + и двух SOj -ионов. В действительности существует три структуры, все кубические, содержащие указанные выше ионы, но различающиеся в деталях в зависимости от размера однозарядного иона. Соли этого же типа, М М " (SOj)., 12Н,0, имеющие такую же структуру, могут быть образованы многими ионами трехвалентных металлов, включая такие, как Ti, V, Сг, Мп, Fe, Со, Ga, In, Rh, Ir все они относятся к квасцам. Так как это название используют для очень большого класса соединений, квасцы, содержащие алюминий, обычно называют алюминиевыми квасцами. [c.285]

Природный минерал минервит считается принадлежащим к группе средних фосфатов состава А1РО4 3.5 Н О. Гелеобразным осадкам, получаемым при осаждении растворов алюминиевых квасцов растворами динатрийфосфата, приписывают формулу А1РО4 ЭНдО. [c.184]

По химическому составу зеленый кобальт представляет собсй твердый раствор окиси кобальта и окиси цинка общей формулы СоО п2пО. Значение п может колебаться в широких пределах. В светлых пигментах величина п достигает 50, в темных—15. Иногда для улучшения оптических свойств (яркости) пигмента в шихту вводятся добавки алюминиевых квасцов или сернокислого алюминия, вызывающие частичное образование синего кобальта А12О3 О0О, или добавки фосфорнокислого натрия, вызывающие частичное образование фиолетового кобальта С0з(РО4)2. Содержание СоО в светлом зеленом кобальте составляет около 2%, в темном— до 6%. [c.26]

Точные указания на распределение воды в кристаллогидратах мог бы дать только их структурный анализ. Однако здесь также встречаются значительные трудности в определении расположения молекул воды, обусловленные малыми порядковыми номерами образующих ее элементов (XII 2 доп. 21). Имеющиеся пока данные не всегда находятся в согласии с прежними представлениями, Например, для квасцов ранее принимались формулы типа [Э(ОНг) 2](504)аМ или.[Э(02Н4)б](804)2М, тогда как результаты рентгеновского анализа указывают на структуру [Э(0Н2)в](В04)2[М(0Н2)в]. причем для калиево-алюминиевых квасцов с((А1—ОНг)-= 1,91, с((К—ОНг) == 2,98 А). Подобное более равномерное распределение воды отвечает часто наблюдающейся у ионных соединений тенденции к выравниванию объемов их отдельных структурных элементов за счет комплексного присоединения нейтральных аддендов. Хорошим примером отчетливого проявления этой тенденции является существование у никеля необычного для него координационного числа 8 в комплексе [МЦМНз)в][Со(МНз)2(М02)4]2. [c.442]

Квасцы алюминиевые, хромовые и железные представляют собой двойные соли сульфатов щелочного металла или аммония и одного из названных трехва-лентных. металлов с формулой Ме Ме (504)2-12НгО, например КА1(504)2- 12Н2О. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология