Ионы трехвалентных металлов

Почему ионы трехвалентных металлов титруют раствором ЭДТА в кислой среде, а щелочноземельных — в щелочной [c.380]

Иэ анализируемого раствора, содержащего ионы трехвалентного металла, в результате электролиза при силе тока 1 А за 35 мин выделилось на катоде 0,3774 г металла. Что это за металл [c.100]

Из анализируемого раствора, содержащего ионы трехвалентного металла, в результате электролиза при силе тока 1 А за время т было выделено на катоде х металла и получены следующие данные [c.167]

Выбор ионита для извлечения примесей обусловлен их состоянием в растворах фосфорной кислоты [341]. Установлено, что ионы двухвалентных металлов (Са , Mg + и т. д.) не образуют прочных фосфатных комплексов и хорошо сорбируются из фосфорнокислых растворов сильнокислотными катионитами, полученными сульфированием сополимера стирола и дивинилбензола. Ионы трехвалентных металлов (Fe +, А1 +) могут образовывать устойчивые комплексы катионного или нейтрального типа. Они могут сорбироваться сульфокатионитами, однако, емкость последних по этим ионам невелика. [c.268]

Из анализируемого раствора, содержащего ионы трехвалентного металла, в результате электролиза при силе тока [c.271]

Этот метод применим только для анализа бесцветных или слабоокрашенных сточных вод, не содержащих больших количеств ионов трехвалентных металлов, а также для анализа природных вод. [c.76]

Ионы трехвалентных металлов [c.137]

Ионы металлов третьей главной подгруппы, третьей побочной подгруппы и трехвалентные переходные металлы на монофункциональной иминодиуксусной смоле (и на других хелоновых смолах) ведут себя принципиально по-разному, и для каждой из этих трех групп существуют свои собственные особенности. Из ионов трехвалентных металлов до сих пор были изучены самым подробным образом только редкоземельные ионы. [c.137]

В этих условиях между зоной вытесняемых ионов натрия и смешанной зоной, содержащей стрептомицин и натрий и соответствующей но составу исходному раствору, образуется зона одного лишь стрептомицина с концентрацией большей, чем концентрация стрептомицина в исходном растворе. Емкость сорбции стрептомицина из растворов, содержащих ионы трехвалентных металлов, в динамических условиях является максимальной в момент, когда концентрация стрептомицина первый раз достигла его концен- [c.128]

Трилон А — азотриуксусная кислота. С ионом трехвалентного металла (Ме +) трилон А образует внутрикомплексную соль [c.380]

Для сорбции ионов трехвалентных металлов рекомендуют или фосфорилированную целлюлозу, или фосфорнокислые катиониты макропористой структуры КФ-И и СФ-5. Последние, имея развитую удельную поверхность, должны обладать повышенными кинетическими характеристиками и наибольшей динамической емкостью. [c.268]

Ионы трехвалентных металлов с аномальными ионообменными свойствами Аи +, Fe Сг +, Со [c.144]

Показано [341], что катиониты КФ-П и СФ-5 избирательно сорбируют из фосфорнокислых растворов ионы трехвалентных металлов, в том числе и редкоземельных. Но скорость сорбции на [c.268]

Ионы трехвалентных металлов с нормальными ионообменными свойствами Ln +, А1 +, Ga +, [c.143]

Этот ряд устойчивости носит ориентировочный характер, который имеет определенный смысл лишь в отсутствие в растворе каких-либо других комплексообразователей. Для разделений эту последовательность без оговорок нельзя использовать, так как ионы трехвалентных металлов с позиций комплексообразования нельзя непосредственно сравнивать с ионами двухвалентных металлов. [c.151]

Из числа ионов трехвалентных металлов имеются данные лишь для лантана. Вначале нитрилотриуксусная смола и предназначалась для сорбции ионов редкоземельных элементов, так как предполагалось, что нитрилотриуксусная смола обладает для ионов трехвалентных металлов теми же свойствами, что и монофункциональная иминодиуксусная смола для ионов двухвалентных металлов. [c.160]

Другие ионы трехвалентных металлов [c.200]

Магний — двухвалентный металл, поэтому ион магния несет два положительных электрических заряда (++) Ионы трехвалентных металлов, например алюминия, несут по три заряда (+ ++) и т. д. Ион водорода и одновалентных металлов, например натрия, имеет по одному положительному заряду (- ). [c.270]

Фотолиз трис-оксалатов ионов трехвалентных металлов широко изучен, причем система оксалата железа(И1) может быть использована в качестве стандартного актинометра [111] [c.571]

При анализе чистых природных вод найденные концентрации отдельных катионов и анионов обычно рассчитывают в миллиграмм-эквивалентах на 1 л и вычисляют сумму концентраций всех анионов и сумму концентраций всех катионов. Равенство этих сумм должно указывать на правильность проведенного анализа. Последнее, однако, справедливо только потому, что природные воды содержат очень незначительные количества заметно гидролизующихся ионов (например, ионов трехвалентных металлов) и потому, что при анализе этих вод раздельно определяют концентрации Ol - и H Oj-hohob. [c.172]

В придерите Т10з образует такую же каркасную структуру, а ионом внедрения в ней является К+ [239]. В этом минерале аномалии валентности в решетке создаются либо заменой ионов на ионы трехвалентных металлов, либо образованием бронз окислов металлов (раздел II, М, 1) того же состава [315] с присуш ими им аномалиями. Для выяснения роли примесных ионов были изучены (с помош,ью физических методов) монокристаллы изоморфных нестехиометрических фаз с общей формулой Ва (Т18 Мд 01б1 где 0,67 < << X 1,14 [89]. Эти соединения легко получаются методом сплавления в пламени горелки. При ж = 1 число ионов Ва " " и число вакансий одина -ковы. При этом сильное диэлектрическое поглощение, проявляющееся только в направлении, параллельном туннелям, связано с движением ионов к вакансиям в соответствии с моделью, предполагающей следующий порядок внутри туннеля . .. — вакансия — Ва — вакансия — Ва + —. ... [c.116]

Соли большинства кислородсодержащих сильных кислот хорошо известны, их получают в виде гидратов из водных подкисленных растворов. Вероятно, все они содержат ионы металла, координированные шестью молекулами воды. Известен очень важный класс соединений алюминия — квасцы, являющиеся структурным прототипом и дающие имя большому классу аналогичных соединений других элементов. Они имеют общую формулу MAI (SOj).,-12НоО, где М — практически любой однозарядный катион, кроме Li+, который слишком мал и может обусловить потерю устойчивости структуры. Кристаллы состоят из [М(Н.20)б]+, [А1(Н20)б] + и двух SOj -ионов. В действительности существует три структуры, все кубические, содержащие указанные выше ионы, но различающиеся в деталях в зависимости от размера однозарядного иона. Соли этого же типа, М М " (SOj)., 12Н,0, имеющие такую же структуру, могут быть образованы многими ионами трехвалентных металлов, включая такие, как Ti, V, Сг, Мп, Fe, Со, Ga, In, Rh, Ir все они относятся к квасцам. Так как это название используют для очень большого класса соединений, квасцы, содержащие алюминий, обычно называют алюминиевыми квасцами. [c.285]

Увеличение радиуса иона трехвалентного металла до 1,04— 1,02 А в ферроцианидах типа СзМ1 ЧРе(СК)в1 (где = Ьа, Се и Рг) приводит к возникновению нового изоструктурного ряда типа СвЬп [Ре(СК)з], где Ьп = Ьа, Се и Рг. Кристаллы этих соединений имеют, вероятно, среднюю сингонию. [c.207]

Несмотря на то что для ионов трехвалентных металлов известны комплексы состава 1 3с аминокислотами (в первую очередь это относится к Fe " и Сг ), на монофункциональной саркозиновой смоле образуются энергетически устойчивые комплексы состава 1 2, а их координационная сфера, как и у двухзарядных ионов, дополняется посторонними легко обменивающимися лигандами (ср. разд. 7.5), например 2[ХаСгСЬ] . Чрезвычайно высокая тенденция к комплексообразованию у этих ионов, которая частично является причиной смешанного комплексообразования, позволяет им образовывать и однократно фиксированные комплексы состава 1 1с дополнительными посторонними лигандами, например [ХСг(НгО)1] тем более, что для этого не требуется никакой затраты энергии на деформацию. [c.91]

Гексааква-ионы трехвалентных металлов первого переходного периода [М(НгО)б] обычно имеют значения А в интервале [c.225]

В присутствии сульфатов картина осаждения несколько иная. В начале осаждения образуются основные сульфаты общей формулы Н(0Н)504. лНгО, где R — ион трехвалентного металла. При дальнейшем прохождении гидролиза образуются соединения, повидимому близкие по типу к (0Н)4504. тгНаО, и только уже далее большая часть основных солей переходит в водную гидроокись. Однако полного превращения всего количества основной соли в гидроокись не наблюдается, и гидроокиси, получаемые осаждением в присутствии сульфатов, всегда немного загрязнены основными сульфатами. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология