Галлий закись

Хлористый галлий. Треххлористый галлий Трехфтористый галлий Трехйодистый галлий Закись галлия. , . Окись галлия. . . Сернокислый галлий. Четырехбромистый германий. ..... [c.33]

В парах выше 1000°это соединение устойчиво [И]. Закись галлия — сильный восстановитель. Например, растворяясь в серной кислоте, восстанавливает ее до сероводорода. [c.227]

Температура плавления окиси галлия 1725°, теплота образования 260 ккал/моль. При высокой температуре незначительно диссоциирует, образуя летучую закись галлия Ga O. Сама окись нелетуча [10]. Полученная при невысоких температурах окись галлия растворима как в кислотах с образованием солей галлия, так и в щелочах с образованием галлатов. Для перевода прокаленной окиси галлия в растворимую форму приходится проводить сплавление ее со щелочью или с гидросульфатом калия. [c.227]

Закись галлия — сильный восстановитель, например восстанавливает серную кислоту до сероводорода. [c.80]

На примере постепенного признания Периодического зако-иа можно проследить, как развертывалась борьба прогрессивных идей с идеями реакционными, умирающими. Это прекрасно уловил и высказал в своем выступлении на одном из менделеевских съездов знаменитый физик Резерфорд. Менделеевское открытие, говорил он, было замечательным обобщением, охватившим не какие-либо избранные, но все элементы, известные в то время... он имел смелость пользоваться ею (классификацией.— П. И.) для предсказания атомных весов и свойств еще не открытых элементов... На эти мысли Менделеева вначале обратили мало внимания, потому что химики того времени больше занимались накоплением химических фактов, нежели размышлениями о соотношениях между ними... Только после открытия галлия в 1875 г. и скандия в 1879 г. и после доказательства, что эти элементы обладают свойствами двух неизвестных элементов, предсказанных Менделеевым, значение его открытия получило всеобщее применение. Но даже и после этого прошло много лет, прежде чем все значение новых мыслей проникло в сознание химиков в целом и нашло надлежащее отражение в учебниках того времени . [c.352]

По аналогии с элементами подгруппы германия, можно ожидать, что элементы подгруппы галлия должны в соединениях проявлять валентность ниже трех и что низшая ее степень для таллия более характерна, чем высшая. Действительно, для галлия и индия соединения, отвечающие их низшим валентностям, имеются, но они для них нетипичны, тогда как для таллия наиболее характерны соединения, как закись таллия ПзО и ее гидрат ТЮН, в которых данный элемент одновалентен. [c.383]

Галлия окись. Олова закись. [c.28]

Низший окисел — закись галлия СагО — можно получать нагреванием металла в разреженной атмосфере углекислого газа [11]. Это темно-коричневое вещество, устойчивое на воздухе при комнатной температуре и легко окисляющееся при нагревании. Сравнительно летуча и возгоняется в вакууме при 500°. Выше 700° дис-пропорционирует [c.80]

Окись галлия...... Закись галлия. ..... ОазОз ОаО 1900 Выше 660 256 82 [c.37]

Н[изший окисел — закись галлия ОзаО — можно получить нагреванием металла в разреженной зтмосфере двуокиси углерода или водяного пара, а также восстановлением окиси (лучше всего металлическим галлием). Это темно-коричневое до черного цвета вещество с плотностью 4,77 г/см , устойчивое на воздухе при комнатной температуре и легко окисляющееся при нагревании. Обладает сравнительно большой летучестью и может быт ь возогнано в вакууме выше 500°. Выше 700° диспропорционирует [c.227]

ОКИСИ алюминия. При нагревании окиси галлия с металлическим галлием образуется закись галлия ОагО [c.396]

Закись галлия — темно-коричневый порошок с температурой плавления выше 660° С. Теплота образования ее составляет 82 ккал1моль. Закись галлия представляет собой довольно сильный восстановитель — она восстанавливает серную кислоту до сероводорода. [c.396]

Окись галлия ОагОз — вещество белого цвета, индия 1пгОз — желтоватого, таллия И2О3 — коричневого цвета. У таллия известна закись И2О — черного цвета, растворимая в воде с образованием щелочи, разъедающей стекло. В воде эти окиси практически нерастворимы. Растворимость их в кислотах увеличивается от галлия к таллию. [c.398]

Закись галлия, ОагО, образуется в результате восстановления ОагОз металлическим галлием в вакууме (температура 500°). [c.331]

ОзгО оксид галлия (1+) закись галлия..... [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология