Давление водяного пара при температурах выше

Синтез этилового спирта из этилена и водяного пара температура выше 170°, давление выше 7 ат [c.59]

Выше мы вычислили, что парциальное давление водяных паров, поступающих в барометрический конденсатор, равно 49,35 мм рт. ст. и соответствующая атому давлению температура i = 38 С. Так как пары поступают в барометрический конденсатор при температуре 90° С, следовательно, они перегреты на S0—38 = 52° С. Обратившись к паровым таблицам, найдем, что теплосодержание 1 кг водяного пара при / = 38° С равно 613,9 ккал/кг, кроме того, тепло перегрева от 38 до 90° С составляет 0,47 (90—38) ккал/кг, следовательно [c.285]

От величины температуры и относительной влажности воздуха зависит величина парциального давления водяного пара. Чем выше температура воздуха, тем больше парциальное давление. Под действием разности парциальных давлений водяного пара в окружающем воздухе и камере создается поток водяного пара через строительные ограждения, величину которого можно подсчитать по формуле [c.151]

При повышении температуры все большую роль играет объемная диффузия. Экспериментальные кривые изменения радиуса пор и их удельного объема все дальше отстоят от кривой, соответствующей поверхностно-диффузионному механизму спекания. В области высоких температур механизм спекания существенно зависит от наличия паров воды, так как при одной и той же температуре изменение парциального давления пара влияет на соотношение между механизмами спекания. Чем выше парциальное давление водяного пара, тем больше роль поверхностно-диффузионного механизма спекания. При прокалке катализаторов в сухом воздухе поверхностная диффузия, по-видимому, полностью не устраняется, хотя она и протекает в значительно меньшей степени, чем в присутствии водяного пара. Суммарный результат спекания при прокалке такой, что средний радиус пор изменяется сравнительно мало. [c.57]

При прочих равных условиях равновесная влажность тем выше, чем больше давление водяного пара в среде, окружающей влажный материал. Значения равновесной влажности аИр (в % от веса абсолютно сухого материала) определяют опытным путем в зависимости от парциального давления р водяного пара в окружающей среде при постоянной температуре материала, равной температуре среды. По опытным данным строят кривые равновесной влажности (рис. 21-2) . По этим кривым можно судить о том, будет ли происходить высушивание или увлажнение материала и до какой конечной влажности возможно высушивание материала при данных параметрах окружающей среды. [c.734]

Давление в абсорбере, поддерживаемое регулятором давления, составляет 1,4—1,6 МПа. На верхнюю тарелку абсорбера подается тощий абсорбент. Температура в верхней части абсорбера 30 °С, в нижней —не более 45 °С. Сверху абсорбера газ поступает в хвостовой абсорбер 8, из которого сухой газ II сбрасывается в топливную линию. Абсорбер 8 орошается тощим абсорбентом. Насыщенный абсорбент снизу абсорбера 7 самотеком поступает в десорбер 9 для выделения из него этан-этиленовой фракции. В десорбере поддерживается давление 1,1 МПа, температура в нижней части десорбера (110°С) поддерживается за счет тепла кипятильника И, обогреваемого водяным паром температура в его верхней части (35 °С)—подачей тощего абсорбента. Этан-этиленовая фракция сверху десорбера 9 поступает в очистные колонны 10, где освобождается от сероводорода едким натром циркуляция щелочи в колоннах осуществляется насосом. После промывки пресной водой в колонне 12 этан-этиленовая фракция V сжимается компрессором и поступает на переработку. Продукт снизу десорбера, освобожденный от легких углеводородов, прокачивается через теплообменник 14 и подается в пропановую колонну 15, где происходит отделение пропан-пропиленовой фракции от углеводородов С4 и выше. Температура низа пропановой колонны (140—180 °С) поддерживается за счет тепла, передаваемого кипятильником 13. Давление в пропановой колонне составляет 1,6— 1,8 МПа. [c.297]

Сжимаемые газы обычно содержат пары воды, температура конденсации которых выше, чем у чистых газов. Если перед всасывающим патрубком парциальное давление водяного пара я, то после нагнетания оно будет увеличено в П раз. В процессе охлаждения газа в межступенчатом холодильнике парциальное давление водяного пара может сравняться с давлением насыщающих паров. Начиная с этого момента и до достижения газом температуры Тщ будет происходить конденсация водяных паров. [c.85]

В зависимости от близости состояния газа к насыщению водяным паром и от температуры стенок конденсация влаги начинается либо в процессе всасывания, либо по ходу сжатия, когда парциальное давление водяных паров увеличивается, и продолжается при нагнетании. В процессе всасывания она происходит только в случае, когда температура стенок цилиндра ниже точки росы. Чем выше температура стенок, тем при более высоком давлении газа начинается конденсация. Возможность конденсации исключена только при условии, если температура стенок выше температуры точки росы нагнетаемого газа. [c.319]

Отношение равновесного давления водяного пара над содержащим влагу веществом к давлению насыщенного водяного пара при той же температуре или, что то же, относительная влажность воздуха, при которой вещество не поглощает и не теряет воду, называется гигроскопической точкой вещества. Чем выше гигроскопическая точка, тем меньше гигроскопичность вещества. [c.273]

Всякая жидкость начинает кипеть при той температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает величины внешнего давления. Например, вода под давлением 101,3 кПа кипит при 100 °С потому, что при этой температуре давление водяного пара как раз равно 101,3 кПа. Если же растворить в воде какое-нибудь нелетучее вещество, то давление ее пара понизится. Чтобы довести давление пара полученного раствора до 101,3 кПа, нужно нагреть раствор выше 100 °С. Отсюда следует, что температура кипения раствора всегда выше температуры кипения чистого растворителя. Аналогично объясняется и понижение температуры замерзания растворов. [c.229]

Интенсивность высушивания кристаллогидратов тем больше, чем выше равновесное давление водяного пара над ними, т. е. чем выше температура и больше число молекул кристаллизационной воды, связанных с молекулой безводного вещества (см. разд. 5.4.6). Однако для получения сухого кристаллогидрата, не содержащего свободной влаги, температура сушки не должна превышать температуры его плавления, т. е. точки превращения его в безводное вещество или кристаллогидрат с меньшим содержанием связанной воды. Обычно вещества, содержащие много кристаллизационной воды, плавятся при невысоких температурах, что предопределяет возможность их сушки без плавления лишь экстенсивным способом. [c.361]

Большой интерес представляет влияние давления на растворимость твердых веществ в газах. Рассмотрим растворимость некоторых соединений в водяном паре, нагретом выше критической температуры (табл. 4). [c.75]

При нагревании Са(ОН)г диссоциирует на СаО и водяные пары. Температура разложения при атмосферном давлении несколько выше 500°С (см. рис. 11). [c.62]

Константа диссоциации приближается к единице лишь при температуре выше 4000 К. Агрегатное состояние воды определяется температурой и давлением (рис. XIV. ). Кривая АО соответствует равновесию в системе лед — пар, кривая 00 — равновесию в системе переохлажденная вода — пар, кривая ОС — равновесию в системе вода — пар, кривая ОВ — равновесию в системе лед — вода. Температура кристаллизации воды с повышением давления понижается (кривая Об). В точке О все кривые пересекаются. Эта точка называется тройной точкой и отвечает равновесию в системе лед — вода — пар. Согласно правилу фаз (см. уравнение У,8), для этой точки степень свободы С равна нулю С = К —Ф + 2=1—3 + 2 = 0. Условия равновесия в тройной системе строго фиксированы, и равновесие возможно лишь при температуре 0,01 °С и давлении водяного пара 610 Па. [c.370]

При разбавлении и-бутиленов водяным паром значительно увеличивается расход последнего, но технологическое оформление процесса облегчается, так как водяной пар легко отделяется от продуктов реакции конденсацией при нормальном давлении. Водяной пар является в процессе не только разбавителем, но и теплоносителем. Вследствие разбавления поступающих бутиленов паром парциальное давление их доводится до желаемой величины (100 мм рт. ст.). Путем перегрева водяного пара выше температуры реакции и смешения с углеводородом, нагретым до контактирования на 50—100° ниже температуры реакции, можно предотвратить излишний нагрев бутилена. Разбавление паром имеет еще то преимущество, что при температурах, применяемых для дегидрирования бутиленов, пар реагирует с коксом на катализаторе с образованием водяного газа. [c.604]

Характерно, что гидраты способны образовываться только при повышенных давлениях и при температурах выше нуля, причем более тяжелые углеводороды образуют гидраты легче, чем низкомолекулярные. Так, метан способен образовывать гидрат при 12,5 °е и 10 МПа этан при этой же температуре образует гидрат под давлением всего 2,5 МПа. Гидраты могут существовать только при наличии избыточной влаги в газе, т. е. когда парциальное давление паров воды в газовой фазе больше давления паров гидрата. Таким образом, содержание влаги в газе должно соответствовать такой точке росы, при которой давление насыщенного водяного пара будет меньше давления паров гидрата при температуре среды. [c.276]

Для влажного, насыщенного водяными парами газа необходимо внести поправку на величину давления водяных паров при температуре °С, которая берется из специальных таблиц. Приведенная выше формула в таком случае примет следующий вид [c.56]

На рис. 24 наряду с кривой равновесия для чистой воды приведены кривые, выражающие отмеченную выше зависимость упругости разложения от температуры, а также кривая давления водяного пара над насыщенным раствором. Эти кривые можно построить, изучая систему при постоянной температуре или при постоянном давлении. В первом случае мы наблюдаем изменение упругости разложения в зависимости от состава твердой (или жидкой) фазы, во втором—температуру, необходимую для достижения упругости разложения, равной установившемуся давлению водяного пара я выраженной также в виде функции состава. Так, дегидратируя по стадиям при 25" СиЗО -бН О, мы находим, что давление удерживается на постоянном уровне 7,8 мм рт. ст. в течение всей реакции [c.44]

В автоклав, охлаждаемый в бане со льдом, помещают 93 г (1 моль) анилина, 50 г окиси магния и 100 г льда, затем добавляют 150 г (2,3 моля) хлористого этила, охлажденного льдом (примечание 1), и закрывают автоклав, При размешивании осторожно нагревают автоклав до 100 . При этом давление возрастает до 20—30 ати. При слишком быстром нагревании автоклава давление может подняться до 50 ати и даже выше (примечание 2). По мере падения давления температуру постепенно повышают до 130° и перемешивают 2—3 часа до тех пор, пока давление не станет постоянным и приблизительно равным давлению водяных паров при данной температуре. После этого автоклав охлаждают, спускают давление и содержимое автоклава переносят в делительную воронку. После отделения водного слоя, содержащего хлористый магний, масло промывают водой И перегоняют, причем мутный предгон отбрасывают основная фракция кипит при температуре 216—217°. [c.403]

Температура перегонки, глубина вакуума и расход водяного пара. Температуру на входе в колонну поддерживают не выше 420—430 °С. При более высокой температуре сырье и продукты перегонки разлагаются с образованием карбенов и карбоидов, качество битума ухудшается — помимо повышения содержания в нем карбенов и карбоидов понижается температура вспышки, а при большем времени контакта образуется значительное количество кокса и газа. Поэтому вакуумные установки рассчитаны на непродолжительное пребывание остатка в колонне. Остаточное давление должно быть равно 35—70 мм рт. ст. (4666—9332 н/м ). Повышение вакуума и увеличение расхода пара способствуют увеличению доли отгону масляных фракций и повышению температуры размягчения битума. [c.92]

При всех конструкциях печей для синтеза хлористого водорода факел пламени не должен непосредственно касаться стенок аппарата во избежание очень быстрого их перегорания. Даже при соблюдении этого условия стенки аппаратов необходимо охлаждать для предотвращения чрезмерно быстрого выхода аппаратов из строя. Однако при охлаждении стальных или других металлических аппаратов нельзя допускать понижения температуры внутренних стенок ниже точки росы во избежание конденсации влаги и образования на поверхности аппарата пленки соляной кислоты, быстро разрушающей металлические части печи. Необходимо учитывать, что точка росы концентрированной кислоты при том же парциальном давлении водяных паров на несколько десятков градусов выше, чем чистой воды. Это обусловлено сильным снижением парциального давления паров воды над концентрированной кислотой. Хлориды металлов, образующиеся при коррозии и растворяющиеся в кислоте, могут дополнительно снижать парциальное давление паров воды над кислотой и повышать температуру образования жидкой фазы на стенках. [c.484]

Нагревание. Как видно из табл. И, для удаления воды нет необходимости нагревать вещество до 100°. Даже при значительно более низкой температуре давление водяного пара достаточно велико, чтобы можно было достигнуть полного высушивания в относительно короткий срок. Это обстоятельство следует иметь в виду при высушивании веществ, не устойчивых к нагреванию Однако в ряде случаев, в частности при удалении кристаллизационной воды, нередко требуются более жесткие условия, а именно, нагревание до 105—120° (иногда еще выше) или же нагревание в вакууме. [c.28]

Необходимо несколько подробнее остановиться на растворимости твердых тел в водяном паре. Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что давление значительно повышает растворимость многих твердых тел в водяном паре, нагретом выше критической температуры. Это иллюстрируется, в частности, данными о растворимости кристаллического кварца и сернокислого натрия в воде прп 500° [153] [c.88]

Выше уже сказано, что съем реакционного тепла можно производить как циркулирующим высокотемпературным теплоносителем, так и кипящей жидкостью, например водой. На практике осуществляются оба варианта. Однако следует иметь в виду, что по мере увеличения числа трубок в контактном аппарате с целью повышения его мощности возрастает и диаметр обечайки аппарата. Для обеспечения стабильности процесса необходимо, чтобы разность температур катализатора и теплоносителя была небольшой, примерно 20—30 °С. Это означает, что при температуре катализатора 250—270 °С температура кипящей воды составит 230—240 °С, что соответствует давлению водяного пара примерно 35—40 ат. Толщина стенок обечайки и трубных плит контактных аппаратов с большим количеством трубок при этом значительно увеличивается, аппарат становится весьма тяжелым и дорогим, а изготовление его затрудняется поэтому в большинстве промышленных процессов получения окиси этилена для съема реакционного тепла применяют высокотемпературные теплоносители, а не кипящую воду. В качестве теплоносителя используются различные высококипящие органические жидкости, например дифенил и его произ- [c.233]

При анализе пробы воздух вытесняют из прибора, как описано выше. После удаления инертного газа из газовой бюретки из воронки 3 подают раствор хлорида меди в реакционную колбу 1, содержащую навеску пробы. Отмечают время. Затем через воронку в колбу приливают 50—75 мл воды, не допуская попадания воздуха в прибор. Реакционную смесь нагревают до кипения и кипятят до окончания разложения пробы, что определяют по минимальному размеру пузырьков, преходящих через газовую бюретку. Нагревание прекращают, прибор оставляют на 5—10 мин для установления температурного равновесия, причем все это время продолжают пропускать ток диоксида углерода. Пользуясь уравнительной склянкой, отсчитывают объем собравшегося в газовой бюретке газа. Отмечают температуру и атмосферное давление. В измеренный объем газа вносят поправку, определенную в холостом опыте с диоксидом углерода, и поправку на давление водяного пара над раствором гидроксида калия. [c.517]

Гидротермальной обработке в автоклавах при избыточных давлениях водяного пара до 3 10 Па могут подвергаться как гидрогели, так и сухие силикагели. Такая обработка позволяет получать силикагели с удельной поверхностью до 5 м /г и средним радиусом пор в несколько сотен нм. Полученные таким образом силикагели эффективно используются в качестве адсорбентов для хроматографического разделения, а также как носители катализаторов. Аналогичного эффекта можно добиться, прокаливая силикагели в среде водяного пара при температурах выше 650 °С. [c.384]

Начиная от точки Си давление пара раствора по мере роста температуры увеличивается. Для насыщенных растворов с ростом температуры обычно возрастают концентрации раствора. Это несколько тормозит увеличение давления пара, ибо при одной и той же температуре давление водяного пара тем меньше, чем выше концентрация раствора. [c.92]

Приготовление водорода или горючих газов каталитическим разложением углеводородов с водяным паром температура выше 450° обычное, по- нженное или повышенное давление [c.231]

МОСТИ давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого тела. На рис. 37 представлены кривые, выражающие эту зависимость для рассмотренных реакций дегидратации медного купороса. Для сопоставления на графике приведена зависимость от температуры давления насыщенного пара для чистой воды (кривая ВВ), для раствора медного купороса (кривая АЬ) и для льда (кривая 00). С явлениями дегидрадации солей мы встречаемся всюду в лабораториях, на заводах, в природе. Процессы обезвоживания солей идут тем более активно, чем меньше абсолютная влажность воздуха, соответственно ниже давление водяных паров и выше температура. [c.123]

Давление пара растворителя над раствором всегда ниже, чем давление над чистым растворителем. Вследствие этого температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Например, вода кипит под атмосферным давлением при 100° С, так как давление ее пара при этой температуре равно 1 am для 30% раствора NaOH давление водяного пара над раствором будет при 100° С ниже 1 ат, и раствор закипит при более высокой температуре (117°С), когда давление пара над ним достигнет 1 ат. [c.479]

Рассмотрим случай сжатия влажного газа с относительной влажностью ф = 1 и температурой всасывания t = 25° С при отношении давлений е = 4. Этой температуре соответствует давление насыщенного водяного пара в 3,17 кн1м . В конце сжатия парциальное давление водяного пара становится равным 3,17-4 = 12,68 кн1м . Температура конденсации пара такого давления равна 50° С. Следовательно, чтобы не происходила конденсация водяных паров в цилиндре при условии, что температура его стенки превышает на 15—20° температуру в водяной рубашке, необходимо, чтобы температура воды в ней была не ниже 30—35°, т. е. на 5—10° выше температуры всасываемого газа. [c.319]

Если температура воздуха выше температуры насыщения, то максимально возможное давление водяного пара будет равно общему, или барометрическому, давлеЕшю В- В этих условиях [c.585]

На рис. 3.1 согласно выше приведенному описанию находим точка росы составляет 15 °С температура воздуха по смоченному термометру т = 19 °С энтальпия / = 54,4кДж/кг (13 ккал/кг) влагосодержание ё = 11 г/кг, т.е. х = 0,011 кг/кг парциальное давление водяного пара Р = 1,7 кПа(13 мм рт. ст.). [c.68]

В приборах охлаждния открытого типа хладоноситель интенсивно поглощает влагу из воздуха, так как его температура ниже точки росы охлаждаемого воцуха. При этом разность парциальных давлений водяного пара о кр жающего воздуха и у пленки рассола всегда выше соответствующей разности парциальных давлений водяного пара в окружающем возду хеи в воздухе над поверхностью воды. Объясняется это тем, что при оданаковых температурах рассола и воды парци- [c.48]

Свойства. М 187,44. Кристаллическая структура типа корунда (а= =5,32 А а=55°48 ) d 6,44. В воде растворяется очень мало, медленно реагирует с разбавленными минеральными кислотами. При нагревании на воздухе до 000 °С происходит медленное монотропное превращение в -GajOa. В автоклаве при давлении водяного пара переход в -форму осуществляется выше 305 °С, а ниже этой температуры a-GajOs превращается в GaO(OH) (см. выше). [c.926]

При 80 °С растворимость велика и Ма2510з составляет около 60% массы раствора, а при 350 °С падает до десятых долей процента. Интересно, что при высоких температурах на полибариче-ской фазовой диаграмме снова появляются гидратные формы, хотя при температуре 90 °С уже кристаллизовался безводный метасиликат натрия. Конечно, при высоких температурах молекулы воды, связанные только координационной связью с катионом или анионом, в кристаллогидратах донной фазы отсутствуют. С другой стороны, давление паров воды над раствором при температурах 200—300 °С велико, и в такой системе оказывается возможным существование гидратов силиката натрия с равновесным давлением водяного пара над ними не выше, чем над раствором. Некоторые наиболее известные гидросиликаты натрия, элементы их строения и ряд свойств сведены в табл. 4. [c.26]

Из диаграммы видно, что выше давления водяного пара 224 кгс/см КС1 не может существовать ни при каких температурах при давлении выше 401 кгс/см невозможна кристаллизация Na l, а при давлении выше 132 кгс/см невозможна кристаллизация эвтектической смеси КС1 + Na l. [c.440]