Осмий пентакарбонил

В последние годы химиков и металлургов все больше интересуют карбонилы — соединения металлов с СО, в которых металлы формально нульвалентнЫ. Карбонил никеля уже довольно широко применяется в металлургии, и это позволяет надеяться, что и другие подобные соединения со временем смогут облегчить получение тех или иных ценных материалов. Для осмия сейчас известны два карбонила. Пентакарбонил Os( O)5 — в обычных условиях бесцветная жидкость (температура плавления — минус 15° С). Получают его при 300° С и 300 атм из четырехокиси осмия и угарного газа. При обычных температуре и давлении Os( O)s постепенно пере ходит в другой карбонил состава Озз(СО)12 — желтое кристаллическое вегцество, плавящееся при 224° С. Интересно строение этого вещества три атома осмия образуют равносторонний треугольник с гранями длиной 2,88 А, а к каждой вершине этого треугольника присоединены по четыре молекулы СО. [c.169]

Пентакарбонил осмия представляет собой бесцветную, летучую при комнатной температуре жидкость, которая затвердевает при —15°. [c.636]

Что же касается строения пентакарбонилов рутения и осмия, то возможно, что они, так же как и пентакарбонил же еза, имеют форму тригональной бипирамиды, однако их строение пока еще окончательно не установлено [c.28]

Образование я-комплексов карбонилов металлов с олефинами— бикобальтоктакарбонила и пентакарбонила Ре —является первой стадией реакции изомеризации олефинов. Наибольшей активностью в процессе изомеризации олефинов обладают карбонилы железа, кобальта, менее активны карбонилы осмия и малоактивны или совсем не обладают изомеризующим действием карбонилы марганца, вольфрама, хрома, молибдена. [c.387]

Пентакарбонил осмия, Os( O)5, получают действием окиси углерода на O3I3 в присутствии металлической меди (температура 120°, давление 200 ат) или действием окиси углерода на четырехокись осмия при 100° и 50 ат. [c.636]

Пентакарбонил осмия 0з(00)5 впервые получили и охарактеризовали Гибер и Шталльман в 1943 г. [66]. Они также выделили нонакарбонил осмия, состав которого установили позднее Корей и Даль [65]. Он отвечает до декакарбонилу осмия и выражается формулой Оз 3(00)12. [c.24]

Нейтральные карбонилы железа были открыты одними из первых (пентакарбонил железа Ре(СО)в в 1891 г.) [172—176]. В 1905 г. Дьюару и Джонсу [177, 178] удалось показать, что при фотохимическом разложении пентакарбонила железа образуется дижелезононакарбонил Гео(С0)9. Они также открыли существование третьего карбонила — трижелезододекакарбонила Fe3(G0)jj. Позднее [179—200] были получены также карбонилы рутения и осмия. [c.28]

Пентакарбонил железа относительно устойчив на воздухе. Пентакарбонилы рутения и осмия значительно менее устойчивы, чем пентакарбонил железа это согласуется с понижающейся тендмщией к образованию пятикоординационных соединений переходные металлов второго и третьего ряда. Широко исследованы реакции термического разложения пентакарбонила железа. Эти реакции имеют прикладное значение [149, 159, 206, 219-221,. 262, 270]. Проведен термодинамический анализ процесса разложения пентакарбонила железа [222, 223]. [c.28]

К металлическим производным карбонилов подгруппы железа, содержащим элементы II группы периодической системы, относятся цинк-, кадмий- и ртутные производные типа MFe(G0)4. Наиболее устойчиво ртутное производное [HgFe 0)4l строения XXVI. Оно получено ранее других металлических производных железа при реакции пентакарбонила железа с солями ртути [5, 549—551]. При действии избытка ртутной соли образуется менее устойчивое производное Fe(G0)4(HgX)a [549, 550, 552, 553] (X — галоген). Структура одного из них (X = Вг) исследована Далом и сотр. [554]. Аналогичные ртутные производные рутения и осмия М ( O)4(HgX)2 получены взаимодействием додекакарбонилов этих металлов с HgXa (X — галоген) [555-557]. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология