Ртутные производные, кислотный

Меркурирование фурана протекает в щелочной среде, что особенно удобно, так как позволяет избежать действия кислотных реагентов, к которым фуран очень чувствителен [91]. Замещению подвергается водород при а-углеродном атоме, что может быть легко доказано реакцией полученного ртутного производного с хлористым ацетилом, приводящей к получению х-ацетилфурана (IX—XI). [c.113]

Этот тип реакции был обнаружен при кислотном гидролизе ртутных производных (а) [c.230]

Полярографический метод определения кислотности позволяет исследовать очень широкий диапазон изменения рА . С помощью этого метода можно определять кислотность соединений, содержащих группы, чувствительные к действию оснований, и, что очень важно, относительную стабильность изомерных карбанионов, обладающих изомерией положения заряда. Основной экспериментальной трудностью при этом (часто легко преодолимой) является необходимость синтеза изомерных ртутных производных СН-кислот. [c.44]

Ртутные производные устойчивы по отношению к воде, продукты замещения другими металлами, например, натрием, водой гидролизуются. Сами амиды лакмуса не окрашивают, следовательно нейтральны. Итак, в амидах проявляется слабо выраженный кислотный и еще более слабо выраженный основной характер. [c.218]

Спирты—производные воды, меркаптаны—производные сероводорода вода—нейтральное соединение, сероводород—слабая кислота, В соответствии с этим спирты не обладают ни кислотными, ни основными свойствами. Меркаптаны обладают слабыми кислотными свойствами и образуют металлические производные (меркаптиды) не только при действии щелочей, но и при действии окисей тяжелых металлов. Особенно характерны для них ртутные соединения [c.182]

Однако, близость полярографического поведения изучаемых соединений и производных нитробензола, не диссоциирующих по кислотному типу (3), свидетельствует о высокой скорости рекомбинации анионов в приэлектродном слое при рН>рКа и отсутствии существенного влияния диссоциации на восстановление нитрогруппы до гидроксиламина аналогично поведению нитробензойных кислот (3). Совпадение полярографических характеристик соединений (IV) и (V) (последнее не обладает кислотной функцией) также подтверждает отсутствие влияния диссоциации на восстановление нитрогруппы (для случая слабых кислот). Для соединений (III—V), обладающих более высокой адсорбируемо-стью на ртутном капельном электроде (благодаря наличию тиольной и хлорфенильной групп), вторая волна в кислых средах возникает в менее отрицательной области потенциалов (таблица 1) кроме того, раздвоение четырехэлектронной волны наблюдается лишь в достаточно щелочных средах (при рН>10). Все это соответствует высокой скорости поверхностной протонизации промежуточных продуктов восстановления фенилгидроксиламина в кислых и анион-радикала в щелочных средах (3). [c.68]

Другой подход к проблеме кислотности очень слабых С — Н-кислот был использован Сэлинджером и Десси [76, в], которые определяли приблизительные константы равновесия для реакций различных диалкил-, диалкенил- и диарилмагниевых и ртутных производных друг с другом в тетрагидрофуране при 25°. В табл. [c.15]

Некоторые другие данные также совместимы только с ионным механизмом. Так, Ичикава и сотр. - использовали Р-оксиалкил-ртутные соединения для алкилирования в присутствии кислотного катализатора соединений с достаточно подвижным водородом. При этом можно получить соответствующие ртутноорганические производные, т. е. действующей частицей является ион меркуриния [c.232]

Являясь производными сероводорода, меркаптаны отличаются от обычных спиртов ясно выраженными кислотными свойствами, что вполне понятно, так как сам сероводород — кислота. Меркаптаны при действии щелочей и окисей тяжелых металлов образуют металлические производные (меркаптиды). Особенно характерны для них ртутные соединения, откуда и происходит само название меркаптанов (от латинского тегсиг1из — ртуть, ар1из — способный, склонный) [c.146]

Было показано, что производные некоторых простых пептидов дают нерастворимые ртутные соли и после кислотного гидролиза образуют карбоксиметилпроизводное Ы-концевой аминокислоты с выходами (в большинстве случаев) свыше 90%. [c.178]

Связь между атомами кислорода и водорода, а также кислотный характер карбонилгидрида кобальта ведут к признанию наличия полярных связей в молекулах многих производных карбонилгидрида, в которых атом водорода замещен другими элементами или группами элементов, носящих характер катионов. (Шуберт [85] считал даже, что карбонилгидрид является соединением трехвалентного кобальта, в качестве производного гипо -теггической кислоты Н2С2О2). Величина полярности прежде всего зависит от относительной силы сродства к электрону компонентов данной молекулы. Чем больше различие между силой срод- ва к электрону у катиона и аниона, тем полярнее соединение. Чем меньше эта разность, тем более соединение приближается к классу гомеополярных, несолеобразных. К числу последних, вероятно, относятся ртутные и серебряные производные — Н [Со(СО)4]2 и А Со(СО)4, которые растворимы в органических растворителях и нерастворимы в воде. Наоборот, щелочные металлы, например КСо(СО)4, Ь1Со(СО)4, образуют соединения с явными свойствами электролита. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология