Кривые титрования редоксиметрического

При редоксиметрическом титровании концентрации участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяются. Должен, следовательно, изменяться и окислительно-восстановительный потенциал раствора ( ), подобно тому, как при титровании по методу кислотно-основного титрования все время изменяется pH раствора. Если величины окислительно-восстановительных потенциалов, соответствующие различным моментам титрования, наносить иа график, то получаются кривые титрования, аналогичные кривым, получаемым по методу кислотно-основного титрования. [c.359]

В случае некоторых редоксиметрических титрований реагент имеет весьма интенсивную окраску, и уже небольшой избыток титранта вызывает появление в титруемом растворе характерного окрашивания. Если окраска реагента настолько интенсивна, что появление окрашивания обнаруживается в пределах скачка кривой титрования, реагент одновременно может служить индикатором. Так, в перманганатометрическом титровании используется интенсивно фиолетовая окраска перманганат-ионов. Интенсивную окраску имеет также раствор иода в водном растворе иодида калия. Поэтому при титровании таким раствором иногда тоже можно обойтись без индикатора (обычно все же титруют в присутствии крахмала). В интенсивно желтый цвет окрашены растворы церия (IV), и некоторые цериметрические титрования тоже могут быть осуществлены без применения индикаторов. [c.199]

Независимость кривой титрования от разбавления при одинаковых стехиометрических коэффициентах выгодно отличает редок-симетрическое титрование, например, от кислотно-основного титрования. Кроме того, область скачка на кривой редоксиметрического титрования можно значительно расширить, если один из образующихся при реакции ионов связывать в комплекс, чем иногда успешно пользуются на практике (см. 91). [c.364]

Кривые редоксиметрическо титрования, при условии один ковых стехиометрических коэфф циентов окисленной и восстано ленной форм, не зависят от ра бавления растворов. Это связано с тем, что в уравнение Нернс-входит отношение концентраций окисленной и восстановлешк форм, которое с разбавлением раствора не изменяется. Одна при разбавлении изменяется скорость наступления равновеси что будет затруднять обнаружение точки эквивалентности. [c.294]

Концентрация титруемого раствора не влияет на кривые редоксиметрических титрований, если только не меняется число частиц, например, из одной частицы окисленной формы возникают несколько частиц восстановленной формы той же пары или наоборот. Примером может служить пара СГ2О7 /2Сг +. Здесь изменение числа частиц необходимо учесть при выводе расчетных формул. [c.196]

Область скачка потенциала на кривой редоксиметрическо титрования можно расширить за счет связывания в прочнь комплекс одного из образующихся при реакции ионов. Наприме можно связывать в комплекс ионы Ре с помощью фосфа и фторид-ионов. При титровании соли железа (П) перманганате калия в кислой среде в растворе будут содержаться д окислительно-восстановительные пары Ре /Ре и МПО4/Мп Ионное уравнение реакции записывают следующим образом [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология