Титрование концентрации

Когца титруют смесь сильной и слабой кислот с К 10, то цо начала титрования концентрация ионов Н буцет практически равна концентрзации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты буцет полностью поцавлена. Поэтому вначале будет оттитрована практически вся сильная кислота, а затем будет оттитровываться и слабая кислота. Борная кислота является очень слабой кислотой (К = 5,83-Ю Ю), непосредственно ее оттитровать нельзя. Но если в раствор доба- [c.99]

Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]

Расчеты концентрации с использованием данных титрования Концентрация раствора может быть определена исходя из потребовавшегося для его титрования объема раствора с известной нормальностью. Поскольку концентрации этих двух растворов обратно пропорциональны их объемам, то [c.119]

Однако уравнения (ЗДЗ) и (3.13.1) показывают, что увеличение в процессе титрования концентрации А9(СМ)2 вы-зы]вает возрастание и уменьшение и при некотором [c.84]

Кривые титрования. Концентрации ионов, образующихся в процессе титрования, можно рассчитать из следующих соотношений [c.182]

В начале титрования концентрация водородных ионов (а следовательно, pH среды) уменьшается постепенно. Однако вблизи эквивалентной точки это уменьшение становится значительным даже от прибавления весьма малых количеств щелочи. После прохождения эквивалентной точки изменение pH раствора вновь становится небольшим. Соотношения между изменением концентрации ионов Н+ и потенциалом водородного электрода (Е) в случае титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкой щелочи показаны в табл. 34. [c.263]

На рис. 4.24 приведены характерные / — -кривые для одного титруемого вещества. Титрант не вступает в реакцию у рабочего электрода. С, соответствует / — -кривой для концентрации титруемого вещества перед началом титрования, — концентрациям вещества после добавления [c.142]

Ток достигает максимума, когда концентрации ионов Ре + и будут одинаковы, т. е. будет оттитрована половина количества ионов Ре + (лс=0,5) и потенциал индикаторного электрода примет значение в пределах Аф. При дальнейшем титровании концентрация ионов Ре + продолжает уменьшаться и станет равна нулю в точке эквивалентности (д =1). В этот момент потенциал индикаторного электрода будет находиться в пределах Дф". [c.243]

Обработка результатов измерения. Результаты титрования должны быть сведены в таблицу, в которой указываются массы отобранных для анализа проб, объемы раствора щелочи, израсходованной на титрование, концентрации (AI) кислоты в органической и водной фазах и коэффициент распределения. [c.405]

При редоксиметрическом титровании концентрации участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяются. Должен, следовательно, изменяться и окислительно-восстановительный потенциал раствора ( ), подобно тому, как при титровании по методу кислотно-основного титрования все время изменяется pH раствора. Если величины окислительно-восстановительных потенциалов, соответствующие различным моментам титрования, наносить иа график, то получаются кривые титрования, аналогичные кривым, получаемым по методу кислотно-основного титрования. [c.359]

Если в процессе титрования концентрации ионов изменяются не только вследствие реакции, но и в результате разбавления раствора, вызванного прибавлением реагента, то линейность зависимости нарушается. Для того, чтобы разбавлением раствора можно было пренебречь, титровать следует значительно более концентрированным раствором, чем титруемый. Это относится ко всем случаям, рассматриваемым далее. [c.467]

Наиболее прост эксперимент при изучении обмена Н+-ионов на какой-либо ион М +. Заранее определяют полную обменную емкость ионита, а затем серию одинаковых навесок ионита в Н-форме приводят в равновесие с различными объемами раствора соли металла. После установления равновесия определяют титрованием концентрацию ионов Н+, перешедших в раствор. Зная концентрацию и количество раствора, навеску и полную обменную способность ионита, легко рассчитать константу равновесия. [c.701]

По истечении 30 мин растворы отфильтровывают и в фильтратах определяют титрованием концентрацию кислоты, беря такие же объемы раствора, как для титрования до адсорбции. [c.86]

Строго говоря, ни в один из моментов титрования концентрации А и В не равны нулю они могут быть лишь очень малыми. Вычислить их можно исходя из константы равновесия реакции [c.151]

В методе амперометрического титрования используют для установления конечной точки титрования изменение диффузионного тока на ртутном капельном или платиновом вращающемся электроде. При титровании концентрация определяемого иона уменьшается, достигая нуля или минимального значения. Кривую титрования строят в координатах объем прибавленного титрующего раствора — соответствующая ему величина тока. [c.455]

При нейтрализации кислоты щелочью в начале титрования концентрация ионов водорода мало уменьшается, но вблизи эквивалентной точки она понижается резко от незначительного прибавления раствора щелочи после эквивалентной точки она меняется опять очень незначительно. Действительно, если имеется 100 мл 0,1 и. раствора кислоты, то после прибавления 90 мл 0,1 н. раствора щелочи концентрация раствора кислоты станет равной 0,01 и., т. е. уменьшится в 10 раз (изменение объема раствора во внимание не принимаем), а pH раствора на 1. [c.102]

Проверка титрованием концентрации 20%-ного раствора азотной кислоты, полученной разбавлением концентрированной кислоты. [c.247]

При вычислении потенциала в первой точке кривой титрования концентрацию железа(П1) определяют, учитывая, что окислилось 10% железа(П), находящегося в растворе (начальная концен рация Ге2 равна 0,1 моль/дм ) тогда [c.76]

Выделившиеся ионы водорода отти гровывали щелочью и таким косвенным методом определяли содержание ионов металла. Затем бы/и предложены прямые методы со специальными индикаторами — металлохромными или металлометрическими. В начале титрования в растворе индикатор связан в комплекс с определяемым металлом. В конце титрования концентрация ионов металлов уменьшается, потому что комплексонат металла устойчивее комплекса металла с индикатором. Поэтому в конце титрования происходит реакция [c.273]

Буферные смеси. Поскольку многие металл-индикаторы являются одновременно рН-индикаторами и меняют свою окраску при изменении концентрации ионов Н+, то перед титрованием следует строго устанавливать нужное значение pH раствора. Так как во время титрования концентрация ионов Н+ повышается, то применением соответствующей буферной смеси необходимо сохранять постоянное значе ние pH. [c.174]

В процессе прямого титрования концентрация определяемого катиона сначала снижается постепенно, затем вблизи точки эквивалентности резко падает. Этот момент замечается по изменению окраски введенного индикатора, мгновенно реагирующего на изменение концентрации катионов металла-комплексообразователя. [c.259]

При кондуктометрическом титровании точку эквивалентности фиксируют графически по пересечению двух прямых, отражающих изменение эквивалентной электропроводности исследуемого раствора по мере прибавления титранта. Чем острее угол пересечения двух кривых, тем выше точность. Когда угол излома слишком тупой, установление точки эквивалентности затруднено. Острота угла излома кривой зависит от условий титрования — концентрации раствора, подвижности ионов, участвующих в реакции, природы электролита и реагента. [c.23]

Необходимо прежде всего иметь в виду, что 5 нельзя определить по общему расходу эмульгатора, отвечающему конечной точке титрования (см. рис. 26). Как было сказано выше, некоторая часть эмульгатора, вводимого в латекс при титровании, не адсорбируется на поверхности частиц, а остается в водной фазе латекса. В конечной точке титрования концентрация свободного эмульгатора достигает ККМ. Таким образом, из общего расхода эмульгатора необходимо исключить часть, остающуюся свободной. Способ учета количества эмульгатора, введенного при титровании, но оставшегося в водной фазе латекса, заключается в следующем. [c.56]

До начала титрования концентрация хлорид-ионов в растворе равна общей концентрации хлорида натрия, т.е. 0,1 моль/л или [СГ] = = 10-1. [c.282]

При титровании концентрация одного или обоих веществ изменяется, что вызывает изменение силы тока. Предположим, что титруют ионы двухвалентного железа перманганатом и что к электродам приложено напряжение, равное 0,05 в. Этого напряжения недостаточно для электролиза раствора. В самом деле, для электролитического разложения воды необходимо напряжение не менее 1,7 в, а для окисления на аноде ионов двухвалентного железа и выделения на катоде водорода величина напряжения должна быть не менее 0,75 в. Поэтому до прибавления рабочего раствора окислителя гальванометр не показывает тока. После приливания некоторого небольшого количества раствора перманганата калия часть ионов двухвалентного железа окислится перманганатом до трехвалентного. Теперь даже при очень небольшом напряжении через раствор будет идти ток, за счет окисления на аноде ионов двухвалентного железа и восстановления на катоде ионов трехвалентного железа. Сила тока будет сначала очень небольшой, так как концентрация трехвалентного железа невелика и к катоду из главной массы раствора диффундирует очень мало ионов трехвалентного железа взамен восстановившихся током до двухвалентного состояния. Таким образом, сила тока ограничена концентрацией ионов трехвалентного железа в растворе, которая пока еще значительно меньше концентрации ионов двухвалентного железа. [c.263]

Для использования реакций в титриметрии необхоаимо, чтобы они протекали с большой скоростью. Поэтому часто используют различные средства, повышающие скорость. На скорость реакции ВЛИ5ПОТ температура, концентрация ионов водорода, концентрация реагирующих веществ, последнее обстоятельство нужно особо учитывать при титровании, так как по мере титрования концентрация определяемого элемента понижается и титрование нужно провоцить медленно или даже использовать метоц обратного титрования. [c.137]

С помощью рН-метрл (см. Работу 6) измеряют концентрацию ионов водорода "Ь исследуемом растворе галогена. По найденным значениям концентрации галогена и ионов водорода вычисляют константу равновесия реакции. В расчете принимают во внимание, что определяемая титрованием концентрация галогена равна сумме [Гг) + /2 [Г I + /2 [НОГ] и что [Н + ] = [Г ] = [НОГ]. С помощью этих соотношений находят входящие в уравнение константы равновесия концентрации всех веществ, участвующих в реакции. [c.206]

Критерием пригодности электролитической ячейки для кондуктометрнческого титрования служит постоянство константы сосуда в области измеряемых сопротивленик. Однако следует учитывать, что константа сосуда измеряется при пэстоянном объеме жидкости в ячейке, а при титровании объем раствора в ячейке увеличивается. Поэтому целесообразно использовать д 1я кондуктометрического титрования ячейки, константа сосуда которых не зависит от объема жидкости в ячейке- Кроме того, измеренная в процессе титрования электропроводность раствора вследствие его разбавления всегда несколько отличается от электропроводности, которая наблюдалась бы при постоянном объеме. Для уменьшения ошибки в величине электропроводности раствора вследствие разбавления в процессе кондуктометрического титрования концентрация титранта должна быть по крайней мере в 10 раз выш , чем у титруемого раствора. Ошибку можно уменьшить, если привести электропроводность к постоянному объему путем использования поправочного коэффициента разбавления А) [c.100]

В процессе амперометрического титрования концентрация эле-ктроактивного вещества — деполяризатора — уменьшается и в точке эквивалентности становится равна нулю и, следовательно, величина предельного диффузионного тока должна быть близка к нулю. [c.231]

При продолжении титрования концентрация неосажденных хлорид-ионов в растворе уменьшается. Поэтому уменьшается также количество адсорбированных на поверхности осадка хлорид-ионов. Одновременно в растворе увеличивается концентрация ионов серебра, и наряду с хлорид-ионами на поверхности осадка адсорбируются также и эти ионы. Вследствие уменьшения количества адсорбированных хлорид-ионов и увеличения адсорбированных ионов серебра в ходе титрования заряд отдельных частиц твердой фазы уменьшается, В районе точки стехиометричности наступает такой момент, когда количества адсорбированных хлорид-нонов и ионов серебра одинаковы и частицы осадка становятся нейтральными. Это состояние называют изоэлектрической точкой. Последняя обычно не совсем совпадает с точкой стехиометричности вследствие того, что адсорбируемость обоих ионов неодинакова. Хлорнд-ионы, например, адсорбируются сильнее ионов серебра, поэтому при титровании хлорид-ионов раствором ионов серебра изоэлек-трическую точку достигают несколько за точкой стехиометричности. [c.230]

Шестивалентный молибден в среде НС1 (1 1) количественно восстанавливается хлоридом двухвалентного олова до пятивалентного состояния [626, 825, 1396, 1479]. По окончании восстановления наблюдается отчетливый скачок потенциала платинового индикаторного электрода. Количественное восстановление шестивалентного молибдена до пятивалентного состояния наблюдается также в среде H2SO4 (2 3) при добавлении 2—3 мл конц. НС1 [1479]. В менее кислой среде потенциал индикаторного электрода устанавливается плохо и скачок потенциала неотчетлив [1479]. Вблизи конечной точки титрования концентрация НС1 должна быть (1 1). Небольшие количества соли Мора (0,05 г) ускоряют установление потенциала электрода [330, 1479]. [c.201]

Кулонометрический метод основан на определении количества электричества, расходуемого на электрохимическую реакцию. Вариант кулонометрического титрования можно сравнить с визуальным титрованием концентрации раствора соответствует величина тока, а объему титранта — время его пропускания. Для обнаружения ТЭ применяют как индикаторные, так и электрохимические методы. Преимущества метода исключение стандартных растворов за счет электрогенерирования титрантов, возможность ксиользования неустойчивых реагентов, высокая чувствительность [c.137]

Определение бромного числа с применением прибора ВИ-1 проводится следующим образом. В стакаи для титрования наливают 50 мл электролита, содержащего ледяную уксусную кислоту, метанол, водный раствор бромида калия и ацетат ртути. Подняв в рабочее положение стакан, погружают в электролит электроды и мешалку, включают мешалку и нал<имают кнопку пуск . Начинается электролиз бромида калия. В этот период выделяющийся бром идет на присоединение к непредельным углеводородам, содержащимся в электролите. Так как бромное число электролита очень мало, используют минимальную величину генераторного тока ( ма). При достижении значения эталонного тока генераторная цепь автоматически выключается. Этим заканчивается подготовка электролита к титрованию. В исходном положении для титрования концентрация брома в электролите составляет оптимальную величину 2-10 моль/л. [c.195]

Перед титрованием проводимость раствора определяется подвижностью ионов Ыа+ (ы+=50,1) и 804 (ы =80,0). При титровании концентрация ионов Ма+ остается постоянной и на изменение проводимости раствора не влияет ионы сульфата связываются в малорастворимый осадок ВаЗО и заменяются менее подвижными ацетат-ионами ( =40,9) это приводит к уменьшению общей проводимости раствора (отрезок аЬ). Когда все ионц. связа- [c.91]