Титрование перманганатометрическое

Определение восстановителей (прямое титрование). Перманганатометрический метод используют для определения железа, олова, урана, оксалатов, нитратов и других веществ. [c.274]

Рис. 7.11. Кривая перманганатометрического титрования смеси двух восстановителей

В уравнении (17.3) количество пероксида водорода /Кисел определяют перманганатометрическим титрованием. По реакции [c.155]

Почему при перманганатометрическом определении нитрит-ионов используют обратный порядок титрования [c.124]

Привести примеры перманганатометрического титрования прямого, обратного и по замещению. [c.294]

Окислительно-восстановительные взаимодействия могут оказаться неспецифическими [ следствие протекания индуцированных реакций. Так, например, при перманганатометрическом титровании солянокислого раствора ионов железа (II) индуцируется реакция окисления хлорид-иоиов (см. раздел 6.5.2). Перманганат-ионы суммарно взаимодействуют не только с ионами железа, но также с хлорид-иоиами и результаты определений получаются завышенными. Для получения правильных результатов в титруемый раствор следует ввести ионы марганца (II), которые взаимодействуют с марганцем (III, IV) быстрее, чем хлорид-ионы, и поэтому устраняют индуцированную реакцию. [c.204]

Раствор перекиси водорода не должен содержать других перекисей, например пербораюн или п ркярбодатов. При титровании первые капли раствора перманганата калия обесцвечиваются медленно. Затем реакция идет достаточно быстро до конечной точки титрования. Это, как и в случае перманганатометрического титрования щавелевой кислоты, объясняется постепенным накоплением в растворе марганца (И), ускоряющего реакцию. Поэтому перед титрованием полезно внести в колбу для титрования немного соли марганца (П). Для повышения устойчивости перекиси водорода в раствор вводят ацетанилид, мочевую кислоту, лимонную кислоту, салициловую кислоту и другие вещества, которые тоже окисляются перманганатом калия. Поэтому результаты титрования перекиси водорода завышены. Если добавлена мочевина, то она не мешает титрованию. В присутствии стабилизаторов перекись водорода рекомендуется определять иодометрическим методом ( 144). [c.402]

Примером титрования заместителя может служить перманганатометрическое определение ионов кальция, непосредственно не взаимодействующих с перманганат-ионами. Ионы кальция осаждают в виде оксалата кальция [c.170]

Практическое применение перманганатометрии весьма многообразно. Перманганатометрически определяют восстановители методом прямого титрования, окислители — методом обратного титрования и некоторые вещества — титрованием по замещению. [c.274]

Привести примеры перманганатометрических титрований в кислой и нейтральной средах. [c.124]

Перманганатометрические определения почти всегда выполняют в кислой среде и очень редко в слабокислой или нейтральной среде. Это объясняется тем, что образование темно-бурого осадка двуокиси марганца затрудняет установление окончания титрования, в то время как в кислой среде образуется бесцветный ион При [c.129]

Какая методика (прямое титрование, обратное титрование, титрование по замещению) используется для определения метанола перманганатометрическим методом [c.142]

Вследствие меньшей точности (ошибка 3—5%) перманганатометрическое титрование в щелочной среде не имеет преимуществ перед титрованием в кислых растворах. [c.36]

Как изменится скачок титрования при перманганатометрическом определении ионов Ге + при введении в раствор фосфорной кислоты (как компонента защитной смеси ) а) увеличится б) уменьшится в) не изменится [c.137]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

Ее можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (II). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать конечную точку титрования. [c.400]

Титрование нитрокобальтиата калия Осаждение калия в виде нитрокобальтиата и последующее перманганатометрическое титрование относится к числу весьма распространенных способов определения калия Первый вариант этого метода был предложен в 1900 г [597] и заключается в следующем [c.69]

Определение путем перманганатометрического титрования осадка нитрокобальтиата калия очень часто применяется при анализе минералов и силикатов [57, 140, 1331], почвы [2, 9, 23, 42, 105, 147, 197, 293, 316, 430, 431, 579, 703, 726, 1686, 1890, 2023, 2281, 2456, 2542, 2610, 2630, 2701, 2727, 2818, 2895], стекла [31], цемента [1417], магния и его сплавов [417], удобрений [1100, 2750], растительных объектов [622, 1669, 2701, 2899], золы растений [789, 957, 2023], пищевых веществ [2044], воды и рассолов [41, 83, 281, 1999, 2296], биологических объектов [43, 143, 259, 590, 778, 834, 1020, 1049, 1061, 1172, 1579, 1706, 1780, 1864, [c.71]

Аналогично рассчитывают результаты анализа в методах окислительно-восстановительного титрования. Например, железо часто определяют перманганатометрически в соответствии с уравнением реакции титрования [c.69]

Все сказанное о грамм-эквиваленте калия при перманганатометрическом определении (с р 71) относится и к этому способу. Величину эмпирического грамм-эквивалента калия лучше всего устанавливать одновременно в тех же условиях путем осаждения калия из определенного объема стандартного раствора КС1 и последующего титрования в описанных выше условиях Метод [c.77]

Решение. При прямом титровании число молей эквивалентов определяемого вещества (пероксида водорода) равно числу молей эквивалентов титранта (перманганата калия). При перманганатометрическом титровании пероксида водорода протекает реакция [c.147]

Перманганатометрическое определение. Прямое титрование одновалентного таллия перманганатом хорошо протекает в солянокислой среде [288, 625, 659, 696, 707, 911] [c.95]

Перманганатометрическое титрование Sb(IIl) по точности дает примерно такие же результаты, как и броматометрическое, но вследствие того, что перманганатометрическому титрованию Sb(III) мешает большое число элементов, оно реже используется. [c.36]

Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. При этом индикатором является сама система конец титрования определяют по интенсивной окраске перманганат-ионов, окраска которых xopouio различима при концентрации 10 моль/дм . При проведении титрования в очень разбавленных растворах индикацию конечной точки можно сделать более четкой, добавив в титруемый раствор перед концом титрования несколько капель окислительно-восстановительного индикатора, например дифениламин-/г-сульфоно-вой кислоты или сульфата трис(о-фенантролин)железа(П) (ферроина). [c.172]

Имеется указание [1173] на возможность перманганатометрического титрования Sb(III) в щелочной среде. [c.36]

Титрование по Рейнгардту — Циммерману. Важнейшим применением перманганатометрического титрования является определение Fe(II) в солянокислом растворе по Рейнгардту— Циммерману, так как в лабораториях металлургических и сталелитейных производств анализируемые пробы металлов обычно растворяют в соляной кислоте. С термодинамических позиций хлорид может окисляться перманганатом количественно, как это видно из значений стандартных потенциалов для <Мп04-/Мп" + о=1,52 В для пары СЬ/С1 о= 1,36 В. Практически реакция проходит только в сильнокислых или концентрированных растворах хлоридов, в противном случае она замедлена. Е5 присутствии ионов Ре(П) реакция индуцируется, так что Ре(П) нельзя титровать перманганатом в солянокислой среде. Эту трудность преодолевают, добавляя к титруемому раствору большое количество соли Мп(П) и фосфорную кислоту. [c.173]

В сплаве АМС (94,5—96% А1, 0,3—0,7% Mg, 3,5—4,4% Sb и 0,4% Fe) предложено определять Sb перманганатометрическим титрованием [719]. [c.124]

Наиболее важным является применение бихроматометрии для определения желеЗа в руДйХ, ШЛаках, сплавах и тому подобных веществах. При растворении их железо получается обычно (хотя бы частично) в виде Ре +-ионов, которые перед титрованием должны быть восстановлены до Ре2+. Это восстановление проводят так же, как было описано при перманганатометрическом определении Ре +, т. е. действием ЗпСЬ с последующим окислением избытка его НдСЬ. Часто также железо восстанавливают действием металлов или их амальгам. [c.393]

В некоторых случаях конец реакции титрования может быть установлен непосредственно по какому-либо аналитическому эффекту, сопровождающему реакцию. Например, при перманганатометрическом титровании бесцветных анализируемых растворов точку эквивалентности определяют по розовой окраске, появляющейся от добавления 1 капли избытка раствора КМПО4. Такое титрование называют безындикаторным. Однако в большинстве случаев в химических методах анализа прибегают к введению в исходную систему титруемого вещества — титрант другой системы— индикаторной, реагирующей с исходной. Эта вторичная реакция, сопровождающаяся определенным аналитическим эффек- [c.153]

Наиболее распространено титрование в кислой среде. Хотя механизм образования Мп + сложен (см. разд. 3.6), большинство реакций протекает с приемлемой скоростью, за исключением взаимодействия с Н2С2О4, для которого требуется нагревание, и с Аз (III), протекающего в присутствии катализатора. Некоторые вещества, определяемые перманганатометрическим методом, указаны в табл. 7.23. [c.177]

Перманганатометрическое титрование лучше всего проводить в сильнокислой среде, подкисляя раствор серной кислотой. Серная кислота пригодна при титровании оксидов мышьяка (III) и сурьмы (III), перекиси водорода, ферроциаиида калия. В некоторых случаях, например при титровании железа (И), реакция окисления индуцирует окисление соляной кислоты до свободного хлора и хлорноватистой кислоты, на что расходуется добавочное количество перманганата калия. Однако окисление соляной кислоты можно предупредить, добавляя в [c.399]

Вычисления по формулам (14.11 —14.26) приводят к данным, совпадающим с экспериментально наблюдаемыми потенциалами, только в случае термодинамически обратимых редоксипар и при отсутствии смешанных потенциалов. Так, например, экспериментальная кривая перманганатометрического титрования ионов железа (II) не совпадает с кривой, вычисленной по формулам (14.11) — (14.13) с применением найденного по термодинамическим данным значения Е° , = i 51 В. Кроме того, экспериментальные дан- [c.196]

В случае некоторых редоксиметрических титрований реагент имеет весьма интенсивную окраску, и уже небольшой избыток титранта вызывает появление в титруемом растворе характерного окрашивания. Если окраска реагента настолько интенсивна, что появление окрашивания обнаруживается в пределах скачка кривой титрования, реагент одновременно может служить индикатором. Так, в перманганатометрическом титровании используется интенсивно фиолетовая окраска перманганат-ионов. Интенсивную окраску имеет также раствор иода в водном растворе иодида калия. Поэтому при титровании таким раствором иногда тоже можно обойтись без индикатора (обычно все же титруют в присутствии крахмала). В интенсивно желтый цвет окрашены растворы церия (IV), и некоторые цериметрические титрования тоже могут быть осуществлены без применения индикаторов. [c.199]

КО В случае термодинамически обратимых редоксипар и при отсутствии смешанных потенциалов. Так, например, экспериментальная кривая перманганатометрического титрования ионов железа (II) не совпадает с кривой, вычисленной по формулам (14.7) — (14.9) с применением найденного по термодинамическим данным значения м о7мп2+= [c.203]

Ппинципиально иной способ перманганатометрического титрования заключается в следующем [c.72]

Титрование нитрокобальтиата калия Иодомет-рическое определение калия можно рассматривать как вариант описанного на стр 69 перманганатометрического способа [597]. [c.77]

Перманганатометрическим титрованием определяют Sb в алюминиево-магниевых сплавах [719], арсениде-фосфиде и арсениде-антимониде марганца [1646], медных сплавах [1346], теллуриде висмута и термоэлектрических материалах на его основе [988], сплавах на основе олова и свинца [1304], электролитах серебрения [775], баббитах [1223], щелочно-калиевых растворах [648]. [c.36]

В качестве реагентов для титрования Sb(III) рекомендованы также Мп2(304)з [1311, 1535], 003(304)3 [1340], РЬ(СНзСОО)4 [904], K3[Fe( N)g] [1232], К2МПО4 [881] и надбензойная кислота [1534]. Однако методы с их применением значительно уступают броматометрическому и перманганатометрическому методам по точности получаемых результатов кроме того, сами реагенты менее доступны и многие из них неустойчивы при хранении. [c.38]

Перманганатометрическим титрованием определяют Sb в белом металле [1304]. Биамперометрическим титрованием с применепием КВгОд в качестве титранта определяют Sb в свинцово-оловяпно-сурьмянистых сплавах [944]. Амперометрическое титрование с использованием амилдимеркаптотиопирона в качестве титранта применено для определения Sb в свинцово-оловянных сплавах [697]. Разработан ряд экстракционно-фотометрических методов определения Sb в олове и свинцово-оловянных сплавах, в том числе с применением родамина С ( 1-10 % Sb) [995], иодидным и тиомочевинным методами (> 1-10 % Sb) [512]. Для определения Sb в олове рекомендован ряд методов инверсионной вольтамперометрии как без отделения Sb > 5-10 % (Sr = 0,10 -н 0,15) [221, 224], так и с отделением ее экстракцией этилацетатом [507] или диизопропиловым эфиром [222, 225], а также отгонкой Sn в виде SnBr4 [507]. Нижняя граница определяемых содержаний Sb этими методами достигает 7-10- —1-10 % Sr= 0,15 0,25). [c.143]

С. В. Блешинекий и А. Г. Нечаева (1952 г.) несколько улучшили метод определения урана перманганатометрическим титрованием осадка пероксида. Они осаждают уран в слабош,елочной среде в присутствии сульфата аммония. Осадок отфильтровывают и промывают 2%-ным раствором сульфата аммония до исчезновения в промьшной воде перекиси водорода. Затем осадок растворяют в 25 мл разбавленной серной кислоты (1 3) и титруют 0,05 N раствором перманганата калия. Титр перманганата калия рекомендуется устанавливать по известной навеске соли уранила, следуя той же самой методике. При определении около 0,08 г урана в отсутствие титана ошибка определения составляет около П 0,8%. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология