Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Железа соли, титрование ими

    При достижении точки эквивалентности избыточная капля титранта обнаруживается с помощью индикаторов дифенилкарра-зона, образующего с [Hg2] +-иoнaми осадок синего цвета, или роданидом железа. При титровании галогенидов с роданидом железа, например хлорид-ионов, раствором солей ртути(I) в точке эквивалентности раствор обесцвечивается, так как избыточная капля стандартного раствора реагирует с роданидом железа по уравнению  [c.336]


    Метод основан на колориметрическом титровании железа солями роданида, дающими с железом комплексные соединения, окрашенные в розовый цвет. [c.138]

    Соль железа (III), титрованный 0,05 М раствор. [c.1158]

    Трехвалентное железо определяют титрованием 25 мл раствора соли Мора треххлористым титаном (индикатор роданистый аммоний). [c.221]

    Вместо роданистого калия можно применять в качестве индикатора метиленовую синь, которая обесцвечивается лишь тогда, когда соль окиси железа полностью превратится в соль закиси железа. Чтобы титрование происходило достаточно быстро, рекомендуется.нагреть-раствор железоаммиачных, квасцов до 35—40°. [c.414]

    Пршибил, Долежал и Симон титруют серебро раствором соли двухвалентного железа в присутствии комплексона последний, связывая железо (III) в комплексное соединение, понижает потенциал системы Fe +/Fe2+ и тем самым облегчает восстановление серебра железом (И). Титрование проводят с платиновым вращающимся электродом без наложения внешнего напряжения (Нас. КЭ). Определяют от 1 мг серебра и больше. [c.304]

    Определение солей кальция прямым титрованием щавелевокислым натрием. 2. Прямое определение солей трехвалентного железа путем титрования раствором двухлористого олова. Зав. лаб., 1945, 11, № 4, с. 267—669. 4570, 4571 [c.180]

    На основании литературных данных, указывающих, что комплексонат трехвалентного железа в пиридиновом растворе заметно не реагирует с эриохромом черным Т, можно вывести, что возможно косвенное определение железа обратным титрованием солью цинка [37]. [c.309]

    Преимуществом комплексометрического титрования является то, что здесь титруется трехвалентное железо (отпадает операция восстановления железа до двухвалентного) и применяемый реактив не требует защиты от кислорода воздуха, как это имеет место при титровании трехвалентного железа солями титана (III), хрома (II) и т. п. — Прим. ред. [c.491]

    Титрование перманганатом. К анализируемому раствору, содержащему разбавленную серную кислоту, прибавляют в избытке титрованный раствор перманганата, а затем этот избыток обратно оттитровывают раствором соли железа (II). Титрование надо проводить в присутствии фосфорной кислоты, иначе селенистая и теллуристая кислоты восстановят перманганат до малорастворимой двуокиси марганца, которая лишь очень медленно восстанавливается солью железа (II). Фосфорная кислота удерживает марганец в растворе в виде соответствующего комплексного соединения. [c.787]


    При титровании соли окиси железа солью трехвалентного титана окись железа снова восстанавливается до закиси, а трехвалентный титан окисляется до четырехвалентного [c.275]

    Наконец, можно прямо в первоначальном растворе титровать железо (III) титрованным раствором соли титана (III). [c.1031]

    Описано проведение анализов с помощью потенциометрических методов определения конечной точки при титровании аминного азота с помощью формалина [3,10]. Потенциометрическое определение конечной точки при ацидиметрическом титровании применялось также в работе, посвященной подбору подходящей аппаратуры для дифференциального титрования [31]. Потенциометрический метод определения конечной точки в оксидиметрии применяли при определении железа дифференциальным титрованием раствором соли трехвалентного титана [16], а также при изучении наиболее простых методов дифференциального титрования [31]. В каждом из указанных случаев применялись разные конструкции электродов, и вообще невозможно описать такую аппаратуру для потенциометрического титрования, которая могла быть использована во всех случаях .  [c.59]

    Метод основан на восстановлении нитратов титрованным раствором соли двухвалентного железа в кислой среде с последующим определением избытка железа обратным титрованием перманганатом калия [24]  [c.46]

    Метод основан на колориметрическом титровании железа солями роданида, дающими с железом комплексные соединения, окрашенные в розовый цвет. В связи с тем, что железо, в зависимости от избытка роданида, дает несколько комплексов, по интенсивности окраски заметно отличающихся, следует применять большой избыток роданида. Очень важно, чтобы этот избыток был одинаков в анализируемом и стандартном растворах. [c.123]

    Титрование можно производить в присутствии ионов алюминия и щелочноземельных металлов. Этим способом можно раздельно титровать содержание солей окисного и закисного железа. Первое титрование ведут без предварительного окисления, второе — после окисления, определяя сумму солей железа. [c.69]

    Примером индикаторного титрования может быть определение алюминия, основанное на образовании фторидных комплексов с использованием в качестве индикатора соли трехвалентного железа. При титровании до точки эквивалентности образуется комплексный ион [А1РбР , как более стойкое соединение, а после точки эквивалентности — ион [РеРбР с уменьшением концентрации ионов Ре +. Здесь индикаторной реакцией является реакция восстановления железа [c.239]

    Е. В. Анкудимова и В. И. Петрашень [18] получали заниженные на 0,6—0,7% результаты при проверке описанного в руководстве Ферьянчич [328] метода определения молибдена, основанного на его восстановлении до трехвалентного состояния в сернокислом растворе в редукторе Джонса с амальгамированным цинком, прибавлении к раствору соли трехвалентного железа и титровании перманганатом. Необходимо проведение контрольного опыта и введение поправки. При восстановлении в редукторе Джонса получаются очень большие объемы жидкостей (275—300 мл) при промывании. Это обстоятельство затрудняет установление конечной точки титрования и несколько понижает точность получаемых результатов. [c.179]

    Стандартные растворы железа (И) в 1 F растворе серной кислоты лучше всего готовить из навески соли Мора Fe(NH4)2(S04)2-6H20, которая выпускается промышленностью в виде химически чистой соли. Растворы умеренной кислотности довольно устойчивы, но в нейтральной и очень сильнокислой среде относительно быстро протекает окисление железа (П) кислородом воздуха. На практике хорошо себя показала периодическая стандартизация раствора железа(И) титрованием его стандартным раствором бихромата калия. [c.353]

    При титровании фторидов раствором Fe U (в токе углекислого газа) образуется комплексное соединение железа (аналогично титрованию солями алюминия). Избыточная капля раствора Ре(П1) в присутствии NH4S N окрашивает раствор в точке эквивалентности в розовый цвет [1]. Раствор перед титрова-нием должен быть тщательно нейтрализован (методика № 34). [c.89]

    Если приходится производить текущие определения железа в чисто окисных рудах (большинство красных и бурых железняков), титрованиехлористым оловом следует предпочесть перманганатометрии. Способ менее пригоден в случае закисных руд (магнитный железняк, железный шпат и железные шлаки), так как содержащуюся в них закись железа перед титрованием надо перевести в соль трехвалентного железа, что производится бертоллетовой солью и соляной кислотой. Как известно, последние следы свободного хлора удаляются только продолжительным кипячением поэтому перед титрованием необходимо убедиться в отсутствии хлора иодокрах - [c.19]


    СЛИШКОМ рано законченном титровании после наступившего обесцвечивания скоро вновь появляется желтое окрашивание. Е. М u lier и F е г- е г 99 указывают, что реакция между надсерной и иодистоводородной кислотами при высокой концентрации иодиДа настолько ускоряется прибавлением раствора соли закиси железа, что титрование можно проводить уже через 5 минут. [c.107]

    Определение производится по способу Циммермана-Рейн-гардта, который заключается в восстановлении соли окиси железа хлористьм оловом в соль закиси железа и титровании последней марганцовокислым калием в присутствии сернокислой соли марганца, серной кислоты и фосфорной кислоты (последняя добавляется для обесцвечивания раствора). [c.111]

    При определении сво бодной углекислоты в воде, обладающей очень высокой жесткостью (свыше 10,7 мг-экв), так же как и в случае анализа воды, содержащей железо, перед титрованием едким натром нужно к отмеренной порции воды прибавить 2 мл нейтрального раствора сегнетовой соли (приготовлевной з расчета 500 г соли на I л воды). [c.107]

    Кроме щавелевой кислоты (или ее солей) и солей двухвалентного железа, путем титрования перманганатом в кислой среде можно определять также и многие другие восстановители, например нитриты (соли HNO2), роданиды (соли H NS), K4[F e( N)g], Н2О2 и т. д..  [c.367]

    Количественное определение соединений титана основано на восстановлении водных растворов солей титана (IV) в соли титана (III) атомарным водородом, образующимся при растворении цинка в серной кислоте, и титровании раствором железоаммо-нийтлх квасцов, окисляющих Ti + в Ti +. При титровании индикатором служит роданид аммония, образующий с солями железа (III) красный раствор роданида железа. Соли титана (III) являются сильными восстановителями, легко окисляются кислородом воздуха, поэтому определение содержания соединений титана проводят в токе инертного газа. Нри этом протекают следующие pie акции  [c.184]

Таблица 4.10. Определения индия в растворах его солей титрованием раствора динатриевой соли ЭДТА с применением в качестве индикатора ионов железа (III) Таблица 4.10. <a href="/info/80096">Определения индия</a> в растворах его <a href="/info/1454522">солей титрованием раствора</a> <a href="/info/523069">динатриевой соли</a> ЭДТА с применением в <a href="/info/9957">качестве индикатора</a> ионов железа (III)
    Вместо сернокислого железа для титрования часто применяют более стойкий раствор соли Мора. При использовании в качестве индикатора дифениламина четкий переход окраски в конце титрования получается при использовании 0,2-0,1 и. раствор сернокислого железа или соли Мора. Столь концентрированный раствор дает слишком большую ошибку титрования. Замена дифениламина фенилатра-ниловой кислотой позволяет получить четкий переход окраски в конце титрования 0,02 н. раствором соли Мора, причем применение фосфорной кислоты для увеличения контрастности перехода не требуется. [c.131]

    Хром. Окись хрома найдена в некоторых бокситах в соединении с закисью железа встречается в виде хромита, который всегда содержит некоторое количество железа (П1). Закись железа определяют нагреванием 0,5 г тонко измельченного минерала с 10 мл серной кислоты (уд. вес 1,34) под давлением в трубке при температуре 250—300° в течение 10 часов (на парафиновой бане) и титрованием раствором перманга- ата. Хроматы определяют растворением минерала в кислом растворе сульфата закисного железа и титрованием избытка соли железа (И). [c.38]

    Раствор купфероца следует хранить в томной склянке. Тогда он устойчив около двух педель. Титр его устанавливают по стандартному раствору соли медн или железа амперометрическим титрованием в услопнях, указанных и методике. [c.519]

    Соли трехвалентного железа. Эти соли (обычно хлорное железо) для титрования редокс-полимеров широко использовали Манеке [101, 103] и Сансони [138]. Манеке определял редокс-емкость числом миллиэквивалентоБ Ре +, восстановленных одним граммом высушенной на воздухе смолы. Сансони [138] отмечал, что проблема определения емкости более сложна и что имеется 8—10 различных редокс-емкостей. [c.137]

Смотреть страницы где упоминается термин Железа соли, титрование ими: [c.221]    [c.344]    [c.45]    [c.360]    [c.980]    [c.275]    [c.360]    [c.121]    [c.41]    [c.107]    [c.275]    [c.70]    [c.305]   
Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.30 , c.39 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.30 , c.39 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Высокочастотное титрование. Комплексонометрическое определение солей металлов (кальция, железа, никеля)

Железа соли

Титрование растворами солей железа

Титрование этилендиамином растворов солей марганца (II), железа (И), кобальта (II) и никеля, содержащих соляную кислоту



© 2024 chem21.info Реклама на сайте