Титрование реагента

Кулонометрическое титрование. При проведении кулонометрического титрования в электродной реакции образуется вещество — реагент, которое по мере возникновения сразу взаимодействует с определяемым веществом. Сила тока поддерживается постоянной, следовательно, реагент в растворе возникает тоже с постоянной скоростью. Такой способ анализа по существу представляет собой разновидность титриметрического метода. Если в титриметрии раствор реагента добавляют из бюретки, в кулонометрическом титровании реагент возникает в результате протекания электродной реакции в электроде, [c.280]

Для уточнения хода кривой титрования в начальный и конечный периоды титрования реагент следует добавлять малыми порциями pH измеряют спустя 2 мин после добавления каждой новой порции реагента. В процессе работы необходимо постоянно перемешивать раствор, не допуская разбрызгивания. Стеклянный электрод следует непрерывно омывать обновленным раствором. [c.167]

Таблица 7. . Значения концентрации X при титровании реагентом Н [c.117]

Обычно процесс титрования включает в себя измерение и запись потенциала индикаторного электрода после каждого прибавления к анализируемому раствору порции реагента. В начале титрования реагент добавляют большими порциями, а по мере приближения к точке эквивалентности (на это указывает большое изменение потенциала при добавлении реагента) объем добавляемого титранта уменьшают. Вблизи точки эквивалентности изменение [c.230]

Колориметрический вариант. Сущность метода заключается в колориметрическом титровании реагента стандартным раствором плутония(IV) до совпадения окраски с окраской [c.165]

Предназначено для анализов с целью контролирования непрерывных процессов. Автоматическая бюретка путем всасывания отбирает пробы вещества потока и переносит их в сосуды для титрования. Программа задается с помощью наборной матрицы. Имеются 4 бюретки для титрования реагентом 2 больших и 2 маленьких (5—50 мл), которые можно использовать для многократных титрований или обратных титрований. Предусмотрена возможность автоматической калибровки. Имеется магнитная мешалка. По окончании титрования система продувается потоком газа. [c.410]

Далее, спрямление приводит к изменению статистического веса экспериментальных данных. В этой связи важно рассмотреть действительно измеряемую величину, каковой никогда не бывает сама концентрация реагента в лучшем случае эта величина пропорциональна концентрации. Так обстоит дело при измерении коэффициента экстинкции на такой длине волны, где поглощает реагент и не поглощает продукт реакции, или при измерении объема титранта, расходуемого на титрование реагента. В таких случаях [c.82]

Система древесина — вода имеет важное значение для технологии, а также физики и химии древесины. Древесина — гигроскопический материал. При анализе древесины не пользуются высушенными образцами из-за возможных и.зменений при сушке и трудностей взвешивания сухих проб без поглощения влаги. Поэтому анализу подвергают воздушно-сухую древесину, а в отдельных пробах определяют влажность. Результаты анализов приводят в пересчете на абсолютно сухую древесину. Существуют три основных метода определения влажности сушка в сушильном шкафу или в вакууме титрование реагентами, избирательно реагирующими с водой отгонка воды с не смешивающимися с ней растворителями. [c.22]

В отличие от полярографического анализа при амперометрическом титровании совсем не обязательно, чтобы определяемый ион давал электродную реакцию, т. е. восстанавливался( или окислялся) на электроде. Достаточно, чтобы на электроде мог восстанавливаться или окисляться один из двух участвующих в титровании реагентов или какой-либо из продуктов реакции титрования. [c.23]

Важной особенностью амперометрического титрования, выгодно отличающей его от полярографических определений, является следующее если для полярографического определения необходимо, чтобы сам определяемый ион давал электродную реакцию, т. е. восстанавливался (или окислялся) на электроде, то для амперометрического титрования это совершенно не обязательно. Достаточно, чтобы на электроде мог восстанавливаться или окисляться хотя бы один из двух участвующих в титровании реагентов или продукт этой реакции. Если электродную реакцию дает титруемое вещество, то оно с самого начала титрования даст определенный диффузионный ток (при соответственно подобранном напряжении), который во время титрования будет постепенно понижаться вследствие связывания этого вещества титрующим раствором в осадок, в малодиссоциированное соединение или переведения его в другую форму валентности, уже не дающую электродной реакции при данном потенциале. В таком случае кривая титрования будет иметь вид, изображенный на рис. 2 (форма а). [c.15]

Таким образом, при кулонометрическом титровании реагент не готовится заранее, а получается (генерируется) в электродной реакции из специально добавляемого вещества. [c.176]

Определяемое вещество взаимодействует с реагентом, который в отличие от него при данных условиях не может принимать участия в какой-либо электродной реакции (рис. 134, а). Количество раствора, пошедшее на титрование реагента, определяется точкой пересечения [c.251]

Обычно используемые в кислотно-основном титровании реагенты обсуждаются в гл. 11 т. 1. Ниже даны указания по приготовлению стандартных растворов соляной кислоты двумя различными способами в одном из них требуется стандартизация, другой заключается в разбавлении взвещенного количества реагента, кипящего при постоянной температуре, до известного объема. Даны также и методики приготовления растворов щелочи, не содержащих карбоната. [c.353]

Конечную точку титрования определяют следующим образом. В начале титрования реагент приливают большими порциями (0,5—1 мл). После каждого приливания реагента находят [c.324]

Если превращение протекает по единой стехиометрической зависимости, то его можно в принципе исследовать по изменению любого из веществ, участвующих в реакции в качестве исходного вещества или продукта. Как правило, исследование основывается на титровании реагента, легче всего поддающегося измерению. [c.196]

Рис. 64, Кривая амперометрического титрования реагент и определяемое вещество электрохимически неактивны электрохимически активное вещество образуется в результате взаимодействия определяемого вещества с реагентом.

Рис. 65. Кривая амперометрического титрования реагент и определяемое вещество электрохимически неактивны в раствор введен полярографический индикатор".

Количество раствора, пошедшее на титрование реагента, определяется точкой пересечения оси абсцисс с перпендикуляром, опущенным из точки пересечения обеих ветвей кривой. Подобная кривая может быть получена, например, при титровании иона свинца растворимы.ми сульфатами. [c.413]

Фотохимическое титрование — титрование реагентом, генерируемым фотохимическим путем. При прочих равных условиях количество генерируемого титранта пропорционально времени облучения раствора источником УФ-излучения. Количество определяемой составной части находят по продолжительности облучения, т.е. отрезка времени от начала облучения до завершения реакции (градуировочный график). Например, при облучении раствора, содержащего щавелевую кислоту и соль Fe +, образуется который служит титрантом для определения [c.39]

Вновь, как и при прямом титровании реагентом, эквивалентная масса бромата калия равна одной шестой его молекулярной массы. [c.388]

Аналогия между классическими титриметрическими методами и методом кулонометрического титрования заключается именно в необходимости фиксировать конечную точку. В обоих методах количество определяемого вещества рассчитывают, исходя из количества затраченного на титрование реагента в одном случае — из [c.42]

Различные электрометрические способы обнаружения конечной точки применяют и при титровании реагентом Карла Фишера наиболее широко распространен метод титрования до мертвой точки , описанный в гл. 21. [c.220]

При кулонометрическом титровании количество израсходованного на титрование реагента определяют по количеству электричества, прошедшего через раствор, в котором этот реагент генерируется за счет электролиза [c.319]

Зависимость величины предельного тока от количества добавленного реактива представляет собой типичную кривую амперометрического титрования. После полного осаждения цинка ток остается постоянным (рис. 6.34а). Для построения кривой титрования достаточно иметь по 3—4 точки для каждой ветви кривой. Точку эквивалентности находят экстраполяцией. Метод амперометрического титрования отличает от полярографического то, что в полярографическом методе анализа сам определяемый ион должен восстанавливаться (или окисляться) на электроде. Для метода амперометрического титрования это не является обязательным достаточно, чтобы на электроде мог восстанавливаться (или окисляться) хотя бы один из двух участвующих в титровании реагентов или продукт их реакции, т.е. электроактивным может бьггь определяемое вещество, титрант или образующийся продукт. Для проведения метода амперометрического титрования необходимо установить на индикаторном электроде потенциал, отвечающий области диффузионного тока того вещества, которое участвует в электродном процессе и концентрация которого изменяется в процессе титрования. Для этой цели можно использовать реакции осаждения (например, титрование цинка ферроцианидом калия), реакции окисления - восстановления (например, титрование ванадата солью Мора) и реак- [c.765]

Хорошие результаты при определении воды в безводной и белой азотной кислоте получаются при титровании реагентом Фишера [1073]. [c.259]

В начале титрования реагент приливают большими порциями (0,5—1 мл). После каждого приливания реагента находят точку [c.229]

Наиболее распространенным методом определения льюисовской кислотности является, как известно, дифференциальны) метод, в котором льюисовская кислотность представляется в виде разности между общей кислотностью, определяемой бутиламинным титрованием, и бренстедовской кислотностью, которую находят арилметанольным титрованием. Одпако при этом следует иметь в виду возможную большую искаженность получаемых величин из-за проявления молекулярно-ситового эффекта по отношению к применяемым при титровании реагентам [10]. [c.350]

Пользуясь шприцем на 10 мкл, в титратор добавляют 10 мкл дистиллированной воды, следя, чтобы игла шприца находилась ниже поверхности базового раствора, эакрьшают титратор и производят титрование реагентом Фишера. Конец титрования достигается тогда, когда при добавлении самого малого количества (0,001 мл) реактива стрелка удерживается на нуле в течение 30 с. Фиксируют титр раствора. Повторяют титрование, используя следующую порцию дистиллированной воды, и снова записывают титр, расхождение [c.143]

Реагент арсеназо III (см. стр. 212), предложенный С. Б. Саввиным 168] и успешно примененный для прямого спектрофотометрического определения циркония, может быть использован также и в методе спектрофотометрического титрования. Реагент максимально поглощает при А, 535 нм. У комплексного соединения циркония с арсеназо 111 имеются две полосы максимального поглощения при Я 620 и к 670 нм. Чувствительность и селективность метода увеличивается, если титрование проводить при К 670 нм и кислотности 6 н. по H IO4. [c.227]

В случае некоторых редоксиметрических титрований реагент имеет весьма интенсивную окраску, и уже небольшой избыток титранта вызывает появление в титруемом растворе характерного окрашивания. Если окраска реагента настолько интенсивна, что появление окрашивания обнаруживается в пределах скачка кривой титрования, реагент одновременно может служить индикатором. Так, в перманганатометрическом титровании используется интенсивно фиолетовая окраска перманганат-ионов. Интенсивную окраску имеет также раствор иода в водном растворе иодида калия. Поэтому при титровании таким раствором иногда тоже можно обойтись без индикатора (обычно все же титруют в присутствии крахмала). В интенсивно желтый цвет окрашены растворы церия (IV), и некоторые цериметрические титрования тоже могут быть осуществлены без применения индикаторов. [c.199]

Определение процентного содержания. Потенциометрическое титрование. Титруют 100 мл 0,1 %-ного раствора реагента 0,05 М раствором NaOH. Кривая титрования реагента имеет две точки эквивалентности при pH—6,3 и 9,2. Разница между скачками на дифференциальной кривой соответствует одному грамм-эквиваленту. Процентное содержание основного вещества находят по количеству щелочи, пошедшей на нейтрализацию между двумя скачками. [c.51]

Содержание воды в ионообменниках может бь ть определено также другими методами титрованием реагентом Карла Фишера, азеотропной дистилляцией (с использованием толуола, ксилола, тетрахлорэтилена, трихлорэтилена, че гыреххлори-стого углерода), обработкой обменника водой, меченой тритием, ЯМР-спектроскопическим, калориметрическим, изопиестическим. Эти методы критически рассмотрены в обзоре Питржика (25 . [c.82]

В табл. 1.11 перечислены гидроксилсодержащие соединения, определенные методом визуального титрования. Реагент этерифицирует все гидроксильные группы в гликолях, за исключением одного особо отмеченного случая. Средняя погрешность метода, вычисленная по результатам девяти повторных определений октадеканола, составляет 0,187о- [c.37]

Большое значение в аналитической химии имеют органические реагенты, позволяющие контролировать конечную точку титрования,— реагенты-индикаторы. Особенность этого типа реагентов состоит в том, что свойства этих соединений должны совпадать со свойствами контролируемой системы, т. е. индикаторы в кислотно-основных методах должны быть кислотами или основаниями, в окислительно-восстановительных— окислителями и восстановителями и, наконец, в комп-лексонометрических методах — комплексообразующими лигандами. Кроме того, изменение состояния индикатора должно сопровождаться изменением какого-либо легко контролируемого свойства. Так как наиболее просто контролируемым свойством долгое время было и до сих пор остается изменение окраски, то исторически поиск таких соединений привел к [c.60]

Стакан помещают в гнездо фотоколориметра, включают мещалку и осветитель. С помощью диафрагм устанавливают стрелку гальванометра-ближе к правому концу шкалы. Затем титруют раствором ацетата свинца. В начале титрования реагент прибавляют порциями по 1—2 мл. Вблизи конечной точки осадитель добавляют по 0,1 мл. Вначале стрелка гальванометра перемещается к левому краю шкалы, а после достижения конечной точки снова отклоняется в правую сторону. Титрование можно проводить без светофильтра, но лучшие результаты получаются с синим светофильтром. Строят градуировочный график зависимости показаний гальванометра от концентрации молибдата. По графику находят содержание (ЫН4)бМо7024-4Н20 в контрольном растворе. [c.58]

После включения тока проводят титрование при выбранном значении э. д. с. Величина тока в цепи в данном случае зависит от катодного и анодного процессов обратимой системы. В процессе титрования реагент выводит из раствора один из видов частиц обратимой системы и тем самым снижается скорость катодного (или анодного) процесса, в связи с чем убывает и общая сила тока. В точке эквивалентности ток принимает минимальное значение, поскольку при данном значении э. д. с. один из обратимых процессов (например, катодный) не сможет протекать, так как частицы определяемого вещества (в нйстоя- [c.143]

По-видимому, с помощью меченого реагента можно определить сумму одновременно экстрапгрующихся элементов, например примесей в чистых веществах. Проводится титрование реагентом и по [c.241]

Возвращаясь к рис. 15-2, мы видим, что все индикаторы, указанные в табл. 15-2, за исключением первого и последнего, пригодны для титрования реагентом 1. С другой стороны, в случае реагента 4 можно применять только индиготетрасульфонат. Изменение потенциала при титровании реагентом 5 слишком незначительно, чтобы его можно было с удовлетворительной точностью обнаружить с помощью индикатора. Если хотят добиться минимальной ошибки, разность стандартных потенциалов реагента и определяемого вещества для реакции, сопровождающейся переходом одного электрона, должна превышать 0,4 В, а для двухэлектронной реакции необходима разность порядка 0,25 В. [c.368]

Если раствор пробы и реагента получить невозможно, прямое титрование обычно приводит к занижению результатов. Часто, однако, можно получить удовлетворительные результаты, добавив избыток реагента и оттитровав его после завершения реакции стандартным раствором воды в метаноле. Иной и часто более эффективный способ основан на экстракции воды из анализируе -мого вещества безводным метанолом или другим органическим растворителем скорость извлечения воды возрастает цри кипячении пробы и растворителя в колбе с обратным холодильником. Затем воду, перешедщую в метанол, определяют прямым титрованием реагентом Карла Фишера. [c.221]

Потенциометрическое титрование реагентов изучаемого класса в большинстве случаев также позволяет получить данные по концентрации их растворов. Реагенты этого типа могут быть условно представлены в виде многоосновных кислот HgR или HsR. При потенциометрическом титровании их разбавленных (— 0,001М) растворов получаются четкие кривые нейтрализации с одним или двумя скачками pH, которые соответствуют ступенчатой диссоциации сульфо-, гидроксильных или карбокси.льных групп. Так, при потенциометрическом титровании реагента суль-фонитрофенола К (рис. 1) кривая имеет два скачка. Расход щелочи, отвечающий интервалу между двумя пиками на дифференциальной кривой титрования, точно соответствует одному грамм-эквиваленту щелочи [c.167]

Потенциометрическое титрование изученных реагентов раствором монохлориода с четким скачком потенциала (рис. 5) и практически количественное осаждение теллура (IV) дали возможность проводить непрямое потенциометрическое определение до 0,5 мг теллура обратным титрованием реагента. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология