Комплексные пероксокомплексы

Для определения анионов, особенно галогенидов, перспективно использование реакций их попеременного окф -ления-восстановления в сильнокислых средах, благодаря чему достигается высокая избирательность анализа. Весьма избирательны также индикаторные реакции Для определения переходных металлов V и VI группы Периодической системы элементов, основанные на каталитической активности анионных пероксокомплексов этих элементов. Для определения некоторых анионов целесообразно использовать реакции замещения лигандов в координационной сфере комплексных ионов. [c.178]

Волюмометрическим и спектрофотометрическим методами изучалось каталитическое разложение Н2О2 и окисление индигокармина в присутствии комплексных соединений кобальта (II). Найдены кинетические выражения для скоростей каталазного и пероксидазного процессов. Методом ингибиторов показано образование в системе свободных радикалов. Рассчитаны скорость инициирования и длина цепи. Установлено образование промежуточного активного пероксокомплекса и определена его константа устойчивости. Обсуждается возможность перехода механизма внутрисферного переноса электрона во внешнесферный при наличии избытка лиганда с сопряженными связями. [c.322]

В настоящее время установлено [ 35— 940], что перекисные соединения урана могут образовывать комплексные соединения различных типов, например пероксокомплексы типа. Ме4[и02(02)з] лгНгО и аквогидропероксокомплексы типа Ме4[(и02)2 (02)э(ОН)2(Н202)4] НаО [941]. Последние обладают особенно малой растворимостью. [c.360]

Комплексное соединение трехвалентного железа с комплексоном III в щелочном растворе в присутствии перекиси водорода окрашивается в интенсивно фиолетовый цвет. Окраску приписывают образованию пероксокомплекса FeY Н2О2, достаточно устойчивого при нормальной температуре. При кипячении перекись разлагается и комплекс превращается в исходное желтое комплексное соединение FeY . Однако вторичным прибавлением перекиси можно снова вызвать появление фиолетовой окраски. Комплекс очень устойчив по отношению к щелочам. При прибавлении к раствору едкого натра гидроокись трехвалентного железа не выделяется. Определение железа по Шнейдеру и Янко [14] проводят следующим образом. К кислому раствору соли трехвалентного железа прибавляют в достаточном количестве комплексон III, затем аммиак до щелочной реакции и несколько капель перекиси водорода. После разбавления раствора до 100 мл [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология