Индигокармин, окисление

Рис. 22. Зависимость скорости окисления индигокармина от концентрации Мп(П) при pH 7,6 и 25 С [619]

Индигокармин, НЛ Продукты окисления Соли двухвалентного кобальта [866] [c.637]

Описаны каталитические свойства цианамида кальция, например, при окислении раствора индигокармина перекисью водорода при 35—40° и применение его в качестве активатора и носителя для приготовления активных смешанных контактов . [c.460]

Рис. 4. Зависимость скорости реакции окисления индигокармина перекисью водорода, катализируемой марганцем(П), от концентрации активатора 1,10-фенантролина.

Индигокармин Продукты окисления Надвольфрамовая кислота, полученная растворением вольфрамовой кислоты в растворах НоО, [1270] [c.853]

Окисление индикатора протекает быстрее в сильнокислом растворе и при нагревании. Можно применять индигосульфоновую кислоту (индигокармин) в виде ее натриевой или калиевой соли. Например, натриевая соль (синий мелкокристаллический порошок) имеет состав СхбНвОвМаЗаМаг. Ее структурная формула [c.416]

С Индигокармин, Н,Ог )кисление разли Продукты окисления чными окислителями №(ОН)з 37° С [3174] [c.178]

Индигокармин, НаО, Продукты окисления Серебряная вода 20—50 С [1395] [c.583]

Для таллия значительно более характерно, по сравнению с его аналогами, проявление переменной валентности. В соответствии с этим окислы таллия способны катализировать ряд процессов разложения нестойких кислородных соединений (перекисных веществ, озона) с отщеплением Оа [36—40], диспропорционирование кислорода в хлорите натрия [41], окисление индигокармина молекулярным кислородом [40, 42] и окислительную конденсацию анилина [43] в азобензол (феназин). Азобензол с высоким выходом получается также в результате парафазией восстановительной конденсации нитробензола в присутствии металлического таллия (процесс с участием молекулярного водорода) [34]. [c.294]

Индигокармин, НаОа Продукты окисления А1(0Н)з—Сг+ жидкая фаза, 37° С [462] [c.613]

Проследите каталитическое действие нескольких катализаторов на скорость реакции разложения пероксида водорода 2Н2О2 = = 2НгО + О2 по скорости обесцвечивания индигокармина вследствие окисления его выделяющимся кислородом. [c.46]

Индигокармин, НгОа Продукты окисления Окисный молибден-кобальтовый на АЬОз 37° С 1781] [c.644]

Индигокармин Продукты окисления Си -ь-[Ре(СЫ)в] 37° С (869] [c.1286]

При изучении окисления индигокармина также обнаружено образование промежуточного соединения с Я-шах=375 нм, концентрация которого с ростом р быстро падает до нуля (см. рис. 1, кривая 2). Скорость окисления проходит через максимум при р = 1 (рис. 2), а затем медленна убывает. Естественно предположить, что наряду с внутрисферным осуществляется и внешнесферный перенос электрона через координированные молекулы фенантролина или дипиридила. [c.137]

Процессы каталазного разложения Н2О2 и пероксидазного окисления индигокармина в основном не отличаются, т. е. реакция может идти как по внутри-, так и по внешнесферному механизму. При пероксидазном окислении в результате конкуренции между индигокармином и перекисью могут меняться доли внутри- и внешнесферного окисления с изменением соотношения концентраций субстратов и комплекса. В присутствии индигокармина, по сравнению с Н2О2 как субстратом, более ясно выражен внешнесферный характер переноса электрона. [c.138]

В других модификациях эfoгo метода окисление таллия производят хлором, избыток которого удаляют продуванием воздуха через раствор [537] окисляют также смесью КСЮз и НС1 [860]. После добавления KJ выделившийся иод титруют в бикарбонатной среде [358, 394, 437, 537], в качестве индикатора применяют несколько миллилитров хлороформа и при сильном взбалтывании добавляют раствор NaaAsOa до исчезновения окраски в слое хлороформа [394, 537]. Особых преимуществ эти варианты не имеют. Описано титрование TI+ в солянокислом растворе (6 jV раствор НС1) 0,1 JV раствором хлорамина Т в присутствии индигокармина [4РЭа]. [c.99]

Люминол (гидразид о-аминофталевой кислоты) окисляется перекисью водорода в ш елочной среде в присутствии о-фенантролина и цитрата калия при pH 9,6. Реакция катализируется Мп(П). Предложен чувствительный метод определения марганца (5-10 мкг мл) в химически чистых реактивах и полупроводниковых материалах [258]. Комплексные соединения Mn(II) с о-фенантролином резко ускоряют окисление индигокармина перекисью водорода [619], в то время как ион Мп(И) слабо катализирует эту реакцию [291]. На рис. 20—22 показаны зависимости скорости окисления индигокармина перекисью водорода от концентраций фенан-тролина, Н гОг и марганца. Ионы Na(T), К(1), NH4, Li(I), Sr(II), Ba(II), NO3, GHg OO, F, S N не влияют на скорость реакции. Чувствительность метода 2-10 мкг Шп мл, точность 2 — 6% [619]. [c.83]

Окисление индигокармина. Реакция катализируется ионами xpoMa(VI) и активируется 2,2 -дипиридилом. Предел обнаружения составляет 2,08-10 без активатора и 6,24-10 - мкг/мл в его присутствии [5571. Скорость этой реакции зависит от природы кислоты. Наибольшую каталитическую актиВ1юсть r(VI) проявляет в присутствии НС1. Ионы Fe ", S N , S , VO3 вызывают заметное ускорение реакции. Ионы Си + затормалсивают реакцию и мешают своей окраской. [c.62]

Количественное определение дубильных веществ объемным методом. В основу этого метода положен принцип окисления дубильных веществ КМПО4 в присутствии индигокармина. Метод широко применяют в лабораторной практике как наиболее простой и не требующий большой затраты времени. [c.206]

Сильное каталитическое действие на реакцию окисления индигокармина перекисью водорода проявляют ионы кобальта, адсорбированные гидроокисью алюминия [949, 950] этим путе.м можно обнаружить до 10 °г Со. Следы кобальта ускоряют окисление аммиака перекисью водорода [203] образующийся при этом нитрит аммония легко обнаруживается гваяколо.м (появление окрашенного в красный цвет 2-.метоксипарахинонок-сима). [c.172]

Индигокармин, НаОа Продукты окисления V2O5 жидкая фаза, 37° С [394] [c.777]

Индигокармин, НзОз Продукты окисления Следы Со + на гелеобразном носителе (Ве(ОН А1(ОН)з, TI2O3, СеОз) 37 С [1694] Со(ОН)з—А1(ОН)з [1695] Ароматические амины—Со (следы) [1696] [c.91]

Об активировании молекулярного кислорода можно сказать следующее. Решение этой задачи в условиях умеренных температур явилось бы громадным технологическим достижением. Однако ассортимент существующих такого рода искусственных катализаторов (типа оксидазы) слишком мал и не удовлетворяет упомянутым требованиям. Здесь следует упомянуть о каталитическом окислении AS2O3 ки-слородом воздуха (табл. 1) и об обесцвечивании индигокармина кислородом воздуха при 37° на цианамиде кальция с добавками Mg++, РЬ++ и Мп++ [14]. [c.384]

Окисление индигокармина изучали спектрофотометрически при Ящах = = 615 нм. Кинетические выражения для скоростей окисления имеют вид [c.137]

Подтверждением возможности перехода механизма внутрисферного переноса электрона во внешнесферный является зависимость скорости окисления индигокармина (РГо"° ) от его концентрации в присутствии координационно-ненасыщенных (рис. 3, кривые 1, 2) и координационнонасыщенных комплексов (рис. 3, кривые 1, 2 ), При р = 1 (рис. 3, кривые 1, 2) порядок реакции по индигокармину изменяется от 0,6 до —2. Дробные порядки по Н2О2 и индигокармину, но-видимому, обусловлены конкуренцией между этими двумя субстратами за координационные места в промежуточном активном комплексе. При большом избытке индигокармина последний частично вытесняет перекиспую частицу из координационной сферы, что приводит к уменьшению концентрации промежуточ- [c.137]

НОГО активного комплекса [СоЬ... Индк... НОг] и, значит, к снижению скорости окисления, которое л этих условиях осуществляется посредством внутрисферного переноса электрона. Прямолинейный участок кривой соответствует, по-видимому, полному вытеснению НОГ ш координационной сферы и образованию только смешанного комплекса [СоЬ(Индк)2] . При этом внутрисферный перенос электрона заменяется внешнесферным. При р = 10 скорость окисления имеет первый порядок по индигокармину. В растворе образуется только координационно-насыщенный комплекс [СоЕз] " (см. таблицу). В этих условиях окисление индигокармина возможно только по механизму внепшесферного переноса электрона, и скорость окисления должна стремиться к пределу по мере повышения концентрации индигокармина, что и наблюдается экспериментально (см. рис. 3, кривые 1, 2 ). [c.138]

Как и следовало ожидать, 2-(2 -пиридил) имидазол занимает промежуточное положение между высокосопряженными молекулами фенантролина и дипиридила и несопряженной молекулой К-ацетилаланина по способности катализировать окисление индигокармина по механизму внешне-сферного переноса электрона (рис. 4). [c.138]

Волюмометрическим и спектрофотометрическим методами изучалось каталитическое разложение Н2О2 и окисление индигокармина в присутствии комплексных соединений кобальта (II). Найдены кинетические выражения для скоростей каталазного и пероксидазного процессов. Методом ингибиторов показано образование в системе свободных радикалов. Рассчитаны скорость инициирования и длина цепи. Установлено образование промежуточного активного пероксокомплекса и определена его константа устойчивости. Обсуждается возможность перехода механизма внутрисферного переноса электрона во внешнесферный при наличии избытка лиганда с сопряженными связями. [c.322]

Для руд, не содержащих фосфора в нерастворимом остатке, поступают следующим образом. Навеску в 1—3 г хорошо измельченной и высушенной при 105° руды растворяют в стакане, емкостью в 250—300 мл, в 25 мл H l (плотн. 1,19). К концу растворения стакан снимают с бани, постепенно прибавляют 0,2—0,3 г бертоллетовой соли для окисления закисных солей железа и тщательно удаляют избыток хлора кипячением (проба иодокрахмальной бумажкой в парах жидкости). Разбавив раствор водой до 150 мл, его осаждают при помешивании 50 мл смеси оксина с молибденовокислым аммонием. Чтобы ускорить кристаллизацию осадка, колбу в течение 15 минут нагревают на водяной бане, охлаждают в струе холодной воды и фильтруют через плотный фильтр во взмученном состоянии, чтобы сразу забить поры фильтра. Осадок пять раз промывают 3%-ной соляной кислотой, а затем переносят его вместе с фильтром в коническую колбу с уже готовой и нагретой до 70° смесью для растворения в количестве 100 мл для больших осадков и 50 мл для малых (смесь состоит из 40 объемов спиртЕ-ректификата, 20 объемов НС1, плотн. 1,19, и 40 объемов воды). По растворении осадка колбу осторожно, без помешивания, охлаждают под краном, разбавляют таким количеством воды, чтобы концентрация кислоты не превышала 10%, и прибавляют 0,1 и. титрованного раствора бромноватокислого калия с избытком бромистого калия в 2—4 мл. Индикатором на избыток бромноватокислой соли служит индигокармин, меняющий свою сине-зеленую окраску на желтую. Во избежание потерь [c.53]

Феррицианид калия, или красная кровяная соль K3Fe( N)g, получается путем окисления ферроцианида калия хлором, перекисью свинца, перманганатом калия, или же электролитическим окислением. Эта соль кристаллизуется без кристаллизационной воды в виде моноклинных призм красного цвета, легко растворимых в воде. Под влиянием света раствор темнеет и выделяет синий осадок. Соль применяется в красильном деле и для изготовления светочувствительной бумаги. [Korenmann предложил чувствительный метод для качественного определения феррицианида, основанный на свойстве его окислять в щелочном растворе (Nag Og) индигокармин в бледножелтый цвет дисульфо-дигидро-индиго.] [c.54]

За последние годы появилось несколько работ по кинетическим методам определения мышьяка. Краузе и Славек предложили метод, основанный на окислении индигокармина пероксидом водорода. Скорость реакции определяли спектрофотометрически, методом фиксированной концентрации [87]. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология