Реакции индикаторные

Согласно электрохимическим реакциям индикаторные электроды различают по роду. К электродам первого рода относятся исключительно тё, которые обратимы относительно собственных ионов, находящихся в растворе. Поэтому потенциалы таких электродов являются функцией активности этих ионов. Металлические - медный, ртутный, серебряный (см. уравнение (1.5.1)) и газовые — водородный (уравнение (1.7)) и другие являются электродами первого рода. [c.31]

Зачем при проведении иодид-пероксидной реакции (индикаторной на У, Мо и др.) в раствор добавляется крахмал Почему не используют собственную окраску образующегося иода для наблюдения за скоростью реакции [c.315]

Реакция, скорость которой определяется концентрацией катализатора, называется индикаторной, а вещества, по изменению концентрации которых судят о скорости реакции, — индикаторными веществами. Если индикаторное вещество — продукт реакции и концентрация его обозначается через х, то уравнение (111.50) принимает вид [c.83]

В первичной мешающей реакции индикаторный радионуклид образуется за счет ядерных реакций, которые инициируются исходной бомбардировкой частицами ядер других элементов пробы, отличных от определяемого. В реакторном НАА первичные мешающие реакции относятся к (п, р)- и (п, а)-типам и вызываются только быстрыми нейтронами из спектра деления. Некоторые [c.121]

Согласно уравнению (11.5), концентрация продукта реакции (индикаторного вещества) прямо пропорциональна концентрации к>атализатора и времени протекания реакции [c.190]

Окислительное превращение кетокислот исследовалось с вводом в реакцию индикаторных количеств 1,2-С -а-кетоглутаровой кислоты. Продуктами ее превращения являются радиоактивный углекислый газ, меченые 1-С -янтарная, 1-С -щавелевая и 1-С -пропионовая кислота. а-Кетоглутаровая-1,2-С кислота декарбоксилируется в условиях опыта за 5 часов на 19% по схеме V. [c.12]

Обнаружение МН4+-ионов. Анализ начинают с обнаружения КН4+, так как он мешает обнаружению других ионов. Для этого в пробирку наливают несколько капель анализируемого раствора, прибавляют несколько капель 2 н. раствора КОН либо ЫаОН и смесь нагревают. В присутствии ЫН4+-ионов выделяется аммиак, который можно обнаружить по характерному запаху или по реакции индикаторной бумаги (см. 7, 1). Ионы аммония могут быть также открыты с помощью реактива Несслера. [c.22]

При окислительно-восстановительных реакциях индикаторным электродом служит платиновый электрод, электродом сравнения — каломельный. [c.57]

В 20 М.Л горячей воды растворяют 6 г нитрата серебра, добавляют разбавленную щелочь до слабощелочной реакции (индикаторная бумажка) и выпавший осадок промывают горячей водой декантацией, а затем переносят на воронку со стеклянным фильтром. Здесь его снова промывают водой, затем спиртом и эфиром окись серебра просушивают в сушильном шкафу при 80°, разделяют на три равные части и используют для реакции. [c.82]

Для титрований, основанных на окислительно-восстановительных реакциях, индикаторным электродом обычно служит платиновый, серебряный или графитовый, для кислотно-основных — электроды, применяемые при определении pH. [c.69]

В индикаторной реакции индикаторным веществом может служить один из реагентов. Так, при окислении окращенного соединения с образованием бесцветных продуктов скорость реакции измеряют по уменьшению оптической плотности раствора. Если окрашенные соеди- [c.7]

Вторая фаза реакции (индикаторная) происходит между реагентами гемолитической системы (смесь 3% взвеси эритроцитов и гемолитической сыворотки в равных объемах) при температуре 37 °С только при наличии комплемента, оставшегося свободным от первой фазы реакции (реакция отрицательная). [c.138]

Индикаторным электродом является полуэлемент, состоящий из соответствующего электрода и содержащий потенциалопреде-ляющий компонент, активность которого надлежит измерить либо проследить за изменением в процессе химической реакции концентрации вещества, участвующего в электрохимической реакции. Индикаторные электроды систематизируют по разным классификационным признакам. В зависимости от механизма происходящих процессов, т.е. в соответствии с тремя типами электродных равновесий - электронным, электронно-ионным и ионным различают соответственно [c.30]

Измерения, проведенные с индикаторами типа Нд в растворах серной кислоты в нитрометане [62, 64] и в сульфолане [65], согласуются со следующими предположениями I) при реакции индикаторного основания В с кислотой НА образуются два вида ионных пар, [c.389]

Выполнение реакции. Небольшое количество твердого исследуемого вещества или каплю его водного раствора выпаривают в микропрсбирке досуха (110°). Прибавляют несколько сантиграммов мочевины или биурета и смесь тщательно перемешивают стеклянной палочкой. Затем пробирку погружают в глицериновую баню, предварительно нагретую до 130° отверстие накрывают кружком индикаторной или фильтровальной бумаги, смоченной реагентом Несслера. При реакции с биуретом температуру бани повышают до 160°. На положительную реакцию указывает щелочная реакция индикаторной бумаги или появление бурого пятна на бумаге, смоченной реагентом Несслера. [c.547]

Обе эти реакции — индикаторные чувствительность первой— 2 10 и второй— мкг мл ртути. Реакция частичной замены цианидных ионов водой была с успехом применена для определения микросодержания ртути в самых различных объектах воде, фармацевтических препаратах, золе, воздухе. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология