Комплексы алюминия салицилатные

Для уточнения состава алюминий-салицилатного комплекса и определения его устойчивости нами были применены спектрофотометрический, потенциометрический и ионообменный методы. Исследование поглощения алюминия в присутствии салицилата натрия на катионите и анионите показало, что в области pH 2—9 алюминий анионитом не поглощается следовательно, отрицательно заряженные комплексы состава А1 8а1=1 2 и 1 3 не образуются. На катионите КУ-2 поглощение алюминия наблюдается при pH 2—5, что свидетельствует об образовании положительно заряженного комплекса или катиона алюминия. [c.118]

Метод позволяет определять кобальт в присутствии щелочноземельных металлов. Железо и алюминий мешают, однако эти ионы можно удержать в растворе и элиминировать их мешающее действие связыванием в салицилатные или тартратные комплексы. Катионы меди, кадмия, никеля, марганца и цинка образуют аналогичные осадки и нх необходимо удалить перед осаждением кобальта. [c.96]

F раствора железа(111), а конечную точку титрования фиксировали по первому появлению красной окраски салицилатного комплекса железа(III). Используя соответствующие данные, рассчитайте концентрации железа(1П) и алюминия(1П) в исходной пробе. [c.209]

Описано выделение алюминия на КУ-2 в виде салицилатного комплекса при pH 2—5. Табл.— 1, библиогр.— 9 назв. [c.149]

Есть указания о существовании других салицилатных комплексов алюминия состава AlSali с Куст = 4,09-10 и AlSala с Куст = = 4,87-10 [1032]. [c.20]

Такое неодинаковое поведение, наблюдаемое хотя бы для части разлагаюш,ейся циклической соли, обнаруживают, например, салицилатные комплексы алюминия и железа. Строение внутриионизованных состояний, нредшествуюш,их кислотному [c.23]

Для выяснения состава алюминий-салицилатного комплекса нами производилось потенциометрическое титрование растворов, содержац1их нитрат алюминия и салициловую кислоту или сали-цилат натрия, а также растворов, содержащих только азотнокислый алюминий и только салициловую кислоту или салицилат натрия. При титровании 0,Ш раствором гидроокиси натрия смеси 20 мл 0,01 М раствора салициловой кислоты и 20 мл 0,01 М раствора нитрата алюминия наблюдается первый скачок титрования при добавлении 2 г-молей щелочи, приходящихся на 1 г-ион алюминия. Из 2 г-молей щелочи 1 г-моль идет на титрование первого иона водорода салициловой кислоты и еще 1 г-моль щелочи расходуётся на образование гидроксокомплекса [c.118]

Образование салицилатного комплекса алюминия, а также оа-лицилатных комплексов железа (П1), титана (IV), марганца [c.119]

Обнаружение Fe + в виде салицилатных комплексов. Обнаружению Fe + в виде салицилатного комплекса практически не мешает ни один катион. Ионы алюминия, олова и некоторые другие образуют с SaF- бесцветные комплексы, не мешающие обнаружению железа (III). В этом случае требуется лишь прибавить некоторый избыток реактива. Ион меди(II) образует с салициловой кислотой зеленый комплекс. Однако он менее прочен (. H, usai=4-10 ), чем салицилатный комплекс железа(П1) (/Сн,реЗа1+=4-10 ) и в присутствии последнего не образуется. [c.182]

НОГО реактива). Салицилатный комплекс железа значительно более прочен, чем А18а1+, поэтому железо практически полностью переходит в окрашенный комплекс. Комплекс же СиЗа менее прочен, чем А15а1+, и поэтому при наличии некоторого избытка соли алюминия желтая окраска СиЗа вовсе не появляется. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология