Галоиды положительные ионы, образование

Очевидно, что атомы щелочных и щелочноземельных металлов могут достигнуть этого, теряя электроны и образуя, следовательно, положительные ионы, между тем как, например, атомы галоидов должны захватить для этой цели электрон, т. е. образовать отрицательный ион. Действительно, атомы Ма, К, КЬ, Сз, теряя электрон, образуют ионы, имеющие соответственно оболочки Ые, Аг, Кг и Хе. Для того чтобы иметь такие оболочки, атомы Р, С1, Вг, I должны захватить электрон, т. е. образовать отрицательные ионы. Это стремление образовать ионы, подобные атомам благородных газов, проявляется в том, что у щелочных и щелочноземельных металлов малы потенциалы ионизации (работа отрыва электронов), а у атомов галоидов имеет место сродство к электрону (выигрывается работа при захвате электрона). При встрече атома первого сорта (М) с атомом второго сорта (X) может произойти переход электрона от к X с образованием ионов М " и Х и молекулы М Х . В случае встречи щелочного и галоидного атомов видно, какой из них образует положительный, а какой отрицательный ион. В общем случае это зависит от соотношения величин потенциалов ионизации и сродства атомов к электрону. [c.465]

Эти реакции присоединения, вторая стадия которых протекает в двух конкурирующих направлениях, могут привести к образованию смесей продуктов. Иногда лучше применять реагенты, диссоциация которых непосредственно приводит к образованию необходимых ионов. Мы располагаем целым рядом соединений, образующих положительные ионы галоидов к их числу относятся хлористый нитрозил (I), нитрилхлорид (II), различные содержащие галоид 0-, N- или S-производные типа III, IV, V [c.264]

Водород может отдавать электрон с образованием положительного иона (в этом случае по свойствам он подобен ионам щелочных металлов) или присоединять один электрон, превращаясь в отрицательный ион (в этом случае он подобен ионам галоидов и образует соединения типа LiH). Однако при соединении водорода с типичным металлоидом образуются не ионные, а полярные связи. [c.18]

Физические факторы вызывают атомарную (радикальную) реакцию, химические—ионную, иногда атомарную (перекиси) реакции. При галоидировании свободными галоидами употребляются различные катализаторы, активные растворители и т. п. с целью перевода молекулярного галоида либо в положительный ион галоида, либо в атом (радикал) галоида. В основе процесса лежит промежуточное образование легко диссоциирующих галоидсодержащих соединений. [c.11]

Закономерность при диссоциации на ионы химическая активность электролитов. Как явствует из всего сказанного до сих пор об электропроводности, различные растворенные вещества часто показывают весьма различную степень диссоциации. Возникает вопрос, подчиняется ли диссоциация на ионы определенной закономерности. Проще всего начать с исследования вопроса о том, имеем ли мы здесь аддитивные отношения, т. е. обладает ли данный атом или атомная группа всегда одной и той же тенденцией переходить в ионное состояние. Если бы это было действительно так и эта тенденция всегда проявлялась бы одинаковым образом, то, например, все электролиты с различными положительными ионами, но с одним и тем же отрицательным ионом, должны были бы при перемене отрицательного иона показывать одну и ту же последовательность степени диссоциации. При ближайшем рассмотрении это предположение не оправдывается так, соляная кислота в растворах одинаковой нормальности всегда сильнее диссоциирована, чем какой-либо хлористый металл уксусная кислота, однако, всегда слабее, чем какой-либо уксуснокислый металл. Далее, известными исключениями являются несколько солей цинка, кадмия и ртути. С галоидами эти металлы образуют слабо диссоциированные электролиты, со многими же органическими анионами — сильно диссоциированные, в то время как соответствующие кислоты показывают обратную последовательность. Правда, здесь возможно существование комплексных образований, которые затрудняют непосредственное сравнение. Во всяком случае до сих пор здесь не удалось установить простых отношений. [c.119]

Захват электрона ионом серебра приводит к образованию атома серебра и созданию местного отрицательного заряда в виде избыточного аниона на внешней поверхности или избыточного иона галоида, занимающего излом или неровность вдоль линии дислокации. Захват дырки ионом галоида приводит к образованию атома галоида и оставляет местный положительный заряд, обусловленный избыточным щелочным ионом на внешней поверхности, изломе или неровности. Созданные таким путем объемные заряды нейтрализуются подвижными ионами серебра, но до момента нейтрализации эти заряды могут сыграть роль ловушки для электронов или дырок, ранее захваченных другими ловушками, что может привести к рекомбинации. [c.59]

Р — напряженность электростатического поля, определяемая уравнением (17), р, —дипольный момент молекулы. Поскольку возникающее поле не очень сильно и его напряженность весьма быстро падает с удалением от поверхности, то доля его участия в энергии адсорбции может быть значительной только в том случае, если полярная молекула обладает достаточно большим дипольным моментом и диполь расположен в молекуле таким образом, что он может приблизиться к поверхности на очень близкое расстояние. У водородсодержащих соединений, таких, как вода, аммиак, органические оксисоединения (спирты, фенолы), органические амины и кислоты, диполи образованы водородными атомами функциональных групп и атомами, с которыми водородные атомы связаны. Во всех этих молекулах диполи находятся вблизи периферии молекул и, кроме того, они всегда направлены своими положительными концами к внешнему краю функциональных групп. Поскольку у большинства ионных поверхностей внешний слой образован отрицательными ионами (см. разделы IV, 2 и V, 4), при приближении к ним дипольных молекул периферические диполи последних обнаруживают сильную тенденцию ориентироваться перпендикулярно поверхности с образованием максимально тесного контакта между водородным атомом каждого диполя и одним из отрицательных ионов поверхности (ионов галоида или кислорода) [18а]. В результате этого поверхности неорганических солей и окислов обладают сильно выраженной тенденцией к прочной адсорбции молекул воды [32], а также молекул органических спиртов, фенолов, аминов и кислот. Поверхности белковых веществ имеют внешние отрицательные заряды, связанные, например, с атомами кислорода групп СО, и поэтому периферические диполи могут адсорбироваться на них так же, как на поверхности неорганических веществ. Кроме того, поверхности углеводов и белков обладают собственными периферическими диполями (группы ОН и ЫН), которые могут легко притягивать дипольные молекулы, в частности молекулы воды. В этом случае атом кислорода адсорбированной молекулы воды приходит в непосредственный контакт с водородным атомом поверхностного диполя [33]. В последние годы все эти типы связей, образованных периферическими диполями, часто рассматриваются как частные случаи водородных связей [34]. [c.37]

Как ни странным кажется появление положительных ионов у элементов, обладающих столь сильно выраженной склонностью к образованию отрицательных ионов, какими являются галоиды, все же появление положительных ионов в качестве промежуточных продуктов реакций ароматического галоидирования опирается на серьезные экспериментальные доводы, в первую очередь на кинетические определения. [c.330]

Устойчивый центр скрытого изображения состоит из трех или более атомов серебра или золота. Условия его образования во время экспонирования были описаны выше (стр. 437). Такая группа атомов во время или после экспонирования может присоединить ион серебра, приобретая при этом положительный заряд. Компенсирующий отрицательный заряд создается либо избыточным ионом галоида, находящимся на соседнем поверхностном уступе, либо вакантным узлом иона серебра [32, 74]. [c.440]

Состав раствора, в котором находится органический ингибитор наводороживания, влияет на эффективность его действия. Даже при условии отсутствия разряда и выделения на поверхности металла катода иных катионов, кроме водорода, свойства поверхности металла катода могут сильно изменяться в растворах различных электролитов. Например, в растворах кислот, содержащих специфически адсорбируемые анионы (С1 , Вг , J-, Н5 и др.), адсорбционная способность металла катода сильно изменяется, что показано в работах А. Н. Фрумкина, 3. А. Иофа и др. исследователей [611—613]. Согласно представлениям электрохимиков школы акад. А. Н. Фрумкина, в присутствии анионов галоидов происходит смещение потенциала нулевого заряда железа (фд=о) в сторону более положительных значений, а также образование на поверхности катода ионных пар из адсорбированного аниона и катиона органического соединения (ингибитора коррозии). Это улучшает адсорбцию и ингибирование коррозии органическими веществами катионного типа (трибензиламин). [c.245]

При применении безводной уксусной кислоты в качестве подвижной фазы галоидантрахиноны могут образовывать комплексы только с молекулами уксусной кислоты. При разбавлении уксусной кислоты происходит увеличение числа ионов гидроксония, ацетат-ионов и молекул воды и уменьшение количества недиссоциировавших молекул уксусной кислоты. При концентрациях уксусной кислоты от 100% до 85—75%, вероятно, имеет место конкуренция комплексообразования между молекулами галоидантрахинонов и молекулами уксусной кислоты или молекулами галоидпроизводного и ионами гидроксония. При этом важную роль играет наличие ионов гидроксония, преимущественно дающих комплексы с галоидантрахинонами, так как они не только способны к образованию водородных связей, но и несут положительный заряд, обеспечивающий дополнительное взаимодействие с электроотрицательными атомами галоида и кислородом карбонильных групп. [c.157]

Органические производные галоидов получаются прямым воздействием на углеводороды хлора, брома и иода. Для фтора этот способ в большинстве случ аев непригоден из-за его очень высокой реакционной способности. Будучи наиболее электроотрицательным элементом, фтор обладает большим положительным ядерным зарядом, вследствие чего удаление электрона с образованием положительно заряженного атома фтора весьма затруднительно. Этим и объясняется склонность фтора к реакциям радикального, а не ионного типа. При фторировании возникают быстрые цепные экзотермические реакции, в которых фтор разрушает молекулы фторируемого соединения. [c.31]

Итак, при образовании химического соединения обычно происходит перестройка электронной оболочки свободного атома. Кроме указанной выше перестройки электронной конфигурации, возможна и более существенная перестройка электронной оболочки, когда электрон атома в молекуле смещается к одному или нескольким другим атомам молекулы, что приводит к образованию дополнительной ионной связи. Например, в некоторых соединениях (NH4Br, NH4 I и др.) атом азота выступает в виде положительного иона N" . При переходе одного электрона атома азота к другим атомам молекулы образуется положительный ион азота с электронной конфигурацией (ls) (2s) (2р) , соответствующей четырехвалентному атому углерода, поэтому ион азота в состоянии удержать четыре атома водорода и образовавшийся отрицательный ион атома галоида. Хотя такая перестройка электронных оболочек требует энергии, эта энергия с избытком компенсируется энергией, выделяющейся при обра-. зовании связи атомов в молекуле. [c.635]

Подавляющая доля в падении яркости вызвана разло кением материа ла. Процессы разложения могут быть как обратимыми (утомление), так и необратимыми (выгорание). Эти явления частично изучены при бом бардировке тонких пленок различных материалов медленными электро нами. Разложение материала обусловлено обыкновенно освобождением электроотрицательного компонента соединения с выделением его в сво бодном состоянии. Как показывает опыт, энергия разложения обычн( меньше соответствующей теплоты образования. Восстановление совершается в поверхностном слое, вблизи дефектов решетки оно соответствует переходу электрона от иона галоида в окрестность положительного иона. Разложение пропорционально числу поступаюв],их в материал электронов и мало зависит от их энергии. [c.156]

В предложенном механизме электрофильный агент показан как уже образовавшийся в условиях реакции и принимающий в ней участие. Так происходит, по-видимому, при меркурировании, где реакция, вероятно, включает участие иона двухвалентной ртути (до некоторой степени сольватированного), и при нитровании смесью кислот, где в качестве промежуточного соединения, как было показано, должен участвовать питроний-ион NOj . Галоидирование при обычных условиях, по-видимому, не включает участие положительно заряженных промежуточных соединений, как С1 и Вг" , но вместо них, вероятно, включает образование поляризованных молекул галоидов, которые переносят эти промежу- [c.410]

Возможное объяснение основано на эффекте гиперконъюгации. Считают, что электроны каждой из трех С—Н-овязей участвуют в ом ещени таким же образом, как и неподеленные электроны кислорода, азота или галоида, но в меньшей степени. Кроме того, атака орто- и пара-положений нуклеофильным агентом приводит к перемещению части положительного заряда на углерод 1 с образованием третичного карбониевого иона и понижением энергии системы. [c.143]

Вероятно, в этом случае первым актом реакции является образование циклопентадиенил-аниона, который затем атакуется положительно заряженным ионом галоида с образованием монозамещенного циклопентадиена [c.521]

Астатин находится в VII группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом фтора, хлора, брома и иода. Как известно, наиболее типичными для галоидов являются соединения, в которых они играют роль одновалентных металлоидов. Однако при переходе от фтора к иоду наблюдается некоторое ослабление металлоидного и усиление металлического характера элементов. Тенденция к образованию отрицательно заряженных ионов для галогенов должна уменьшаться с увеличением их порядкового номера, в то время как тенденция к образованию положительно заряженных ионов — увеличиваться. Электроположительные свойства у астатина проявляются более резко, чем у иода [128], а в некоторых случаях он ведет себя как металл выделяется на катоде при электролизе [128], соосаждается из солянокислых растворов, с сульфидами металлов [62, 128], образует в азотнокислых растворах в присутствии биохромата однозарядный катион [6, 23] и др. -Согласно термодинамическим расчетам [19, 36, 50], иод может существовать в виде гидратированного катиона, однако вероятность образования катиона при переходе от астатина к иоду и далее к хлору резко падает. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология