Потенциометрическое титрование раствором едкого натра

Поясним принцип потенциометрического титрования на следующем примере. Пусть необходимо оттитровать раствор соляной кислоты раствором едкого натра. Измеряя потенциал индикаторного электрода, можно (считая, что концентрации равны активностям и пренебрегая эффектом электрострикции) проследить за тем, как в ходе титрования изменяется концентрация водородных ионов. Из рис. 22 следует, что наибольшее изменение величины потенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи точки эквивалентности. Точка перегиба на кривой потенциометрического титрования отвечает объему раствора щелочи, необходимому для полной нейтрализации кислоты. Если потенциометрическое титрование [c.191]

Метод основан на прямом потенциометрическом титровании фенолов в органической среде спиртоводны,м раствором едкого натра с рН-метрической индикацией эквивалентной точки. [c.76]

Для первого упражнения можно предложить титрование со стеклянным электродом 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра. Чтобы нагляднее продемонстрировать широкие возможности потенциометрического метода, можно раствор кислоты подкрасить органическим красителем (или чернилами) титровать такой раствор обычным способом объемного анализа с индикатором невозможно. Результаты потенциометрического титрования записывают в виде таблицы (например, табл. 7). [c.200]

В результате поликонденсации эквимолекулярных количеств пимелиновой кислоты и диэтаноламина был получен полимер, на потенциометрическое титрование концевых СООН-фупп которого было израсходовано 10,68 см 0,01 н. спиртового раствора едкого натра на 1 г полимера. Написать схему реакции и вычислить молекулярную массу полученного полимера. [c.65]

Для облегчения отгонки хлористого водорода и предотвращения окисления продуктов перегонки в колбу через капилляр подают азот. После окончания процесса перегонки тщательно 2-3 раза промывают холодильник горячей дистиллированной водой. Содержимое приемника и ловушки переносят в делительную воронку и отделяют водный слой. У гле-водородный слой трижды промывают дистиллированной водой (50 см воды на каждую промывку). Промывание водой, водный слой и воду после ополаскивания холодильника и приемника помещают в химический стакан емкостью 500 см , приливают 0,5 см 12 н. серной кислоты и кипятят в течение 20 мин цля удаления сероводорода (влажная свинцовая бумажка, помещенная в пары, не должна изменять свою окраску). Затем содержимое стакана нейтрализуют 5%-ным раствором едкого натра по лакмусовой бумажке, охлаждают до комнатной температуры, подкисляют 0,2 и. раствором азотной кислоты до рН = 4 и титруют 0,01 н. раствором нитрата ртути в присутствии 10 капель 1%-ного спиртового раствора дифенилкарбазида до появления слабого розового окрашивания, не исчезающего в течение 1 мин. Можно проводить и потенциометрическое титрование по ГОСТ 21534-76. [c.147]

Фталевый ангидрид титруют в смеси бензол — метиловый спирт (3 1) метилатом натрия в присутствии тимолового синего [252] или проводят потенциометрическое титрование раствором едкого кали в диметилформамиде с использованием пары электродов платина — каломель [457]. [c.238]

Исследование электродного поведения анионитовых мембран в смешанных растворах, содержащих ионы ОН и С1 , проводилось методом потенциометрического титрования. В процессе титрования раствора едкого натра (0,5 т) раствором соляной кислоты той же концентрации (прямое титрование) и раствора кислоты щелочью (обратное титрование) измерялись э.д.с. следующих гальванических элементов [c.211]

Принцип потенциометрического титрования можно пояснить на следуюш,ем примере. Пусть необходимо оттитровать раствор соляной кислоты раствором едкого натра. Измеряя потенциал индикаторного электрода, можно (считая, что концентрации равны активностям и пренебрегая эффектом электрострикции) проследить за тем, как в ходе титрования изменяется концентрация водородных ионов. Из рис. 24 следует, что наибольшее изменение величины потенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи точки [c.206]

Титр 0,5н. раствора едкого натра устанавливают потенциометрическим титрованием стандартного раствора, приготовленного из дважды перекристаллизованной борной кислоты. [c.90]

Ход работы,. Высушивают химически чистый мышьяковистый ангидрид при 105° С и точно отвешивают около 0,25 г высушенного препарата. Переносят навеску р стакан емкостью 400 мл, прибавляют 10 мл холодного 20 %-ного раствора едкого натра (свободного от присутствия в нем окислителей и восстановителей) и дают постоять 8—10 мин, изредка перемешивая. Когда растворение полностью закончится, приливают 100 мл воды, 10 мл соляной кислоты (пл. 1,18 г см ) и 1 каплю 0,0025 М раствора иодида калия или иодата калия, после чего титрование может быть выполнено потенциометрическим или визуальным способом. [c.216]

В табл. 32 приведена количественная оценка относительной основности трехвалентных лантанидов, составленная Меллером и Кремерсом [651] на основании экспериментальных данных, полученных ими при потенциометрическом титровании солей этих элементов раствором едкого натра. Основность иттрия при этом принята за единицу. [c.246]

Содержание кислот в растворах, применяемых для нейтрализации, травления, сенсибилизации и активирования, и в гальванических ваннах определяют обычным титрованием или потенциометрическим методом [61, 62]. Для этого используют 0,1 н. раствор едкого натра, индикатором чаще всего служит метиловый красный. Содержание щелочей в растворах обезжиривания и химического никелирования определяют этими же методами, используя при этом 0,1 н. серную кислоту и метиловый оранжевый в качестве индикатора. [c.171]

Например, каждую отдельную стадию равновесия при потенциометрическом титровании геля полиметакриловой кислоты стандартным раствором едкого натрия в присутствии небольшого количества хлорида натрия можно описать следующим уравнением [c.63]

Практически точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим титрованием. В табл. 4 приведены результаты потенциометрического титрования муравьиной кислоты, присутствующей в техническом формалине 0,1 н. раствором едкого натра. Из табл. 4 видно, что точка эквивалентности расположена вблизи показателя pH 8. [c.11]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Аналогично следует интерпретировать и различие в кривых потенциометрического титрования карбоксильных катионитов раствором едкого натра и раствором органического основания (рис. [c.74]

Содержание никеля определяют фотоколориметрическим, объемным, трилонометрическим, весовым, полярографическим, амперометрическим методами, содержание борной кислоты — потенциометрическим титрованием раствором едкого натра (0,1 моль/л). Влияние никеля устраняют одним из способов осаждают никель в виде гидроокиси едким натром, борную кислоту титруют в присутствии маннита связывают никель в комплекс трилоном Б связывают никель в комплекс щавелевокислым натрием. [c.233]

Взаимодействие ФОС с ХЭ исследовалось первым из онисанных нами методов [12] в условиях избытка ингибитора ири pH 8,0, нри концентрации ацетилхолина 7,5-10 Л/ в интервале тепмератур 15—40°. Активность ХЭ в ходе взаимодействия с ФОС измеряли потенциометрическим титрованием раствором едкого натра нри постоянном значении pH. Константы скорости вычисляли по уравнению [c.429]

Эквивалентным весом карбоновой кислоты называют ту часть молекулярного веса, которая приходится на одну кислотную группу. Эту величину определяют обычно титрованием раствором едкого натра в присутствии индикатора или потенциометрически [c.259]

Определение с другими реагентами. Алюминий можно титровать потенциометрически раствором едкого натра. Поляк [340] определяет алюминий в магниевых сплавах некомпенсационным титрованием раствором едкого натра, используя в качестве индикаторного сурьмяный и в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный электрод. Относительная [c.87]

Основность ГПК в неводных растворителях меняется в зависимости от природы лигандов и растворителя [293, 1187]. При потенциометрическом титровании растворами едкого кали, ацетата пиридиния, мерилата натрия фосфорновольфрамовая кислота проявила себя как трехосновная фосфорновольфрамованадиевые кислоты при титровании в метилэтилкетоне — как трех-, шести- и восьмиосновные, при титровании в диметилформамиде — как шести- и девятиосновные. [c.15]

И Малик [62] применяли сернистокислый натрий в качестве восстановителя в кислом растворе с избытком йодистого калия в процессе потенциометрического титрования. Швикер [63] для восстановления перекиси водорода применял избыток KHSO.J с последующим определением свободной серной кислоты титрованием раствором едкого натра после добавки достаточного количества 3%-ного раствора формальдегида для связывания избытка бисульфита. Рупп и Вегнер [64] пользовались непосредственно двуокисью серы. [c.465]

Едкий натр, бисфенолят натрия и карбонат натрия определяют одновременно методом потенциометрического титрования, так же, как в случае титрования раствора бисфенолята натрия. Кривые титрования водной фазы в процессе синтеза поликарбоната представлены на [c.56]

Предложено потенциометрическое титрование кальция комплексоном III проводить с угольным и платиновым электродами [39]. Угольный электрод из спектральночистого материала в дан-пом случае является индикаторным, платиновый — электродом сравнения. Поскольку угольный электрод реагирует на концентрацию ионов водорода в растворе, а раствор комплексона III обычно резко изменяет pH, титруют в среде хлоридно-аммиачного буфера в присутствии раствора едкого натра. Такая среда препятствует осаждению гидроокиси магния, которая снижает чувствительность электрода. Титрование возможно в присутствии хроматов, сульфатов и хлоратов. Мешают определению кальция железо и алюминий. [c.74]

По предлагаемой методике, навеску поликапронамида растворяют при нагревании до 135° С в бензиловом спирте и после ох- 6 лаждения до 60° С выливают в смесь метанол— вода (2 1). Полученный таким путем, раствор не мутнеет в течение 1—2 час. Для кондуктометрического или потенциометрического титрования аминных и карбоксильных групп пользуются одним и тем же раствором, титруя вначале аминогруппы мета-нол-водным (2 1) раствором соляной кислоты, затем карбоксильные группы мета-нольным раствором едкого натра. [c.267]

Для потенциометрического титрования раствора соляной кислоты раствором едкого натра в качестве электрода сравнения можно взять хлористосеребряный электрод Ag/Ag l. При титровании сильно изменяется только pH раствора, но не концентрация ионов хлора. Поэтому концентрация ионов серебра и потенциал серебряного электрода остаются неизменными. [c.295]

Результаты потенциометрического титрования 50жл0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра приведены в табл. 16. [c.317]

Титры перхлоратоцератных и нитроцератных растворов можно уста- навливать, титруя ими при комнатной температуре растворы оксалата натрия или мышьяковистого ангидрида в 2 н. хлорной кислоте (мышьяковистый ангидрид растворяют сначала в растворе едкого натра, потом подкисляют и добавляют четырехокись осмйя, служащую катализатором). Конец титрования определяют потенциометрическим методом или визуально с применением нитроферроина (нитро-о-фенантролина —.Fe " ) в качестве индикатора. [c.220]

Ход определения. К аликвотной части анализируемого раствора, например к 10 мл, прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора комплексона (ЫазНУ), нейтрализуют примерно до pH 5 и избыток комплексона определяют титрованием 0,1 М раствором хлорного железа в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. Таким образом приблизительно устанавливают необходимое количество комплексона. К другой части раствора прибавляют ранее установленное количество комплексона и сверх того около 3 мл избытка его и раствор нейтрализуют до pH 7 нормальным раствором едкого натра, освобожденного от карбоната, потенциометрически с применением индикаторного сурьмяного электрода. При малом содержании бора (ниже 10 мг) раствор нейтрализуют до [c.169]

Потенциометрическое титрование 1У про Водили на рН-метре ЛПУ-01 с датчиком ДЛ-01, используя в качестве измерительного стеклянный электрод 6579-ННТ-12-015, а в качестве электрода сравнения — хлорсеребрянын. Титрование проводи,ти в термостатируемой ячейке, в атмосфере азота, при 25 0,Г. Навеску кислоты растворяли в 25 мл водного 50%-ного (по объему) ацетона. В качестве титранта использовали свежеприготовленные растворы едкого натра (не содержащие карбонатов) в 50%-ном ацетоне. Точку эквивалентности определяли по дифференциальной кривой титрозания, 1/2—интегральной кривой титрования. Расчет рКд проводили по формуле [c.56]

Подобные исследования были проведены и с фосфатными электродами, содержащими в качестве активного компонента фосфат исмута. Исследованный электрод показал плохую стабильность отенциала. Однако нри потенциометрическом титровании фосфор-лой кислоты раствором едкого натра наблюдаются два скачка, соответствующие первой и второй ступеням диссоциации фосфорной кислоты. [c.145]

Применение потенциометрического титрования при определении гидроксильных групп [24]. По окончании реакции ацетилирования и разложения уксусного ангидрида реакционную смесь смывают в стакан для потенциометрического титрования 10 мл бутанола и титруют 0,5 или 0,1 н. спиртовым раствором едкого натра потенциометрически с каломельным и стеклянным электродами до pH 9,8. [c.37]

Смесь фильтруют через мелкозернистый стеклянный фильтр, промывают колбу и осадок 3 раза 50 мл сухого, охлажденного бензола, добавляя его к фильтрату. Объем раствора доводят до 2 л, разбавляя бензолом. Полученный раствор годится для титрования слабых кислот. Для титрования сияъиы х кислот его очищают дополнительно, пропуская через ионообменную колонку. Колонку размером 45 X 400 мм наполняют наполовину анионитом ША-400, и пропускают 2 н. раствор едкого натра до отрицательной пробы на галоид, промывают дистиллированной водой до нейтральной реакции, затем 500 мл безводного метанола и 500 мл смеси бензол — метанол (7 1). Через подготовленную колонку пропускают раствор гидроокиси тетрабутиламмония со скоростью 15—20 мл в 1 мин. Раствор собирают непосредственно в склянку, защищенную от углекислоты и влаги воздуха. Титр раствора устанавливают по навеске бензойной кислоты потенциометрически или в присутствии тимолового синего. Пиридин высушивают над едким кали и перегоняют допускается влажность не свыше 0,04%, [c.43]

Реакционную смесь титруют 0,5 и, водным раствором едкого натра в присутствии бромфенолсинего до появления зеленой окраски, затем переносят раствор в стакан для потенциометрического титрования, включают мешалку и заканчивают титрование при pH начального раствора. Титрование весьма отчетливо. [c.108]