Азотнокислый алюминий

По степени возрастания электропроводности водных растворов одинаковой молярной концентрации расположите в ряд следующие вещества азотнокислый алюминий, хлористый калий, сернокислое окисное железо, гидрат окиси бария, мочевину, этиловый спирт. [c.72]

К 500 мл 0,2 М раствора азотнокислого алюминия добавили 900 мл 0,1 и. раствора щелочи. Рассчитайте молярную концентрацию веществ в растворе, если после отделения ссадка суммарный объем раствора уменьшился на 10 мл. [c.28]

Метилциклогексан в запаянных трубках нитруется легко как азотной кислотой уд. в. 1,2, так и сухим азотнокислым алюминием. Основным продуктом реакции в обоих случаях является третичное нитросоедипение. При нитровании азотиой кислотой в получающемся небольшом количестве смеси первичного и вторичного нитросоединений преобладает вторичное нитросоединение, тогда как при нитровании азотнокислым алюминием преобладает первичное. Выход сырого нитропродукта достигает при нитровании азотной кислотой 58%, при нитровании нитратом алюминия — 72%, считая на углеводород, вошедший в реакцию. [c.430]

В другом патенте [353] предлагается реактивировать катализатор, отравленный небольшим количеством никеля (менее 0,2 вес. %), пропиткой его водным раствором неорганических солей, таких, как азотнокислый алюминий, хлористый алюминий, сернокислый алюминий, которые при прокаливании разлагаются с образованием окиси алюминия. Ее должно отлагаться на катализаторе не более 5,0%. Реактивировать катализатор можно также, контактируя его с парами хлорида алюминия. Кроме того, авторы [353] предлагают добавлять в сырье крекинга органические соединения алюминия, например нафтенат алюминия. Пропитанный катализатор сушат, прокаливают и обрабатывают водяным паром при 426—815 °С в течение 2 ч. [c.223]

Сколько граммов гидроокиси алюминия выпадет 13 осадок при действии 3 моль едкого кали на 1 моль азотнокислого алюминия [c.103]

С. С. Наметкин [15] применял азотнокислый алюминий для нитрования нафтеновых углеводородов. [c.430]

Нри нитровании диизоамила сухим азотнокислым алюминием в течение 8 час. при 130° получалась в основном смесь первичного и вторичного нитросоединений. Из 10 г углеводорода 5 г в реакцию не вступало. Третичного нитропродукта было получено всего лишь 0,5 г. [c.432]

При нитровании насыщенных алифатических углеводородов в нескольких случаях применяли в качестве катализатора азотнокислый алюминий. Однако было найдено, что действие азотнокислого алюминия связано лишь с повышением температуры кипения азотной кислоты и что, следовательно, каталитическим действием он не обладает. Действительно, прибавление к азотной кислоте азотнокислого натрия дает примерно такой же эффект [c.208]

Впрочем, при нагревании алифатических или алициклических углеводородов с азотной кислотой в присутствии некоторых катализаторов, например азотнокислого алюминия, при температуре ниже 115° и несколько выше точки кипения исходного углеводо- [c.233]

В 1926 г был опубликован патент [87], согласно которому моно- или динитросоединения алифатических углеводородов получаются из соответствующих углеводородов при нагревании с азотной кислотой при температуре — 115° в присутствии азотнокислого алюминия Однако, как было установлено впоследствии [88], азотнокислый алюминий при этом не является катализатором, и роль его сводится лишь к повышению температуры кипения азотной кислоты [c.241]

Нитрование изооктана азотнокислым алюминием происходит с несколько большей скоростью, чем нитрование н гептана Например, при нитровании изооктана азотнокислым алюминием выход нитроеоединений составлял 25%, считая на азотнокислый алюминий, тогда как при нитровании н гептана выход был равен 20% [c.434]

Определение примеси алюминия производилось вначале в растворе чистого азотнокислого алюминия, затем в растворе, содержащем смесь солей азотнокислого алюминия и сернокислого железа, [c.96]

Аналогичным методом проводили реакцию со специально приготовленным раствором смеси чистых солей азотнокислого алюминия и фосфата натрия. [c.99]

Никелевые катализаторы на носителях — кизельгуре, окиси алюминия, окиси хрома широко применяют для жид о-парофазного процесса гидрирования. Содержание никеля в этих катализаторах достигает 30—50 вес.%. Никель на кизельгуре получают пропиткой кизельгура солями никеля с последующим превращением их в окись никеля. Затем проводят ее восстановление водородом при 300—400° С до металлического никеля (1, 188]. Для гидрирования бензола, фенола, крезолов эффективным является никельокисноалюминиевый катализатор, содержащий около 50 вес. % металлического никеля. Катализаторы подобного состава готовят соосаждением компонентов, например, из растворов алюмината натрия и азотнокислого никеля из смеси азотнокислого Никеля и азотнокислого алюминия раствором углекислого натрия и т. д. После отмывки от продуктов реакции, формовки и сушки катализаторы восстанавливают водородом при 350—400° С. Катализатор № 6523, вырабатываемый в ГДР, содержит около 50 вес. % никеля на окиси алюминия [213]. [c.85]

С азотнокислым алюминием метилциклогексан при 110—120° С дает около 70 /о метиляитрогексаметилена. При этом, в основном, получается третичное нитросоединение , [c.141]

Электропроводность растворов одинаковой молярной концентрации зависит от количества ионов, образу-юищхся при диссоциации. Учитывая это, вещества можно расположить в следующий ряд сернокислое окисное железо, азотнокислый алюминий, гидрат окиси бария, хлористый калий (если пренебречь гидролизом солей). [c.210]

В русской номенклатуре существует следующий порядок наименования нормальных солей сначала называют кислоту с прибавлением слова кислый, а затем — металл СиЗОц — сернокислая медь, А1(КОз)з — азотнокислый алюминий. [c.34]

Смесь 78 г циклогексана и 210 г азотнокислого алюминия нагревалась в запаянных трубках при температуре 110—115°. В -трубках развивалось сильное давление. После обычной обработки продуктов реакции было получено 27 г мононитропродукта, т. е. 56,7% от теоретического выхода. При нитровании азотной кислотой такого высокого выхода нитроциклогексана получить не удается, и этот способ нитрования С. С. Наметкин считает наилучшим для получения нитроциклогексана. [c.430]

Как и М. И. Коновалов, С. С. Наметкин объясняет нитрующее действие нитрата алюминия гидролизом при температуре реакции нитрата алюминия с образованием азотной кислоты. Азотнокислый алюминий А1(КОз)з-9НгО плавится, не разлагаясь, при 73°. При более высокой температуре начинается гидролиз. При 140° происходит полный распад нитрата алюминия на гидроокись алюминия и азотную кислоту. При температурах выше 73° и ниже 140°, очевидно, будет наблюдаться некоторое равновесие между солью и продуктами ее гидролиза. В присутствии углеводорода это равновесие, вследствие вступления HNOз в реакцию, будет постепенно нарушаться, и для восстановления его гидролиз должен будет идти все дальше и дальше. Таким образом, при нитровании азотнокислым алюминием кислота действует не сразу всем своим количеством, а постепенно. Поэтому выходы на нитросоединения в этом случае получаются лучше, чем при нитровании азотной кислотой, если последнюю взять с тдким расчетом, чтобы относит пьное количество ее было равно количеству кислоты, которое может образоваться при полном гидролизе нитрата алюминия, взятого для реакции. [c.431]

В качестве сырья для приготовления алюмосиликагеля использовали силикат натрия и азотнокислый алюминий марок х. ч. Количество этих веществ рассчитывали из соотношения А1зОз 3102 = = 3 /2. Гидрат окиси алюминия осаждали из нитратных растворов, так как по сравнению с другими основными солями алюминия [981 оксинитраты алюминия, образующиеся в процессе осаждения и снижающие прочность носителя, легко распадаются при pH 9,6 и комнатной температуре. [c.145]

Определение урана проводят следующим образом UF4 (0,1500—0,1800 г) помещают в фарфоровую чашку, приливают 3—4 мл воды, 1 г азотнокислого алюминия и нагревают на водяной бане до полного разложения образца. Раствор упаривают досуха, остаток растворяют в 2 м г горячей воды. Полученный раствор переносят в центрифужную пробирку, разбавляют водой до 9 м.г и добавляют несколько капель индикатора (тилюлового синего) нейтрализуют аммиаком до pH 2,8— [c.350]

Одиако в дальнейшем было найдено что действие азотнокислого алюминия связано лишь с повышением температуры кипения азотной кислоты и что, следовательно, каталитд1ческим действием он не обладает. Действительно, прибавление к азотной кислоте азотнокислого натрия дает примерно такой же эффект. Доп. ред.] [c.234]

Другой способ получения декальсо предло жен Международной комиссией по химии зерна 588 мл раствора кремнекислого иатрия (уд. вес 1,188 при 20°) разводят 463 мл воды При непрерывном помешивании прибавляют 485 мл 20% раствора азотнокислого алюминия. Образуется желатинообразный осадок. К нему добавляют 750 мл воды и тщательно размешивают. Оставляют на 48 часов, белый осадок отделяют, нитраты отмывают водой, продукт высушивают при 80° и измельчают [c.322]

Для проведения исследований были синтезированы алюмони-кельмолибденовый АНИ и алюмокобальтмолибденовый AKU катализаторы методом последовательной пропитки растворами солей молибдена, никеля или вобальта активной окиси алюминия, полученной разложением гидроокиси алюминия, осажденной из раствора азотнокислого алюминия водным раствором аммиака. [c.112]

Возможность применения неорганических нитратов для получения нитроеоединений как жирного, так и ароматического ряда изучалась автором настоящей книги Так, была исследована реакция нитрования п гептана и изооктана (2,2,4-триметилпентана) солями азотной кислоты Нитрование указанных углеводородов производилось азотнокислым алюминием 41(КОз)з 9НгО, азотнокислым висмутом В1(КОз)з 5НгО, азотнокислой медью Си(КОз)г бНаО, азотнокислым железом Ге(КОз)з 9Н 0 и азотнокислым цинком гп(КОд)2 бНаО Реакция проводилась в запаянных трубках при температуре 140° и лшпь в опытах по нитрованию азотнокислым цинком — при температуре 160° [c.432]

Таблица показывает, что для получения, например. 55.6% относительной влаяшости при 20° достаточно взять насыщенный раствор А1(> 0з)з. Вместе с отпм таблица показывает, что азотнокислый алюминий, например, способен поглощать влагу при определенной минимальной относительной влажности, т. е. прп 55.6%. [c.211]

Образующаяся в результате гидролиза азотнокислого алюминия азотная кислота нитрует например, Наметкин успешно -нитровад гексаметилен. [c.28]

Реакция выпо.пнялась следующим образом в 5 пробирок мик-ропипегкой вносился исходный раствор азотнокислого алюминия в количествах при пересчете на алюминий 1,6 2,4 3,2 4,0 4,8Х-ХЮ г. Во все пробирки добавляли по 0,1. ид 0,1 N соляной кислоты, и объем раствора в каждой пробирке доводили разбавленной соляной кислотой до 2 мл. Затем в каждую пробирку добавляли по 0,5 мл реактива стильбазо и по 3 мл ацетатно-буферной смеси. Все растворы окрашивались в желтый цвет со слабым розовым оттенком, причем в интервале от 1,6 до 4,8-10 г влияние различных количеств алюминия в пробе на интенсивность окраски раствора практически слабо замечалось. Наиболее интенсивное устойчивое окрашивание появлялось через 10—15 ман (опыты 1— [c.96]

Опыты показали, что определение примесж алюминия в растворе чистого азотнокислого алюминия с помощью реактива стильбазо следует проводить с уменьшенным объемом ацетатного буфера (до двух мл) и с применением 0,1 N раствора соляной кислоты, но без добавления разбавленной НС1, так как последняя ухудшает результат реакции. [c.97]

Реакции выполнялись следующим образом в первые три пробирки микропипеткой вносился раствор азотнокислого алюминия в количествах (при пересчете на алюминий) 1,6-10" 3,2-10 и 4,8-10 г. В пробирки добавляли по 0,1 мл 0,1 N соляной кислоты, 0,5 мл 0,01%-ного раствора стильбазо, и объем в каждой пробирке доводили до 3 мл ацетатно-буферной смесью с pH =5,4. Растворы окрашивались от светло-розового до розового цвета (опыты 1—3, табл. 3). В три другие пробирки, содержащие те же вещества и в тех же количествах, что и первые три, добавляли раствор сернокислого железа в количествах (в пересчете на желе- эо) 1,8 -10 2,4-10 и 4,5-10 г. При этом окраска растворов и ее интенсивность были идентичны окраскам растворов первых трех пробирок (опыты 4—6, табл. 2). При проведении же реакции с пробами, содержащими только ионы Fe (в отсутствии ионов алюминия), растворы окрашивались в желтый цвет, аналогичный цвету растворов, появляющемуся при реакции с пробой, содержащей только один фосфат натрия (опыты 7—8, табл. 2). Следовательно, присутствие примеси ионов железа в пробе не препятствует открытию алюминия с помощью реактива стильбазо, однако наличие фосфата натрия не только мешает реакции, но и делает ее в некоторых случаях совершенно непригодной. Так, в опытах 9—10 (см. табл. 2) показано, что 1 10 з алюминия можно обнаружить в том [c.97]

В работах, посвященных изучению очистки природных вод от взвешенных и окрашенных веществ, основное внимание уделялось выяснению оптимальных областей pH, в которых происходит быстрое образование и осаждение хлопьев гидроокисей алюминия и железа. По очень важному вопросу влияния ионного состава природных вод на кинетику коагуляции этих гидроокисей в момент их образования при гидролизе, а также на структуру и свойства выделяющихся коагулятов в литературе имеется мало сведений. Миллер в нескольких работах [85] отмечает сильное коагулирующее действие сульфатных ионов. Специфическое рыхлое строение быстрооседающих хлопьев гидроокиси алюминия, образующихся из хлористого и азотнокислого алюминия, описано Лебедевой [91]. Кульский, Когановский и Шевченко [86], исследуя электролитную коагуляцию на разбавленных диализированных золях гидроокисей алюминия и железа, показали, что максимальная скорость коагуляции обусловливается следующими пороговыми концентрациями анионов в растворе С1 — 0,07-н., ОН —1,0—0,3-н., НСЮз — 0,005-н., 3042-—0,001—0,002-н в природных водах концентрации этих ионов, за исключением НСОз , значительно ниже. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология