Комплексы алюминия

Рис. 1. Зависимость эффективной константы устойчивости комплекса алюминия с комплексо-ном III от pH [519]

Рис. 5. Спектры [поглощения алюминона и комплекса алюминия с алюминоном

Фторидные комплексы алюминия — очень устойчивые соединения их константы нестойкости составляют [167] [c.14]

Общие константы нестойкости (К) некоторых комплексов алюминия [c.201]

Осадок 3 промывают водой, обнаруживают алюминий при кипячении Ализарин С Осадок комплекс алюминия с ализарином С (красный хлопьевидный) [c.223]

Образуется фторидный комплекс алюминия, который ие реагирует с ализарином. [c.531]

Развитие окраски во времени и влияние pH. Условия образования комплекса алюминия с эриохромцианином R наиболее обстоятельно изучили Милнер [972, 974] и Рихтер 11114]. [c.101]

Свойства комплексов алюминия с трифенилметановыми красителями [c.25]

Назаренко и др. [293] исследовали комплексы алюминия с рядом азосоединений. В табл. 4 приводятся некоторые данные об этих комплексах. [c.26]

Рис. 6. Влияние тиогликолевой кислоты на окраску комплекса алюминия при различных pH [7801

Ряд авторов рекомендует определять алюминий при pH 5,0— 5,3 хотя в этом случае чувствительность метода ниже, а зависимость окраски от pH больше, чем при pH 4,4—4,75, но, применяя ацетатный буферный раствор с большой емкостью, можно свести до минимума колебания pH. При pH 5,0—5,3 меньше наложение окраски избытка реагента, комплекс алюминия более устойчив, особенно при нагревании, поэтому последний вариант метода очень широко и успешно применяется при анализе самых разнообразных материалов Ц05, 155, 179, 336, 382, 545, 555, 649, 659, 697, 829, 938, 939, 955, 1037, 1053, 1162, 11941. [c.93]

Однако эти методы применять нецелесообразно, так как в слабощелочной среде вместе с ослаблением окраски избытка реагента сильно уменьшается и окраска комплекса алюминия. [c.93]

Тиогликолевая кислота несколько ослабляет окраску комплекса алюминия, поэтому надо вводить ее в таких же количествах и в стандартные растворы. [c.96]

Очень широкое применение нашла аскорбиновая кислота. Для восстановления 5 мг железа теоретически требуется 10 мг аскорбиновой кислоты, но практически необходимо не меньше 75 мг ее [106]. Раствор после прибавления аскорбиновой кислоты надо выдерживать 5 мин. при 70—80° С. Следует учесть, что аскорбиновая кислота несколько ослабляет окраску комплекса алюминия с алюминоном. [c.96]

Большие количества аммонийных солей несколько ослабляют окраску комплекса алюминия [223, 1162]. Также влияет хлорид [c.98]

Рис. 9. Зависимость окраски комплекса алюминия с эриохромцианином Н от pH [8311

Определение основано на образовании окрашенного комплекса алюминия с хромазуролом S (Х акс mr = 549 нм, е = 5,9-10 ) в уксуснокислой среде (pH = 5.7-f-5.8) и фотометрировании полученных растворов. Оптическую плотность измеряют при Лэфф = 540 нм (светофильтр № 6) на фотоколори-нетрах ФЭК-56, ФЭК-56М, КФК в кюветах (/ = 10 мм) относительно раствора сравнения (Со = 0.018 мг АЬОз в 100 мл раствора) . [c.228]

Для алюминия рКкомпл 16,1. Аналогичный расчет показывает, что отношение-связанного в комплекс алюминия к свободным ионам А1 + + + будет 10" . Следовательно алюминий в этих условиях не будет титроваться ЭДТА. Но он не будет мешать титрованию железа. [c.432]

При избытке LiH образуется так называемый гидридный комплекс алюминия — литийалюмогидрид, алюмогидрид лития [c.62]

В растворе открывают катионы aлюvIиния А1 " (катионы хрома Сг " были открыты ранее на стадии предварительных испытаний). К испытуемому раствору прибавляют концентрированный раствор хлорида a i-мония КН4С1 и нафевают до кипения. Выпадает белый осадок гидроксида алюминия А1(0Н)з, который отде.тяют центрифугированием, растворяют в небольшом количестве хлороводородной кислоты и в полученном растворе открывают катионьг алюминия реакцией с ализарином по образованию комплекса алюминия с ализарином красного цвета. [c.309]

Если в растворе одновременно с катионами алюминия присутс гвуют другие катионы, также дающие с ализарином комплексы, то капельную реакцию с ализарином проводят на фильтровальной бумаге, пропитанной раствором ферроцианида калия К4[Ре(СЫ)б]. При нанесении капли раствора на такую бумагу образуются малорастворимые ферроцианиды мешающих катионов, дающие темное пятно, а катионы аР, не дающие осадка ферроцианида, при прибавлении капли воды переносятся растворителем на периферию пятна, где после обработки парами аммиака и раствором ализарина образуют атизариновый комплекс алюминия. При высушивании бумаги фиолетовый фон ализарина исчезает, а красная окраска алюминиевого лака — остается (см. также в гл. 13, раздел 13.2.4 Открытие катионов алюминия ). [c.376]

Гетерометрическим титрованием изучено образование комплексов алюминия сфталевой кислотой [573]. Установлено образование комплексного аниона состава [А1(СвН404)2]". [c.19]

Есть указания о существовании других салицилатных комплексов алюминия состава AlSali с Куст = 4,09-10 и AlSala с Куст = = 4,87-10 [1032]. [c.20]

Все эти комплексоны с алюминием образуют комплексы состава I 1. Для комплексов алюминия найдены показатели Кнест [985] [c.22]

Свойства комплексов алюминия с некоторыми азосоедииениями [c.26]

Аналогичное строение предлагают авторы и для комплекса алюминия с 5-хлоро-2-окси-бензолазо-2 -нафголом. [c.26]

Изучено комплексообразование алюминия со многими азосоединениями на основе хромотроповой кислоты [14а, 475, 947]. В табл. 5 приведены характеристики комплексов алюминия с двумя производными хромотроповой кислоты. [c.27]

Л етоды определения алюминия кондуктометрическим титрованием основаны на образовании алюминием прочных комплексов с некоторыми органическими кислотами, или на осаждении его в виде труднорастворимых соединений, Пасовская [328—331] предложила несколько методов, основанных на образовании ацетатного, тартратного, оксалатного и лактатного комплексов алюминия. Определению алюминия не мешают М и Са Ре необходимо восстанавливать аскорбиновой кислотой до Ре (II). Относительная ошибка этих методов Ио, В работе [959] предложено кондуктометри-ческое титрование алю.миния раствором двунатриевой соли вани-линазина, С ней в среде, близкой к нейтральной, алюминий образует труднорастворимое соединение состава 1 1, Возможно определение алюминия и цинка при совместном присутствии, в этом случае второй излом соответствует концу титрования алюминия, Худякова описала метод автоматического кондуктометрического титрования для определения хлорида алюминия и соляной кислоты в одном растворе [464а], В качестве титрантов можно использовать раствор буры или едкого натра. При титровании получаются два излома на кривой кондуктометрического титрования, первый соответствует титрованию соляной кислоты, второй—титрованию хлорида алюминия. [c.90]

Спектры поглощения и состав комплекса. Для фотометрического определения алюминия наиболее часто применяется алюминон . Для максимума поглощения комплекса алюминия с алюминоном указывается длина волны 528 [7581, 530 [780], 535 [776, 1287] и 540 нм [545]. По нашим данным, максимум находится при 535 нм (рис. 5). Алюминий и алюминон входят в ко.м-плекс в соотношении 1 1. В молекуле алю.минона в образовании комплекса с алюминием участвуют солеобразующая и карбонильная группы хиноидного кольца. Строение комплекса можно пред- [c.91]

Влияние pH. Максимальная окраска комплекса алюминия наблюдается, по указаниям различных авторов, при pH 3,2—3,8. (1287J, 3,9—4,2 (1179, 1278J и 3,8 [ 780, 1117]. В присутствии тио-гликолевой кислоты, добавляемой дЛя устранения влияния железа и некоторых других металлов, рНтах смещается от 3,8 к 4,4 [ 7801 (рис. 6). При pH [c.92]

Известны способы одновременного определения алюминия и железа при совместном присутствии. По одному из них измеряют суммарное поглощение соединений этих элементов при Я, = 530 нм и в аликвотной части раствора определяют железо роданидом, а алюминий находят по разности [265]. В другой работе [307а] измеряют оптические плотности при = 530 и 570 нм, т. е. при .тах для комплексов алюминия и железа. Затем с помощью системы заранее составленных калибровочных графиков рассчитывают содержание обоих элементов. [c.97]

Свойства реагента и комплекса алюминия. Эрнохромцианин К представляет собой кислотно-основной [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология