Кобальт определен

Хроматометрическое определение кобальта. Определение [c.113]

Вода. Для ее определения используют самые разнообразные средства и методы химическое взаимодействие с реактивом Карла Фишера изменение окраски по индикатору (например, по бромиду кобальта) определение точки росы газохроматографический анализ специальные датчики, постоянно показывающие наличие воды по калибровочной шкале замерзание клапана . [c.92]

Иодометрическое определение кобальта. Определение кобальта после окисления перборатом натрия [674, 1490]. К раствору соли кобальта прибавляют перборат натрия, раствор едкого натра и затем подкисленный серной кислотой раствор иодида калия [c.114]

Определение кобальта в минеральных водах [773]. С использованием ПАР определяют 2-10 —2-10" % кобальта. Определению 19 мкг кобальта не мешают (в мг) Ыа — 1587 Са — 440,4 М — 130,6 К —73,4 Ре(111) — 29,1 1,76 А1, Мп, N — 0,3 [c.145]

Селективность фотометрического определения никеля с помощью ПАН-2 повышают [175] экстракцией 5%-ным раствором амберлита ХЕ-204 в ксилоле ионов железа(111) (2—10 М. НС1), цинка (2—6AI НС1), меди (6 М НС1) и кобальта (8 М НС1). Двумя последовательными экстракциями из раствора 8 М НС1 можно количественно отделить 5—15 мкг никеля от 5—20 мг кобальта. Определению не I мешают хром(111) и марганец. Метод применен для определения i никеля в кобальте. [c.149]

Химический состав основных марок кобальта определен по ГОСТ 123—78 —см. табл, иа с. 473. [c.472]

Монооксим диацетила в аммиачном растворе образует с никелем осадок красного цвета. Предельное разбавление 1 300000. Обнаружение проводят на капельной пластинке или в маленькой конической пробирке. Предварительно отфильтровывают осажденные аммиаком гидроокиси и добавляют к фильтрату каплю этанольного раствора реагента. В присутствии никеля через несколько минут выделяется осадок красного цвета. Кобальт определению не мешает медь должна быть удалена. [c.51]

МЛ исследуемого раствора, содержащего 0,5 мг и меньше калия, помещали в центрифужную пробирку, подкисляли 0,06 мл (2 капли) 2 н. уксусной кислоты, добавляли 0,25 мл насыщенного раствора хлорида натрия, 0,25 мл 5%-ного раствора нитрата кобальта определенной удельной активности и 0,25 мл 50%-ного раствора нитрата натрия. Содержимое пробирки перемешивали и оставляли на 3 часа. Затем раствор с осадком центрифугировали, жидкость удаляли отсасыванием, осадок промывали соответствующей промывной жидкостью и определяли его активность. По активности предварительно растворенного осадка и эталона определяли содержание кобальта в осадке. [c.28]

Кислород активный, определение в марганцевых рудах 275 Кобальт, определение в хромовых рудах 292 [c.310]

Примечание. Присутствие 10% азотнокислого кобальта определению кальция не мешает, что дает возможность применять водные эталонные растворы. Содержание кальция в последних составляет 4-10 , 8-10- 1,6-10-3, 3,2-10-3 и 6,4-10-3% в расчете на образец. [c.116]

Определение кобальта в минеральных водах [773]. С использованием ПАР определяют 2-10" —2-10" % кобальта. Определению 19 мкг кобальта не мешают (в мг) Ма — 1587 Са — 440,4 М — 130,6 К —73,4 Ре П1) 29,1 1,76 А1, Мп, N1 — 0,3 Си, гп—0,1 d, РЬ, 8с, У(У), и(У1), — 0,03 Ag, В1, Сг(У1), Не(П), 1п, Мо, ЫЬ, Т1 —0,01. [c.145]

Кобальт-58 Желеао-59 Хром-51 Водород-3 (тритий) Стронций-85 Золото-198 Определение степени поглощения организмом витамина В (содержащего кобальт) Определение скорости образования эритроцитов (они содержат железо) Определение объема крови и продолжительности жизни эритроцитов Определение количества воды в организме определение усвоения меченого витамина О в организме исследования в химии клетки Получение снимка костей Получение снимка печени [c.350]

Выделение из бикарбонатного раствора [728]. К раствору, содержащему около 0,1 г кобальта в виде хлорида или сульфата, прибавляют 10 г бикарбоната натрия и 10 мл 30%-ного раствора перекиси водорода и разбавляют водой до 100 мл. В раствор погружают сетчатые электроды и ведут электролиз током 1,5—2 а и напряжении на электродах 3,5—4,5 в. Электролиз заканчивается через 1—2 часа. Относительнчя ошибка определения — около 1,5% при условии, что в вес осадка введена поправка на количество оставшегося в растворе кобальта (определение с нитрозо-К-солью) и учтен вес перешедшей в раствор платины. [c.92]

Определение в форме малорастворимых соединений с комплексным анионом кобальта. Определение кобальта в виде Kз o(N02)6 впервые было предложено Фишером [704], однако дальнейшие исследования показали, что метод имеет существенные недостатки, вызванные непостоянством состава осадка и большой продолжительностью полного осаждения. Другие авторы осаждали кобальт в виде K2Na o(N02)6 [594]. При соблюдении определенных условий состав осадка соответствует его [c.95]

Определение в форме малорастворимых соединений с комплексным катионом кобальта. Определение в форме пиридин-роданидного комплекса кобальта [1348, 1353]. Метод основан на выделении oPy S N)2 из раствора соли кобальта роданидом щелочного металла и избытком пиридина [c.96]

Перманганатометрическое определение кобальта. Определение кобальта после выделения в виде кобальтгексанитрита калия [1436]. Раствор соли кобальта осаждают в уксуснокислом растворе раствором нитрита калня. Осадок K3 o(N02)e отфильтровывают, обрабатывают при нагревании титрованным раствором перманганата, взятым в избытке, и разбавленным раствором серной кислоты (1 4) [c.111]

Ряд комплексонометрнческих методик определения кобальта в присутствии мешающих катионов основан на применении маскирующих средств. Так, для определения кобальта в присутствии свинца и марганца поступают следующим образом [458]. К исследуемому раствору прибавляют несколько кристалликов гидрокснламина, несколько миллилитров триэтаноламина и избыток раствора комплексона 111. Затем титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное содержание всех трех катионов. Затем прибавляют раствор цианида калия и титруют раствором сульфата магния выделившийся комплексон 111, количество которого эквивалентно количеству кобальта. Определение кобальта в присутствии цинка, кадмия, а также магния, кальция, лантана, марганца, свинца, индия проводят так [458]. Катионы кобальта, цинка и кадмия маскируют раствором цианида калия и затем оттитровывают раствором комплексона 1П остальные катионы. После этого демаскируют цинк и кадмий прибавлением формальдегида [997] или хлоралгидрата, которые количественно реагируют со свободным цианидом, а также с цианидом, связанным в комплексы с цинком и кадмием. Далее указанные катионы оттитровывают раствором комплексона III. Наконец, титруют сумму всех катионов без всяких добавок и по разности находят содержание кобальта. [c.126]

Важное значение имеют методы, основанные на использовании серусодержащих органических реагентов. К их числу принадлежат рубеановодородная кислота и ее производные, ксантогенаты, диэтилдитиокарбаминаты и некоторые другие. Достоинство рубеановодородной кислоты состоит в высокой чувствительности реакции на кобальт — определение удается при содержании порядка сотых долей гамма-кобальта в 1 мл. С рубеановодородной кислотой малорастворимое соединение кобальта может быть удержано в растворе введением защитных коллоидов. Окращенные соединения образуют также катионы меди и никеля, тем не менее определение кобальта в присутствии этих катионов возможно, так как они поглощают свет в различных участках спектра. Аналогично можно определить кобальт в присутствии никеля и меди, действуя раствором диэтилдитиокарбамината натрия и экстрагируя образовавшиеся комплексы хлороформом оптическую плотность экстракта измеряют при различных длинах волн, что позволяет определить все три катиона без разделения. [c.134]

В результате систематического исследования оксидиметрических определений катионов в сильнощелочной среде, проводившегося главным образом Томнчеком и его школой, было предложено несколько ценных аналитических методов. Из них прежде всего следует упомянуть метод селективного определения марганца в присутствии кобальта феррицианидом в аммиачной среде [105], затем аналогичный ему метод определения марганца в среде винной кислоты или глицерина [106] и определение марганца в растворе цианида щелочного металла [107]. В сильно аммиачной среде можно определить кобальт и марганец вместе. В среде цианида определению марганца мешает присутствие кобальта. Определению также мешает присутствие тех катионов, которые в больших концентрациях можно только с трудом удержать в щелочном растворе. [c.137]

Печуро С. С. Определение состава обожженного гипса и материальный баланс продуктов дегидратации. Мест, строит, материалы, 1948, вып. 10, с. 35—37. 5139 Пешкова В. М. Применение диоксимов в анализе. [Определение никеля диметилглиок-симом. Колориметрическое определение кобальта. Определение двухвалентного железа диметилглиоксимом. Определение никеля x-бetIзилдиoк имoм и др.]. Уч. зап. [c.199]

Пшмеш определения кобальта Определение кобальта в растворе чистой соли /85,331/ [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология