Кислые соли щелочных металло

Для многоосновных кислот известны средние и кислые соли щелочных металлов. Образование кислых солей — характерная особенность этих металлов. Склонность к образованию кислых солей и их термическая устойчивость увеличиваются ог Li к s. [c.185]

Поликонденсацию проводят с эквивалентными количествами исходных веществ. Катализаторами служат минеральные кислоты, кислые соли, щелочные металлы, оксиды металлов и ароматические сульфокислоты, щелочи. [c.274]

Мочевая кислота плохо растворима в воде. Она обладает слабо 1выраженными кислотными свойствами. При энолизации водороды гидроксильных групп в мочевой кислоте способны замещаться на металл. При этом могут получаться однозамещенные или кислые соли мочевой кислогы и двузамещенные — средние соли. Трехзамещен-ных солей мочевая кислота не образует. Средние соли щелочных металлов, а также кислая соль лития хорошо растворимы в воде. Кислые соли щелочных металлов и соли аммония, как кислые, так и средние, очень плохо растворимы в воде. [c.103]

Средние сол1 , образованные мочевой кислотой с щелочными металлами (Na, К, Li), хорошо растворимы в воде растворы их вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию из растворов уже при пропускании СОа выпадает мочевая кислота. Это свидетельствует о том, что соли мочевой кислоты обладают свойствами фенолятов. Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. В связи с этим при подагре прописывают неорганические соли лития (например, Li Os), рассчитывая на то, что образуются хорошо растворимые соли мочевой кислоты, быстрее выделяющиеся из организма. [c.408]

Известна и несколько иная технология по декольматации ПЗП, в соответствии с которой вначале устанавливается ванна на основе водного раствора кислой соли щелочного металла с ее выдержкой и последующим удалением. Затем устанавливается вторая ванна на основе водного раствора соляной кислоты с добавкой хлористого калия (0,2 — 2 % (по массе)) и также с выдержкой в пласте и удалением. [c.488]

При определении растворимости в воде кислых солей щелочных металлов и гексанитрогидразобеи-зола подтверждена зависимость, ранее отмеченная Е. С. Бурксером и К. Б. Яцимирским [2, 3]. Полученные данные приведены в табл..4, в которой показана зависимость между растворимостью [кислых солей щелочных металлов и гексанитрогидразобензола и величиной ионного радиуса катиона. [c.144]

Свойства. Динитрозорезорцин—желто-серые или желто-коричневые пластинки, взрывающие при 115°. Трудно растворим в холодной воде и спирте. Нерастворим в эфире и бензоле. Довольно сильная кислота. Кислые соли щелочных металлов и аммония темнозеленого цвета, плохо растворимы в воде соль К — кристаллическая, остальные — аморфны. [c.58]

Нормальные и кислые соли щелочных металлов большинства, сильных кислот не реагировали с реактивом Фишера, и при титровании определялось только содержание свободной воды или гидратационной воды (см. гл. VII), Тоже самое относится и к родственным им солям — дитйонату натрия ЫааЗгОв 2НаО и к пиросульфату калия КаЗгО . [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология