Определение содержания свободного хлора в воде

ИСО 7393/2-85. Качество воды. Определение содержания свободного хлора и общего хлора. 4.2. Колориметрический метод с применением М,М-диэтил-1,4-фенилендиамина для текущего контроля. [c.32]

Определение остаточного активного хлора в охлаждающей оборотной воде рекомендуется производить распространенным иодометрическим методом,- дающим суммарное содержание свободного хлора и связанного хлора (хлораминов) в воде. [c.12]

Водопроводная вода подвергается хлорированию для обеззараживания. В воде остается свободный или остаточный хлор, содержание которого должно составлять 0,1 мг/л. Определение основано на способности свободного хлора вытеснять иод из иодида калия. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия (см. 47). [c.297]

Измерение pH проводят на рН-метре со стеклянным и хлор-серебряным электродом, который является электродом сравнения. Определению не мешают окраска, мутность, свободный хлор, присутствие окислителей, восстановителей и содержание солей в пробе. Точность потенциометрического определения pH снижается при пользовании загрязненным электродом. Поэтому его обезжиривают куском тонкой ткани, смоченной эфиром или раствором синтетического моющего средства. Затем несколько раз промывают водой и каждый раз вытирают для удаления обезжиривающего вещества. [c.209]

Приведенные в табл. 49 величины остаточного хлора при разных значениях pH воды не могут быть признаны нормативными, так как они подвергаются значительным изменениям в зависимости от качества воды, температуры, продолжительности контакта и условий обработки. Тем не менее, эти данные отчетливо подтверждают, что контрольная величина остаточного хлора без определения содержания свободного и связанного активного остаточного хлора не может служить надежным измерителем. [c.189]

Наряду с перечисленными выи/е показателями в сточных водах определяют содержание сульфатов, хлоридов, фосфатов, кислорода и свободного хлора, используя стандартные химические методики. По содержанию сульфатов судят о минеральном составе воды их повышенное содержание свидетельствует о попадании в коммунально-бытовые стоки морских вод или промыщленных сточных вод. Определение концентрации хлоридов позволяет контролировать постоянство солевого состава сточной воды. В процессе очистки ее солевой 254 [c.254]

Продукты сгорания бромистого этила обработали раствором калийной щелочи, которая полностью поглотила их, затем удалили бромид-ион, израсходовав для этого 20 мл хлорной воды. Для определения содержания свободного хлора в хлорной воде потребовалось 25 мл 0,5%-ного раствора тиосульфата натрия на титрование раствора, полученного после добавления к ней иодида калия. [c.26]

Для определения содержания хлора в сточной воде используются два метода анализа иодометрический, при помощи которого определяют содержание свободного хлора и хлораминов, и метод обесцвечивания титрованного раствора красителя метилового оранжевого для определения только свободного хлора. [c.85]

Определение содержания свободного хлора в воде [c.385]

Автоматический потенциометр-концентратомер АПК-01М (см. рис. 72) непрерывно измеряет содержание остаточного хлора в питьевой воде. Принцип действия его основан на деполяризации положительного электрода электрохимической ячейки платина-медь иодом, выделяющимся из раствора иодистого калия при определенном значении pH в присутствии свободного хлора. Степень деполяризации зависит от количества [c.195]

ИСО 7393/1-85. Качество воды. Определение содержания свободного хлора и общего хлора.4.1. Титриметрический метод с применением К,Й-диэтал-1,4-фенилендиамина. [c.31]

Хлор. Под термином "активный хлор подразумевается суммарное содержание в воде свободного хлора, хлорноватистой кислоты, гипохлорит- онов, хлораминов. Активный хлор в водоемах должен отсутствовать. При подкислении анализируемой воды и прибавлении к ней иодида калия все перечисленные вещества выделяют иод, который оттитровьта-ется тиосульфатом натрия в присутствии крахмала. Этим методом можно определить 0,05 мг/л и выше свободного хлора в пробе объемом 500 мл. Определению мешают нитраты, гексацианоферраты и железо. Их влияние устраняется подкислением пробы буферным раствором с pH 4,5, В этих условиях названные соединения не вступают в реакцию с [c.24]

Воды, содержащие мешающие определению вещества. Берут пробу воды 50 мл или аликвотную часть, разбавленную до 50 мл, с содержанием не более 0,06 мг фторида и доводят температуру до температуры стандартных растворов при построении калибровочной кривой с точностью 2°. Если раствор содержит свободный хлор, то добавляют 2 капли 0,1 н. раствора арсенита на каждый мг л хлора. Добавляют 5 мл реагента Л, а затем 5 мл реагента Б и хорошо перемешивают. [c.271]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Селективное определение низких содержаний хлора в присутствии аммиака и некоторых других газов возможно после превращения его в 4-хлор-2,6-диметилфенол по реакции с диметилфенолом в водном растворе [222]. Для этого воздух, содержащий следовые количества хлора, аспирируют со скоростью 0,73 л/мин в течение 10 мин через два абсорбера, каждый из которых содержит 100 мл свободной от хлора воды 15 мг 2,6-диметилфенола 0,36 мг 4-бром-2,6-диметилфенола и 3 капли концентрированной серной кислоты (около 0,05 мл). После отбора пробы воздуха полученные в абсорберах растворы объединяют, экстрагируют замещенные фенолы гексаном и анализируют 1—2 мкл полученного экстракта на хроматографе с ПИД. [c.352]

Затем продолжают обработку пробы с целью восстановления селена (VI) в селен (IV). Добавляют в круглодонную колбу 20 мл соляной кислоты, нагревают смесь до кипения и кипятят в течение 15 мин с обратным холодильником с открытым краном. Если проба содержит свободный хлор и если не проводилось озоление пробы, раствор следует одновременно продуть азотом с расходом примерно 1 л/мин в течение тех же 15 мин. Затем охлаждают раствор пробы и количественно переносят в мерную колбу объемом 100 мл и доводят водой до метки. Для определения содержания селена настраивают атомно-абсорбционный спектрометр в соответствии с инструкциями изготовителя (длина волны 196,0 нм). Проводят измерение растворов в следующем порядке [c.275]

Электрометрическому измерению не мешают окраска, мутность, взвесь, свободный хлор, присутствие окисляющих или восстанавливающих веществ или повышенное содержание солей в пробе. Точность электрометрического определения снижается при пользовании загрязненными электродами. Для исследования сильно загрязненных проб следует иметь отдельный электрод, применяемый только для этой цели. Если необходимо обезжирить электрод, то пользуются куском тонкой материи, смоченной эфиром или раствором синтетического моющего средства. Затем несколько раз промывают электрод дистиллированной водой, вытирая его каждый раз для удаления обезжиривающего вещества. При необходимости электрод регенерируют погружением на 2 ч в 2%-ный водный раствор соляной кислоты с последующей тщательной промывкой дистиллированной водой. В нерабочее время электрод следует хранить в дистиллированной воде. [c.30]

Определение с гидрохиноном. Принцип. Отбор пробы и фиксацию кислорода сернокислым марганцем и щелочью производят так же, как в методике Винклера. Гидроокись трехвалентного марганца переводят в пирофосфатный комплекс и титруют раствором гидрохинона в присутствии дифениламина. Если в испытуемой воде находится свободный хлор, его определяют по другому методу, например с о-толидином, а найденное количество, пересчитанное на кислород, вычитают из содержания кислорода. [c.58]

Из сказанного ясно, что при содержании в воде значительного количества азота аммиака приходится применять такие дозы хлора, которые обеспечивают полное поглощение аммиака и последующее (вторичное) нарастание активного свободного хлора. На этом основании определение дозы хлорирования в водах, содержащих аммиак, производится следующим образом. [c.219]

За время, которое прошло между отбором пробы и определением, исследуемые вещества могут изменяться в различной степени. Очень быстро изменяются температура воды и ее pH. Газы, содержащиеся в воде, например кислород, двуокись углерода, сероводород или хлор, могут улетучиться из пробы или появиться в ней (кислород, двуокись углерода). Эти и подобные им вещества надо определять на месге отбора пробы или фиксировать. Изменение равновесия системы (величины pH, содержания карбонатов, свободной двуокиси углерода) может вызвать изменение других компонентов, содержащихся в пробе. Некоторые из них могут выделяться в виде осадка или, наоборот, из нерастворимой формы перейти в раствор. Это относится особенно к солям железа, марганца, кальция. [c.11]

После отгонки примесей выключали нагрев и реактор с продуктом охлаждали до комнатной температуры при пропускании аргона. Лодочку с продуктом извлекали из реактора в сухом боксе и дихлорид подвергали качественному анализу на присутствие оксохлорида (растворением в воде). Стехиометрию солей устанавливали весовым определением хлора, содержание примесей — спектральным анализом. Эта методика позволяет получать с выходом 95—98% дихлориды самария, европия и иттербия стехиометрического состава (в пределах точности весового определения хлора), свободные от оксохлоридов. [c.114]

ИСО 7393/3-85. Качество воды. Определение содержания свободного хлора и общих) хлора.Ч.З. Метод йодсметрического титрования для определения содержания общего х, к>ра. [c.32]

Проведение анализа. Для определения содержания свободного хлора в коническую колбу для титрования помещают 5 мл фосфатного буферного раствора, 5 мл раствора индикатора дизтилпарафе илеид а1 ип оксалзтз или сульфата и приливают 100 мл анализируемой воды, раствор перемешивают. В присутствии свободного хлора раствор окрашивается в розовый цвет, его быстро титруют из микробюретки стандартным раствором соли Мора до исчезновения окраски, энергично перемешивая. Расход соли Мора, пошедший на титрование (А, мл), соответствует содержанию свободного хлора (мг/л). [c.71]

Определение содержания свободного хлора. (Проводится при отсутствии в препарате сернистой кислоты.) В цилиндр емкостью 100 мл (с притертой пробкой) наливают 25 мл препарата химически чистый или чистый для анализа и 25 мл воды или 5 мл препарата чистый и 45 мл воды. Для опеределения берут дестиллированную воду, свежепроки-пяченную и охлажденную. [c.290]

Солянокислый ортотолидин с активным хлором, находящимся в воде, дает окраску от желтой до оранжевой в зависи мости от количества свободного хлора. Окраску воды, полученную от соединения ортотолидина с хлором, сравнивают с рядом щабло-нов, приготовленных в цилиндрах из бесцветного прозрачного стекл а, из растворов сернокислой меди и двухромовокислого калия, взятых в таких соотнощениях, что каждый шаблон будет указывать на определенное количество свободного хлора в 1 л. Шаблоны готовятся с содержанием остаточного хлора от 0,05 до 0,5 мг в 1 л по табл. 28. [c.225]

Какие определения проводят в воде, используемой в промышленных целях 2. Как определяют сухой и плотный остаток 3. Как определяют хлориды в воде 4. Как определяют свободный хлор в воде 5. Как определяют растворенный в воде кислород 6. Как определяют окисляемость воды 7. Как определяют содержание общего железа в воде с сульфосалицплатом натрия [c.301]

НВг и Н1 из воды в пять различных по составу водно-метаноль-ных растворов (содержание метанола в вес. % менялось от 20 до 90). Используя эти результаты (и более ранние данные Фикинса и сотр.), Томкинс путем экстраполяции на 1/га = О оценил стандартные свободные энергии переноса ионов водорода. Аналогично были обработаны данные для хлоридов лития, натрия и калия [23], и график зависимости изменений свободных энергий от обратных радиусов катионов был использован для определения стандартной свободной энергии иона хлора. Оба типа графиков характеризуются удовлетворительной линейностью с наклонами противоположных знаков. Ни одна из этих прямых не имеет наклона, предсказываемого уравнением Борна [уравнение (28)]. [c.323]

Методом катодно-лучевой полярографии определено содержание цианидов в воде (>0,05 мкг/мл). Определению не мешают большие содержания хлорида, мешают свободные хлор, бром и иод [87]. Описан косвенный полярографический метод [88], основанный на выделении хлоранилат-иона цианидом из хлорани-лата ртути, как и известные спектрофотометрические методы определения F, СГ, .N и sol. Концентрацию хлоранилат-иона определяют по волне двухэлектронного восстановления на капающем ртутном электроде. Ток восстановления пропорционален концентрации цианида. [c.84]

Для определения химических форм элементов используют все инструментальные методы, обеспечивающие необходимые пределы обнаружения элементов. Для ряда элементов, главным образом, неметаллов, разработаны и применяются в практике анализа для оценки качества природных, питьевых и сточных вод методы определения как суммарных содержаний, так и различных молекулярных и ионных форм. Панример, для серы предусматривается раздельное определение сульфат-, сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов [9 - 10]. При оценке содержания фосфора также раздельно определяют полифосфаты, эфиры фосфорной кислоты и растворенные ортофосфаты [9 - 10]. Содержание азота в водах характеризуется главным образом концентрацией свободного аммиака и ионов аммония, а также нитрит- и нитрат-ионов, аналогичная ситуация для пары хлорид-свободный хлор [9 - 10]. Для раздельного определения химических форм азота, фосфора, серы, хлора и других широко применяют спек-трофото-метрические методы анализа, а также различные варианты хроматографии ионной, жидкостной, газовой [9 - 10]. Определение химических форм металлов - более сложная задача, для решения которой требуются высокочувствительные инструментальные методы, обеспечивающие возможность онределения на более низком уровне концентраций, чем их реальные содержания в водах, т.е. на уровне от 1 мкг/л до 1 нг/л. В сочетании с хроматографическими методами разделения эти методы выполняют роль детекторов. Наиболее предпочтителен вариант элемент-селективного детектора, к которым и относятся большинство современных инструментальных методов (ААС, АЭС, МС), в отличие от снектро-фотометрического и электрохимических. [c.25]

Для определения хлорноватокислой соли отмеривают по Lunge при помощи точной пипетки 2 мл раствора в колбу, снабженную пробкой с вентилем Б у н з е н а (т. I, в. 1, рис. 37, стр. 403), добавляют немного горячей воды и каплю спирта и кипятят, не закрывая колбу до полного удаления растворенного в щелоке свободного хлора, что узнают по исчезновению запаха хлора и красной окраски. Затем дают содержимому колбы остыть, добавляют 25 мл описанного на стр. 359 кислого раствора железного купороса (что соответствует а мл 0,5 н. КМпО ), кипятят 10 минут и закрывают колбу пробкой с вентилем Бунзена. После охлаждения ти-груют до появления розовой окраски 0,5 и. КМПО4, которого идет Ь мл. Содержание хлора в щелоке, пересчитанное на K IO3, составляет 5,107 (а—Ь)г, при чем оно требует теоретически 3,107 а — Ь)г чистого K I на [c.374]

Обстоятельные испытания концентратомера КОХ-1 проведены в НИИКВОВ [37] на природной исходной и очищенной воде (Восточная водопроводная станция) и на очищенных сточных водах (Тушинская, Люблинская и Зеленоградская очистные станции). На водопроводной воде приведенная погрешность по сравнению с данными по методу ДФТ составляет 3%. На сточных водах приведенная погрешность оказалась равной -И,6...—6,3% по сравнению с йодометрическим методом определения. Следует учитывать, что сам йодометрический метод дает точность не выше 5- -10%. Тенденция к увеличению погрешности наблюдается при увеличении содержания взвеси. Прибор КОХ-1 измеряет только концентрацию общего хлора. Очевидно, что для определения свободного хлора нужна специальная регулировка. [c.124]

G. Определение содержания сернистой кислоты. (Проводится при отсутствии в препарате свободного хлора.) К 50 мл дестиллированной свежеприготовленной и охлажденной воды прибавляют 1 г х. ч. иодида калия и [c.290]

При определении разных видов кислотности, свободной и агрессивной углекислоты в случае присутствия активного хлора к воде добавляют эквивалентное содержанию хлора количество тиссульфата. [c.281]

Установление состава хлоридов иттрия, лантана и лантаноидов—часто встречающаяся на практике задача. Эти соединения, кристаллизующиеся при обычных условиях с 6 или 7 молекулами воды, весьма гигроскопичны [Г]. Однако высушивание уже при температуре около 100° ведет к потере гигроскопической воды и части кристаллизационной [2]. Нагреванием Б определенных условиях в атмосфере, свободной от паров воды, удается получить безводные Л еС1з без примеси оксихлоридов МеОС [3]. Контроль состава высушиваемых и безводных хлоридов р.з.э. обычно осуществляют с помощью анализа на содержание металла и хлора. [c.31]