Литий двойные соли

Дозировка гипса — фактор не решающий, но избыток СаСОд сказывается отрицательно, так как способствует образованию нерастворимых двойных солей лития и кальция, очевидно, в виде фосфатов. [c.60]

Малый радиус Li+ обусловливает возможность координации лпгандов вокруг этого иона, образование большого числа двойных солей , различных сольватов, высокую растворимость ряда солей лития (в противоположность солям других щелочных металлов) во многих органических растворителях. [c.306]

Значительное количество солей фтора используется в металлургии, В США около 70% добываемого плавикового шпата (СаРг) расходуют в качестве флюса в мартеновских и электрических печах, В качестве флюса при производстве магниевых сплавов и при термической обработке режущего инструмента используют фторид магния. Криолит, фториды алюминия, натрия, лития применяются в производстве алюминия. Фторид бериллия и его двойная соль с фторидом натрия используются в производстве бериллия. Фториды натрия, калия, аммония входят в состав легкоплавких смесей, используемых при извлечении различных металлов из их соединений Плавиковую кислоту применяют для очистки чугунных отливок от формовочного песка. [c.316]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

Двойные соли, полученные сплавлением галогенидов натрия, лития, кальция, бария и меди с хлористым алюминием или галогенидов натрия, ртути, сурьмы и таллия с бромистым алюминием [c.457]

Впервые влияние адсорбции катионов тетразамещенных солей аммония на восстановление органических соединений — с точки зрения изменения строения двойного слоя — объяснили Э. С. Левин и 3. И. Фодиман [5751 так, по их данным, значение первой волны восстановления 2-иоднафталина(—1,66 й в растворе солей калия) становится равным —1,51 в в присутствии соли тетра-метиламмония. Сдвиг волн восстановления некоторых органических галоидпроизводных при замене солей лития на соли, содержащие катионы с большим радиусом, количественно изучали Л. Г. Феоктистов и С. И. Жданов [625, 626]. Еще больший сдвиг Еу при адсорбции тетразамещенных аммониевых солей наблюдается при восстановлении анионов так, действие этих солей на последнюю волну восстановления флуоренона в щелочной среде заметно превышает влияние ионов цезия [593], действие катиона тетраметиламмония на волну восстановления хромат-анионов также несколько больше, чем ионов Сз" [624]. Ускоряющее действие малых концентраций катионов тетраалкиламмониевых солей на электровосстановление хромата резко повышается при переходе к тетраэтил- и особенно к тетра-м-пропил- и тетра-к-бутиламмоние-вым солям [624]. [c.152]

Двойные соли хлористого алюминия с галогенидами лития, бериллия, ванадия, хрома, марганца, таллия, кобальта, никеля, магния на носителях- [c.457]

Наиболее прочный гидрат дает иодистое соединение. Литий, натрий, магний и другие металлы, галоидные соли которых легко образуют сочетания с водой, проявляют те же свойства и в различных двойных солях. [c.117]

IX-2-22. При 30° С и 1 атм сульфаты лития и аммония образуют двойную соль LINH4SO4. Сульфат лития образует гидрат LI2S04-H20. Сульфат аммония гидрата не имеет. Водные растворы в равновесии с твердой фазой имеют следующий состав [57] [c.100]

Сульфат лития, как и другие соли лития, не образует смешанных кристаллов с другими солями щелочных металлов. ОдНако существует целый ряд смешанных и двойных солей [c.227]

При нагревании раствора двузамещенного фосфата лития до 100° разлагается 85,5% соли. При охлаждении до комнатной температуры равновесие медленно восстанавливается. При добавлении аммиака к раствору кислого фосфата лития двойные соли не образуются, а выпадает нормальный фосфат [108 [. [c.68]

Ортофосфат лития образует ряд двойных солей с фосфатами щелочных металлов и аммония, обычно более растворимых, чем LI3PO4 [10]. [c.13]

У остальных солей лития склонность к образованию двойных солей с другими солями щелочных металлов далеко не так ясно выражена, как у сульфата лития. [c.227]

Кривые для восстановительного пламени. Очевидно, что присутствие легко ионизируемых веществ увеличивает абсорбцию за счет уменьшения количества ионов стронция и соответствующего увеличения атомов стронция в пламени. Степень повышения абсорбции зависит от соотношения топливо — воздух и от концентрации вещества, вызывающего это повышение. В обоих типах пламен литий и барий при концентрациях >100—200 мкг/мл образуют со стронцием труднолетучие двойные соли. [c.135]

Столь же обстоятельное исследование взаимодействия солей индия с ферроцианидом показало [1057], что ферроцианид лития и натрия образует с индием только соли нормального состава — In4[Fe( N)6]3- При осаждении же ферроцианидом калия образуется, как и в случае галлия, две соли — нормальная при соотношении ферроцианида к индию не более 0,75 и двойная К1п[Ре(С1М)б] при большем количестве ферроцианида. Двойная соль прочнее нормальной. [c.404]

Ферроцианиды урана мало растворимы и поэтому находят применение в аналитической химии. Их состав сильно зависит от условий получения — от среды, pH раствора, присутствия катионов щелочных металлов (типа ферроцианида), от температуры образования осадка и от его возраста и т. д. Так, И. В. Тананаев с сотрудниками [925—927], подробно изучавшие осадки, образующиеся при взаимодействии уранила с ферроцианидами различных щелочных металлов (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз) в водных растворах (или, точнее, системы уранил-ферроцианид щелочного металла — вода), установили образование нормального ферроцианида (и02)2ре(СЫ)б в случае ферроцианидов натрия и лития и двойного ферроцианида в присутствии других щелочных металлов в присутствии калия образуется К4(и02)з[Ре(СМ)б]з- Г. А. Клейбс [928], изучая состав осадка ферроцианида уранила амнеоометрическим методом, нашла, что в присутствии хлорида калия и соляной кислоты образуется двойная соль состава 5(и02)2ре(СН)б ЗК4ре(СЫ)е, а В. Г. Со-чеванов с сотрудниками [929], также применяя амперометрический метод, получал в 1-м. растворе нитрата калия при pH от 3 до 5 осадки, соответствовавшие двойной соли состава K4(U02)2[Fe( N)6]з. [c.358]

Безводный сульфат тория получается нагреванием гидрата до 350—400°. С сульфатами щелочных металлов (кроме лития) сульфат тория образует двойные соли. [c.501]

Система хлорид лития—хлорид стронция—вода при 25° раньше изучалась Блидиным [ ]. Им было установлено, что в твердую фазу выделяются двуводный и шестиводный гидраты хлорида стронция и одноводный хлорид лития. Однако при псследова-нии взаимодействия хлорида лития с хлоридами магния, кобальта и другими двувалентными катионами доказано образование двойных солей. Учитывая близость химического сродства этих элементов к стронцию, вполне возможно ожидать, что хлорид стронция с солью лития может образовывать двойное химическое соединение, но этой причине и было решено провести повторное изучение этой системы при 25°. Полученные результаты по данной системе сведены в табл. 2 и показаны на рис. 2. [c.149]

Примером двойных солей, содержащих литий, янляются двойные сульфаты ЭЫ 04 (Э = К, МН4). Двойными солями называют координационные соединения, известние только в кристаллическом состоянии. Их образование обуслов Лено теми же причинами, как д образование комплексов. [c.306]

Примером двойных солей, содержа1цих литий, являютси двойные сульфаты Э Ш04 (Э-Na, К, ННл). Двойными солями называют координационные соединения, известные только в кристаллическом состоянии. Их образование обусловлено теми же причинами, как к образование химплегсов. [c.325]

Относительно стабильны также комплексы с различными органтгескими реагентами 8-оксихинолином [36], о-нитрофенолом [37], мочевиной [38], 3-дикетонами и основаниями Льюиса [39], а также со многими другими лигандами. Органические соединения лития способны к образованию комплексных и двойных солей с неорганическими солями лития, например с галогенидами [40]. Известна также способность лития, образовывать комплексы типа гость-хозяин с различными [c.97]

В воде LiPOз не растворяется, хорошо растворяется в сильных кислотах, трудно —в уксусной [2, 12]. Метафосфат лития образует двойные соли с натрием, калием и аммонием [12]. [c.55]

Г. А. Клейбс провела очень подробное исследование состава ферроцианидов уранила, образующихся в различных средах, и считает возможным рекомендовать амперометрическое титрование урана ферроцианидом калия в присутствии хлорида калия и соляной кислоты. Состав осадка соответствует формуле 5(и02)2[Ре(СМ)б]-ЗК4[Ре(СН)б]. Титрование можно проводить с платиновым электродом по току анодного окисления избытка реактива — ферроцианида калия. При-титровании ферроцианидом лития состав осадка еще больше зависит от состава фона и скорости титрования — могут образовываться соли разного состава, от простого ферроцианида уранила (U02)2[Fe( N)e] до сложных двойных солей с участием лития. [c.322]

Изучением изотерм взаимной системы при 25° были установлены тройные точки и ограничены пять полей кристаллизации солей 1) сульфата калия, 2) хлорида калия, 3) моногидрата сульфата лития, 4) моногидрата хлорида лития и 5) поле двойной соли LiS04 K2SO4. Полученные данные по изотерме системы приводятся в табл. 1 и 2, на основании которых построена диаграмма по Иенеке (см. рисунок). [c.143]

Второе по величине поле (35,73% площади) занимает двойная соль Ь12504 Кг504. Поле граничит в нижней своей части от точки IV до точки VII с полем кристаллизации моногидрата сульфата лития, а со [c.144]

Поле кристаллизации моногидрата сульфата лития тоже небольшое по площади (6,25%) и узкое — вытянуто вдоль линии состава литиевых солей. Такая форма поля объясняется, с одной стороны, высаливающим эффектом хлоридов, в особенности хлорида лития, а с другой — реакционной способностью сульфата лития образовывать с двойной солью твердые растворы. Поле кристаллизации моногидрата сульфата лития, как и поле LI2SO4 K2SO4, по мере увеличения концентрации хлоридов постепенно расширяется, что указывает на уменьшение растворимости сульфатных солей в присутствии хлоридов. [c.144]

Изогидры в поле двойной соли имеют аналогичную кривизну, как и в поле сульфата калия, направленную к вершине хлорида лития. К линии совместной кристаллизации двойной соли и сульфата калия и к боковой стороне Ь1г504—К2504 кривые изогидр имеют плавный ход. [c.145]

Особо хорошей растворимостью отличается хлорат лития Li lOs, он является, пожалуй, наиболее растворимой неорганической солью. В 100 е воды при 18 растворяется 313,5 г Li lOs- Соли лития не образуют, как правило, смешанных кристаллов с другими солями щелочных металлов. Наоборот, они образуют смешанные л двойные соли. Примеры см. на стр. 227. [c.212]

Двойной сульфат калия и лития относится к так называемым смешанным солям. Этим термином называли соли, которые образуются при одновременном насыщении многоосновной кислоты несколькими основаниями ИЛИ мпогоосновного основания несколькими кислотами. В структурном отношении эти соединения не отличаются от обычных двойных солей, например от солей типа кариалита (ср. стр. 216). [c.247]

Чтобы понять причины этого лвления, необходимо было получить все даннйе о структуре двойного слоя в области потенциалов рязряда ионов водорода (при постоянном значении / ), С этой целью в настоящей работе были измерены зависимости емкости двойного слоя от потенциала электрода дм границ ртуть -растворы хлорида и бромида лития. Концентрация солей изменялась от 0,01Н, до предельной. Для измерения емкости на ртутном капавдем алектроде использовался мост переменного тока Р-568 с разработанным в нашей лаборатории реле времени баланса моста. Электролиты очищались двойной перекристаллизацией и прокаливанием, ртуть - химической отмывкой к перегонкой в вакууме. Электродом сравнения служил насыщенный каломельный электрод. Измерения проводились при температуре- 20°С. [c.90]

Соли лития, кроме двойных солей, образуют и твердые растворы. При изучении растворимости сернокислых солей лития и калия в воде при 25° [147] было установлено образование одностороннего твердого раствора LI2S04-K2S04 с LI2SO4. [c.84]

Предлол бно получать безводный сульфат натрия из мираби-> лита нагреванием последнего в смеси с двойной солью N32804- [c.128]

Примером двойных солей, содержащих литий, являются двойные сульфаты ЭЬ1504 = N3, К, КНч). Двойными солями называют координационные соединения, известные только в кристаллическом состоянии. Их образование обуслов -лено теми же причинами, как 1 образование комплексов. [c.306]