Вычисление константы гидролиза

Таблица 10 Формулы для вычисления константы гидролиза ( К -.д ) концентрации гидролизованной части соли ( ) и

Для вычисления константы гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой используют соотношение [c.295]

Запись данных опыта. Написать ионные уравнения первой и второй ступеней гидролиза хлорида сурьмы(П1) и общее уравнение ее гидролиза до образования Sb(0H)j l. Написать формулу для вычисления константы гидролиза хлорида сурьмы(П1) для первой ступени. Показать при помощи этой константы, как влияет разбавление на степень гидролиза этой соли. Добавлением какого реактива можно уменьшить степень гидролиза хлорида сурьмы Проверить свое заключение опытом. [c.89]

Вычисление константы гидролиза и степени гидролиза слабой кислоты и сильного основания [c.140]

Выведем уравнения для вычисления константы гидролиза /Сгадр, степени гидролиза h и концентрации ионов водорода [Н+] (а следовательно, и pH) в растворах различного типа гидролизующихся солей. [c.235]

Формулы для вычисления констант гидролиза, степени ги лиза и pH растворов солей приведены в табл, 15. [c.100]

Вычисление константы гидролиза и степени гидролиза солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, на примере гидролиза ацетата натрия. [c.143]

В растворах сульфата индия, по-видимому, образуются сульфатные комплексы, а также ионы бисульфата невозможность введения соответствующих поправок затрудняет вычисление констант гидролиза. [c.28]

Для вычисления констант гидролиза применимы уравнения, подобные предыдущим [c.101]

При решении задач этот раздела для вычисления констант гидролиза следует в необходимых случаях пользоваться данными табл. 6 приложения. [c.153]

Поскольку константы диссоциации кислот, оснований и особенно воды изменяются с температурой, при вычислении констант гидролиза используют значения констант диссоциации и произведения ионов воды, соответствующие температуре, при которой данный процесс гидролиза происходит. [c.83]

Вычисление константы гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой [c.167]

Вычисление константы гидролиза соли, образованной слабой кислотой U сильным основанием [c.177]

Для вычисления константы гидролиза можно воспользоваться константой диссоциации кислоты /С к или основания Ко и ионным произведением воды /Са,. Рассмотрим гидролиз ацетата натрия [c.152]

Пример 8. Вычисление константы гидролиза соли. Рассчитайте константу гидролиза хлорида аммония НН4С1, если константа диссоциации КН40Н равна 1,77 10 . [c.32]

В этом случае уравнение для вычисления константы гидролиза гидролитически основной соли упрощается [c.194]

Пример 5. Вычисление константы гидролиза соли. Рассчитайте константу гидролиза хлорида аммония NN40. Константа диссоциации ЫН40Н равна 1,77.10-0. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология