Гидролиз соли слабой кислоты

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания, т. е. соли типа СНзСООЫН4, Ме(СЫ)2, А 25з и т. п. Такие соли гидролизуются сильнее предыдущих, так как среди продуктов появляются два слабых электролита, смещающие равновесие реакции в сторону их образования [c.170]

Степень гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований [c.482]

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания (т. е. [c.226]

Гидролиз усиливается прн разбавлении раствора и при повышении температуры. Следовательно, для подавления гидролиза необходимо работать с холодными концентрированными растворами, а также желательно вводить в них избыток одного пз продуктов гидролиза (опять-таки в соответствии с принципом Ле Шателье), например, при гидролизе солей слабых кислот — щелочь, а при гидролизе солей слабых оснований — кислоту. Так, можно уменьшить гидролиз хлорида железа (III) в водном растворе, если добавить к раствору немного соляной кислоты, и, наоборот, повысить гидролиз этой соли, если раствор нагреть. [c.100]

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Эта реакция рассмотрена на примере гидролиза монохлорацетата аммония. Схемы реакций гидролиза ионов СН2С1СОО- и выглядят следующим образом [c.209]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

Нужно заметить, что pH при гидролизе соли слабой кислоты и слабого основания зависит только от величин констант и относящихся к двум кислотно-основным парам, а не от начальной концентрации соли. Если произведение констант больше 10 , то раствор будет кислым, в противоположном случае — щелочным. [c.248]

III. Гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований [c.70]

Слабая кислота потому и называется слабой кислотой, что ее анионы прочно связывают ионы Н +. Титрование в неводных растворах хорошо подтверждает этот вывод-Таким образом, нет оснований считать, что титрование соли слабой кислоты сводится только к нейтрализации щелочи, образующейся при гидролизе соли слабой кислоты. [c.312]

Нередко возникает вопрос, реагирует ли соляная кислота непосредственно с солью слабой кислоты или только со щелочью, которая освобождается при гидролизе соли слабой кислоты. В некоторых курсах количественного анализа вопрос обсуждается только с последней точки зрения. Аналогичный вопрос возникает при обсуждении других типов реакций. [c.312]

Возможности кислотно-основного титрования слабых электролитов в неводных средах. В неводных растворах можно титровать очень слабые (в воде) кислоты и основания, при титровании которых в водных растворах не удается получить резкого скачка титрования вследствие гидролиза солей слабых кислот или слабых оснований, образующихся в водных растворах. Причиной гидролиза вещества в водном растворе является собственная диссоциация воды, например [c.424]

Аналогичным образом можно рассмотреть гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания и получить выражение константы гидролиза [c.207]

Указанные особенности в ходе кривой титрования слабой кислоты объясняются буферностью образующихся при титровании растворов и гидролизом соли слабой кислоты в области к. т. т. Буферность растворов и гидролиз солей являются причинами уменьшения скачков потенциала при титровании слабых кислот и слабых оснований и затруднения обнаружения к. т. т. Поэтому в этих случаях строят кривые титрования в дифференциальной форме (рис. 11.13). Для этого рассчитывают изменение потенциала на единицу изменения объема титранта (АЕ/А /), как это показано в табл. 11.3. [c.193]

Растворение уксуснокислого натрия по Бренстеду есть растворение основания. По классической теории этот процесс рассматривают как растворение соли слабой кислоты, сопровождающееся частичным гидролизом соли. Таким образом, вводится понятие гидролиза соли слабой кислоты. [c.235]

В основе гидролиза солей слабых кислот лежит реакция [c.237]

Рассмотрим реакцию гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания, например гидролиз ацетата натрия по уравнению [c.249]

Однако, как уже указывалось, pH гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания определяется величиной константы кислотности Ка слабой кислоты, так как константа гидролиза равна - . [c.263]

Учитывая сказанное, реакцию гидролиза солей слабой кислоты и сильного основания можно написать [c.80]

VI.4.4.3. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания [c.246]

По теории Бренстеда — Лоури гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований является также кислотно-основной реакцией [c.13]

В уравнении (6) мы имеем разные концентрации НА и ОН, образованных в результате гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания. Заменим поэтому в уравнении (9) вели-. [c.67]

Константы гидролиза солей слабой кислоты НА и сильного основания или слабого основания МОН и сильной кислоты равны [c.14]

Нет необходимости описывать здесь дальнейшие выводы из теории электролитической диссоциации и ее приложения. Рассмотрение равновесий между слабыми и сильными кислотами и их солями, гидролиз солей слабых кислот и оснований, определение основности кислот, теория индикаторов и т. д. — все это излагается в общих курсах. [c.53]

В конечной точке титрования раствор будет щелочным, что обусловлено гидролизом соли слабой кислоты и сильного основания в этом случае величина pH определяется уравнением [c.162]

Точная обработка кривой титрования слабой кислоты слабым основанием (III—IV) более сложна этот случай аналогичен случаю гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. [c.162]

Реакции гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания (или наоборот) например [c.206]

СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ СЛАБЫХ КИСЛОТ И СИЛЬНЫХ ОСНОВАНИЙ [c.499]

В наибольшей степени (иногда нацело) подвержены гидролизу соли слабых кислот и слабых оснований типа А128з или Ре(СНзСОО)з [c.116]

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Рассмотрим эту реакцию на примере гидролиза ацетата натрия Hз OONa, который в водном растворе диссоциирован по схеме [c.208]

Сила основаиия-аниоиа находится в обратной зависимости от силы сопряженной кислоты. Классическому выражению для константы гидролиза соли слабой кислоты Л иуа, равной частному от деления ионного произведения растворителя на константу ионизации сопряженной кислоты К, соответствует константа про-то л и з а о с ц о в а и и я-а и и о н а Л зв (стр. 152) [c.135]

В качестве примера гидролиза соли слабой кислоты рассмотрим гидролиз цианида натрия Na N. Последний, как все типичные соли, в водном растворе вначале полностью расщепляется на ионы [c.878]

Еонстанта гидролиза соли слабой кислоты и сильного основания равна частному ют деления константы диссоциации воды на константу диссоциации кислоты. Подставляя уравнения (13а) и (9) в уравнение (8), получим [c.880]

Соли хрома подвержены гидролизу. Соли слабых кислот для хрома в растворах неизвестны, так как в момент образования они полностью гидро.пизуются. [c.381]

Метод распределения можно применять также дяя изучейия гидролиза солей слабой кислоты, если только имеется подходящий растворитель для кислоты. Константа гидролиза вычисляется по уравнению, аналогичному уравнению (40), за исклю"- чением того, что в этом случае через т обозначается концентрация свободной кислоты в неводном растворителе. Тот же метод приложим к исследованию двусторонне слабых солей, если найдена жидкость, растворяющая либо только слабую кислоту, либо только слабое основание, но не оба вещества одновременно. [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология