Гидролиз солей и его типы

Гидролиз солей. Типы гидролиза, константы и степени гидролиза солей. Термодинамика гидролиза. [c.84]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Гидролиз соли типа K N протекает по уравнению [c.188]

Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений [c.80]

Гидролиз — обменная реакция между веществом и водой. Ме.ханизм гидролиза для разных типов соединений различен и изучен недостаточно. Гидролиз солей можно рассматривать или как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой, или как результат взаимодействия ионов соли с ионами воды. Различают гидролиз по катиону и гидролиз по аниону. [c.176]

Чтобы усилить гидролиз соли, образованной анионом слабой кислоты и катионом сильного основания, необходимо связать полученные в процессе гидролиза свободные ионы гидроксила кислотой. Прибавление кислоты приводит к нейтрализации КОН, и динамическое равновесие сдвигается вправо, т. е. гидролиз усиливается. Если к раствору гидролизующейся соли типа K N прибавить основание, гидролиз замедляется. [c.188]

Вычисление степени гидролиза солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот. Вычисление степени гидролиза солей типа Na Og производят, не принимая в расчет вторую ступень гидролиза таких солей. Другими словами, уравнения остаются прежними [см. уравнение (59)], но в формулу подставляют /Снап—вторую константу электролитической диссоциации слабой двухосновной кислоты, образующейся согласно уравнению первой ступени гидролиза соли [c.66]

Прибавление кислоты приводит к нейтрализации основания, и динамическое равновесие сдвигается вправо, т. е. гидролиз усиливается. Если к раствору гидролизующейся соли типа КаС НзОг прибавить основание, то гидролиз замедлится. [c.82]

Повышение кислотности воды может быть связано с поступлением свободных кислот со сточными водами, растворением газов, образующих с водой кислоты. К числу таких относятся диоксид серы, сероводород, хлористый водород. Содержание в воде гидролизующихся солей типа сульфатов железа, нитрата аммония также может вызывать коррозию бетона. Величина pH воды, контактирующей с бетоном, в зависимости от конкретных условий не должна быть ниже 5—6,3. При более кислой среде применяют кислотостойкие бетоны или защитные покрытия. [c.107]

При гидролизе солей типа (в), например, H3 OONH4, NH4 N, реакция среды определяется соотношением констант диссоциации электролитов, образующихся в результате гидролиза (МеОН и НА — в общем виде). [c.65]

Константа гидролиза. Применив к уравнению, выражающему в ионной форме гидролиз соли типа NH l, закон действия масс получим [c.62]

Нередко возникает вопрос, реагирует ли соляная кислота непосредственно с солью слабой кислоты или только со щелочью, которая освобождается при гидролизе соли слабой кислоты. В некоторых курсах количественного анализа вопрос обсуждается только с последней точки зрения. Аналогичный вопрос возникает при обсуждении других типов реакций. [c.312]

С сильными кислотами диалкилсульфоксиды образуют кристаллические, легко гидролизующиеся соли типа RjSO-H l. Установлено [23], что экстраги )уемость одноосновных. кислот диалкилсульфоксидами убывает в ряду [c.194]

Реакция среды водного раствора соли определяется соотношением концентрации ионов Н и ОН , устанавливаюшлмоя лри растворении того или иного типа соли. При гидролизе соли типа (а), например, Hj OONa, реакция среды основная ([ОН ] > > [Н"1), соли типа (б) (NH4 I) — кислая ([Н+] > ЮН ]). [c.65]

При гидролизе солей типа Na2 03 происходит ступенчатый гидролиз с образованием кислых солей [c.124]

Концентрацию ионов водорода в водных растворах гидролизующихся солей (типа Hg OONa) вычисляют по формуле (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 26) [c.85]

В точке эквивалентности весь NH OH нейтрализован и в растворе находится только продукт его нейтрализации—хлорид аммония, гидролизующийся под влиянием ионов воды. Концентрацию ионов водорода в водных растворах гидролизующихся солей (типа NH4 I) вычисляют по формуле (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 26) [c.89]

При добавлении основания произойдет нейтрализация соляной кислоты, и динамическое равновесие сдвинется вправо, т. е. гидролиз усилится. Если же к раствору гидролизующейся соли типа NH4 I прибавить кислоты, то гидролиз затормозится [c.188]

Если известна степен , гидролиза солей типа NH4 I и K i 10 pH раствора вычисляется элементарно просто. Если степи гидролиза равна h, то в растворе соли типа NH4 I при конце трации ее, равной С [c.96]

Константа гидролиза. Применив к уравнению, выражающему в ионной ферме гидролиз соли типа ЫН4С1, закон действия масс, ползучим [c.71]

Эта проверка имеет большое значение, позволяя сделать некоторые заключения, например сильнощелочная реакция раствора, не содержащего осадка и не пахнущего аммиаком, указывает на присутствие гидролизующихся солей типа Naj Og или свободных щелочей, и на отсутствие Mg++ и NH+ кислая реакция—на присутствие кислых аммонийных солей или свободных кислот. [c.244]

Для усиления гидролиза соли типа СНдСООКа, К2СО3 добавляют к раствору кислоты [c.139]

Термодинамика реакций гидролиза. При гидролизе солей типа K N и AI I3 константы гидролиза выражаются соответственно уравнениями (8.27) и (8.28). После логарифмирования этих уравнений и перехода к AG при помощи уравнения (5,15) [c.104]

Концентрацию ионов водорода в водных растворах гидролизующихся солей (типа Hs OONa) вычисляют по формуле (32) (см. 13) [c.124]

Пример гидролиза соли первого типа — гидролиз Ha OONa [c.51]

Пример гидролиза соли второго типа — гидролиз NH4 I [c.51]

Пример гидролиза соли третьего типа — гидролиз H3 OONH4 [c.52]