Ацетат натрия гидролиз растворов солей

Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз. Налить в пробирку 1—2 мл ацетата натрия. Внести 2—3 капли раствора фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения. Наблюдать изменение окраски. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции гидролИза соли. [c.54]

Соль, образованная с ил ь н ы м основанием и слабой кислот ой. В водном растворе гидролизуется с образованием ела-, бой кислоты и сильного основания реакция среды щелочная. Пример гидролиз ацетата натрия, протекающий по схеме [c.208]

Написать ионное уравнение гидролиза этой соли. Какое значение должен иметь pH раствора ацетата натрия меньше 7 или больше [c.88]

Составьте уравнение реакции гидролиза ацетата натрия в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды в растворе этой соли. [c.78]

По указанию преподавателя измеряется pH одного из растворов солей хлорида аммония, ацетата натрия и нитрата аммония. Полученные данные используют для расчета степени и константы гидролиза, а также термодинамических характеристик в экспериментах второй части работы. [c.104]

В табл. 29 показан характер среды в растворах различных солей. Рассмотрим, чему равняется pH гидролитически щелочных или гидролитически кислых солей. В качестве примера возьмем гидролиз ацетата натрия [c.210]

Эту реакцию иногда называют гидролизом, в связи с чем возникает представление о разрушении кристаллов ацетата натрия водой. Такое разрушение, действительно, имеет место, когда кристаллы этой соли растворяют в воде, но в данном случае ничего подобного не происходит. В растворе ацетатные ионы обладают основными свойствами. С точки зрения теории Бренстеда, они являются настолько же сильным основанием, как аммиак, а ион аммония может рассматриваться как слабая кислота, подобная НАс. В водном растворе аммиака устанавливается равновесие [c.242]

Гидролизу подвержены все соли, образованные с участием слабых электролитов. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, создается щелочная среда. Например, в растворе ацетата натрия идет гидролиз ацетатного аниона (АС) [c.195]

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Рассмотрим эту реакцию на примере гидролиза ацетата натрия Hз OONa, который в водном растворе диссоциирован по схеме [c.208]

Для уменьшения сопротивления ячейки в испытуемый раствор вводят ацетат натрия МаАс, а для предотвращения гидролиза СИзСООН в ходе анализа раствор непрерывно перемешивают. В момент завершения процесса осаждения свинца резко падает величина тока. Последующее осаждение кадмия проводят на чистом платиновом катоде при потенциале отрицательнее 0,4 В. Величину потенциала при этом не контролируют. Для получения на катоде плотных осадков применяют плотности тока 0,01 А/см . Количество выделенного металла рассчитывают по привесу катода. Зная объем анализируемого вещества и массу выделенного металла, определяют содержание соответствующих солей в растворе. [c.108]

Зависимость pH раствора (или электродного потенциала) от количества прибавленной щелочи изображена на рис. 77, а (сплошная кривая). Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью имеет иной вид (штриховая кривая). Ввиду слабой диссоциации кислоты pH ее раствора выше, чем pH раствора сильной кислоты той же концентрации, например, в 0.01 н. уксусной кислоте pH = 4. При прибавлении сильной щелочи образуется соль слабой кислоты и сильного основания, а часть кислоты остается свободной—получается буферный раствор. pH по мере приливания щелочи растет быстрее, чем при титровании сильной кислоты. Точка эквивалентности вследствие гидролиза ацетата натрия лежит в щелочной области (в данном случае при pH валентности при титровании титровании слабой. [c.213]

По тем же причинам часто предпочитают проводить разделение катионов, осаждая некоторые из них в виде гидроокисей или основных солей, образовавшихся в результате процессов гидролиза. Так, при анализе различных руд, шлаков, некоторых сплавов и других объектов иногда применяют осаждение РеЗ+ и А1з+ действием ацетата натрия на предварительно нейтрализованный раствор при кипячении [c.122]

Восстановление проводят в растворе ацетата натрия в уксусном ангидриде. Эта среда защищает первичный амин путем превращения его в смесь амида и соли. По окончании восстановления амин выделяют при помощи щелочного гидролиза. [c.211]

В большинстве случаев степень гидролиза солей незначительна. Так, в 1 % -ном растворе ацетата натрия h составляет 0,01 % при 25 °С. Степень гидролиза зависит от природы растворенной соли, ее концентрации и температуры раствора. [c.157]

При гидролизе растворов солей металлов часто образуются коллоидные растворы гидроокисей например, при кипячении раствора ацетата железа или при прибавлении избытка едкого натра к раствору хлорида железа до растворения осаждающегося первоначально Fe (0Н ) образуется прозрачный коричневый коллоидный раствор Fe (0H)g. Элементы Ре , АР, Сг , Sn , Мп и элементы четвертой группы периодической системы Si, Ge, Sn , Ti, Zr и Th легко образуют гидроокиси в коллоидной форме. Мало вероятно, чтобы в таких растворах присутствовали тетрагидроокиси этих элементов, так как содержание воды в гелях MOj- rHjO изменяется в широких пределах. [c.399]

В противоположность солям, многие кислоты и основания не полностью ионизированы в растворах. Сильные кислоты и сильные основания (например, едкий натр и соляная кислота) полностью ионизированы в интервале pH = О—14. Но слабые и умеренно сильные кислоты и основания ионизированы неполностью, хотя степень ионизации их в разбавленных растворах больше, чем в концентрированных. Кроме того, соли, полученные из слабой кислоты или из слабого основания, в растворе нестойки и частично гидролизуются до кислот и оснований. Таким образом, полностью ионизированные соли могут давать кислоту или основание, которые ионизированы неполностью. Поскольку все описанные процессы являются быстрыми и равновесными, положение не так сложно, как это может показаться. В самом деле, степень ионизации в растворе зависит лишь от двух факторов от значений pH и рК. Последнее, как это показано уравнением (1.3), является постоянным для любой данной кислоты или основания. Следовательно, для известного значения pH степень ионизации зависит только от природы кислоты (или основания), независимо от того, была ли она предварительно нейтрализована. Например, соотношение ацетат-ионов и молекул уксусной кислоты будет одним и те л же при добавлении ацетата натрия, ацетата калия или уксусной кислоты к воде, заданное значение pH которой поддерживается [c.11]

Степень диссоциации уксусной кислоты весьма мала, поэтому активность недиссоциированной уксусной кислоты аснзсоон практически равна общей активности кислоты йк-ты в растворе смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, а активность ацетат-ионов в растворе целиком обусловлена гидролизом ацетата натрия и равна общей активности ацетата натрия в растворе йсоли- Учитывая сказанное выше, для активности ионов водорода в буферном растворе, содержащем соль сильного основания и слабой кислоты и слабую кислоту, получим [c.59]

В случаях, когда при формилировании и ацетилировании камфена уксусная и муравьиная кислоты вводятся в избытке, а затем отгоняются из продуктов реакции, их концентрация при этом падает. Падение концентрации происходит за счет части кислоты, расходуемой на реакцию, вода остается в отработанной кислоте. Например, при формировании камфена 100%-ным избытком 98%-ной муравьиной кислоты в присутствии катионообменных смол непрореагировавшая кислота возвращается в виде 96%-ной. При ацетилировании камфена наблюдается аналогичное явление. Отогнанные кислоты по возвращении в новый цикл необходимо укреплять до исходной концентрации. Процесс может быть построен таким образом, чтобы одновременно с крепкой высококонцентрированной кислотой получалась 50—80%-ная органическая кислота. Полученные после разгонки разбавленные органические кислоты можно использовать для нейтрализации щелочных растворов формиата и ацетата натрия, получаемых после гидролиза эфиров, перед выпаркой этих растворов с целью получения сухих солей. [c.145]

Этому отвечает тот факт, что при растворении в воде ацетата натрия Hз OONa раствор, вследствие частичного гидролиза соли, приобретает щелочную реакцию. [c.385]

Синтез оксимов из солей диазония наиболее удовлетворительно Т1ротекает в кислой среде при pH 5,5—6,0 (буфер из ацетата натрия) в присутствии смеси сульфат меди — сульфит натрия в качестве катализатора [41]. Альдегид получают из соответствующего оксима гидролизом в кислой среде или обработкой водным раствором желе-.-зоаммонийных квасцов. Выходы редко превышают 40—50%, хотя [c.58]

Кобальт определяют фотометрическим методом, который основан на реакции образования комплексного соединения кобальта с нитро-зо-К-солью ° при pH 6. Для поддержания pH 6 рекомендуется либо ацетатный буферный раствор -, либо раствор, содержащий цитрат-, фосфат- и борат-ионы Но в связи с тем, что ортофосфаты титана мало растворимы в воде, лучше использовать ацетатный буферный раствор. Гидролиз солей титана предотвращается добавкой фторида аммония в качестве комплексующего агента, а чтобы избежать осаждения малорастворимого фтортитаната натрия, вместо ацетата натрия в качестве буферного раствора применяют раствор ацетата аммония. [c.39]

Так как по сравнению с общей концентрацией С соли ацетата натрия гидролизу подвергается лишь незначительная часть анионов СНзСОО-, без больщой погрешности можно принять, что в растворе [СНзСО"]= С, где С — аналитическая концентрация СНзСООЫа, Тогда уравнение (VI.73) примет следующее выражение [c.211]

До СИХ пор мы рассматривали концентрации ионов водорода и pH в растворах, в которые вводились либо только кислота, либо только основание. Изучим теперь более общий случай, когда в раствор введены одновременно и кислота, и сопряженное основание. Такие растворы можно получить двумя способами. Поясним это на примере раствора, содержащего одновременно уксусную кислоту и ацетат-ион. Можно растворить в определенном объеме некоторое количество уксусной кислоты и некоторое количество ацетата натрия. Заметим, что в этом случае с достаточно хорошей точностью можно считать концентрацию [СН3СООН] равной концентрации введенной кислоты, поскольку ионизация будет подавлена присутствием сопряженного основания СНзСОО , введенного в раствор в виде соли. Соответственно концентрация [СН3СОО-] будет с хорошей точностью равна концентрации ацетата натрия, поскольку гидролиз аниона будет подавлен присутствием свободной кислоты. [c.279]

Ацетилирование проводят в трехлитровой круглодонной колбе, снабженной при помощи двурогого форштосса эффективным обратным холодильником и капельной воронкой (на 250 мл). В круглодонную колбу помещают 1020 г (10 молей) уксусного ангидрида, 102 г (1.3 моля) хлористого (ацетила и к смеси прибавляют через капельную воронку в течение 1 часа 1161 г (1419 мл 10 молей) гептанола-1. Реакционную смесь нагревают 2—3 часа на кипящей водяной бане при периодическом встряхивании колбы и оставляют стоять на ночь. На следующий день для отслаивания ацетата в реакционную колбу прибавляют через капельную воронку при встряхивании 300 мл концентрированного растврра поваренной еоли. В случае разогревания реакционной смеси вследствие гидролиза хлористого ацетила и уксусного ангидрида ей дают охладиться, после чего содержимое колбы помещают в делительную воронку. После расслоения смеси нижний слой спивают, а верхний отмывают в делительной воронке от уксусной и соляной кислот концентрированным раствором поваренной соли (раствор соли берут для уменьшения растворения ацетата в воде). После трехкратного промывания 5—10%-ным раствором бикарбоната натрия сырой продукт сушат 1 сутки над прокаленным поташом и перегоняют из колбы Фаворского (на 1 л), собирая фракцию ацетата гептанола-1 с т. кип. 188—194°, 0.8715, 1.4156. Выход 1461 г (9.24 моля), т. е. 92.4% от теоретич. [c.37]

Пользуясь индикаторами, можно убедиться, что раствор поваренной соли Na l нейтрален, в то время как раствор ацетата натрия Na iHjOj обладает основными свойствами, а раствор хлорида аммония NH4 I обнаруживает кислотные свойства. Многие другие совершенно нормальные соли также образуют кислотные или основные растворы вследствие того, что ионы соли вступают в химические реакции с водой. Это явление получило название гидролиза. [c.275]

Ацетат натрия образует с растворами солей железа (III) ацетат Ре(СНзСОО з, который на холоду остается в растворе, окрашивая его в красно-бурый цвет. Лишь при кипячении раствора гидролиз соли усиливается и из раствора выпадает бурый осадок Ре(ОН)2СНзСОО. [c.263]

Степень гидролиза —это отношение количества гидролизованной соли к общему количеству растворенной соли. Чем слабее кислота или оснонание, тем больше степень гидролиза например, 0,1 н. раствор ацетата натрия гидролизован на 0,08%, а карбоната натрия — нз 2М- [c.238]

Хлориминиевая соль реагирует только с ароматическими субстратами, содержащими сильные электронодонорные грунны NR2, NHR, 0R, ОН. Продукт замещения -а-хлорамин гидролизуют до альдегида действием водного раствора ацетата натрия. NRi NR2 [c.1646]

Соли флавилия, не содержащие свободных гидроксильных групп в положениях 2, 4, 5 или 7, при гидролизе образуют хроменол (LIX) или его производное. Хроменолы (LIX) часто рассматривают как псевдо- или карбинольные основания. При гидролизе водной уксусной или муравьиной кислотой [137], а также раствором аммиака [138] или ацетата натрия [ 139] образуется хроменол-2 (ЫХ). Этот изомер, повидимому, более устойчив, так как хроменолы-4, например 2,3,4-трифенил-4-окси-6-метилхромен (LX) [114] и 2,3-дифенил-4-л-толил-4-окси-6-метилхромен [89], при нагре- [c.240]

При длительном кипячении с обратным холодильником этоксиацетилена с водным раствором едкого натра образуются ацетат натрия и спирт [87]. Аналогично 1-этоксигептин-1 при кипячении с разбавленным раствором едкого кали в течение 16 час превращается в натриевую соль энантовой кислоты [31]. Бутоксиацетишен при кипячении с водой частично гидролизуется в бутилацетат, а частично полимеризуется [3]. Карбицол, полученный из этоксиацетилена и ацетальдегида, гидратируется при встряхивании в течение 3 суток при комнатной температуре со слегка подщелоченной водой [40] [c.174]

В практике только одно отделение проводят действием сероводорода в почти нейтральном раст)зоре — это отделение кобальта и никеля от марганца в отсутствие железа. Таллий и индий также осаждаются полностью, железо осаждается не вполне, если присутствует большое количество уксусной кислоты, а газелий в присутствии некоторых элементов осаждается частично. Конечно, этот метод следует применять после отделения предшествуюп(ей группы элементов и элементов, соли которых гидролизуются или образуют в этих условиях осадки другйх соединений. Подходящую кислотность получают прибавлением органических кислот вместе с их солями обычно применяется уксусная кислота вместе с ацетатом натрия или аммония, главным образом по причине предварительного применения их при отделении железа. В этой группе труднее получить полное осаждение, чем в предыдущих группах, и потому приходится дополнительно извлекать осаждаемые элементы из фильтрата. Для этого фильтрат обычно доводят почти до нейтральной реакции и осаждают последние следы вместе с б5льшим или меньшим количеством элементов следующей группы, например марганца, а затем проводят повторное разделение, повышая кислотность, чтобы растворить сульфид марганца и оставить никель или кобальт в осадке. Осаждение сероводородом обычно проводят в растворе, нагретом до 70—80° С и содержащем уксусную кислоту и по крайней мере 5 г ацетата натрия на 1 г осаждаемого никеля или кабальта. [c.86]

Иногда ионы AP и Fe удаляют из раствора действием ацетата натрия Na Ha OO. При этом в осадок выпадают не средние, а основные соли, также образующиеся в результате гидролиза [c.54]

При прибавлении сильной щелочи образуется хорошо диссоциированная соль уксусной кислоты и получается буферный раствор. Благодаря действию этого раствора кривая титрования будет идти более полого. Точка э <вивалентности кислоты и основания, вследствие гидролиза ацетата натрия, будет соответствовать щелочному раствору. [c.151]